河北省邯鄲市高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲?/h1>

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河北省邯鄲市高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲硇彰?_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016分宜模擬) 2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A . 點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B . 測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C . 加入水中，浮在水面上的是地溝油D . 加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2. （2分） (2015高一上興國(guó)月考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA A . B . C . D . 3. （2分） 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（ ）A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種4. （2分） 下列各組元素中，原子半徑依次增大的是 （ ） A . O、Na、SB . I、Br、ClC . Al、Si、PD . Li、Na、K5. （2分） (2018銀川模擬) 下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL01mol/LKI溶液，滴加01mol/L FeCl3溶液56滴，可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究酸性：HCO 3-Al(OH) 3向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生C探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩只試管各取5mL01mol/LKMnO4溶液，分別加入2mL01mol/L和1mL02mol/LH 2C 2O 4溶液，記錄溶液褪色所需要的時(shí)間D探究氧化性：Cl 2Br 2I2向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018大同模擬) 鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 放電時(shí)，外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)B . 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連D . 充電時(shí)，若電路中通過(guò)1 mol電子，陰極質(zhì)量增加9 g7. （2分） (2018長(zhǎng)寧模擬) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，濃度最小的離子是（ ）A . NH4+B . H+C . Cl-D . OH-二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)8. （7分） (2018高一上北京期中) 某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。 已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒氯水為氯氣的水溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） A中反應(yīng)的離子方程式是_。 （2） 實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是_。 （3） 裝置C的作用是_。 （4） 實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是_。 （5） 由操作I得出的結(jié)論是_，由操作III得出的結(jié)論是_。 （6） 實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫(xiě)出一條即可）：_。 三、 綜合題 (共4題；共27分)9. （4分） (2016高一下湘潭期末) 現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)： ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+H2SO4FeSO4+H2（1） 上述能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_（填序號(hào)，下同），寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：_ （2） 上述不能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_，其原因是_ 10. （7分） 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡 I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液的pH_（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH （2） 某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是_ ac（H+）c（OH）=11014 bc（Na+）+c（K+）=c（HA）+2c（A2）cc（Na+）c（K+） dc（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（3） 已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0 降低溫度時(shí)，Ksp_（填“增大”、“減小”或“不變”）滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）_（填“增大”、“減小”或“不變”）（4） II、含有Cr2O72的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00103 molL1的Cr2O72為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理： Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3該廢水中加入綠礬（FeSO47H2O）和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_g FeSO47H2O若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=21013molL1，則殘留的Cr3+的濃度為_(kāi)（已知：KspFe（OH）3=4.01038 KspCr（OH）3=6.01031）11. （11分） (2016高三上平安期末) 鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們 （1） 鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)； 溴的價(jià)電子排布式為_(kāi) （2） 在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的使氫氟酸分子締合的作用力是_ （3） 請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_（填名稱(chēng)） 氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II 所示： 請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_H5IO6（填“”、“”或“=”）（5） 試分析 ClO2中心氯原子的雜化類(lèi)型_，試寫(xiě)出一個(gè) ClO3的等電子體_ （6） 圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A . 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B . 用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C . 碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D . 碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7） 已知CaF2晶體（見(jiàn)圖2）的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi) 12. （5分） 用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)： （1） _（2） _（3） 的系統(tǒng)名稱(chēng)為_(kāi)（4） 鍵線式 表示的分子式_；名稱(chēng)是_ 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 綜合題 (共4題；共27分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、12-4、