（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第3講《鹽類的水解》解析訓(xùn)練

第三講鹽類的水解一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意)1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()。A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵溶液時促進(jìn)FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產(chǎn)生少量的H2S氣體；而鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案B2要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是()。A甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，說明含F(xiàn)e3的鹽水解是吸熱的C丙同學(xué)：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的解析A中甲同學(xué)所選鹽為NH4NO3，在其溶于水的過程中就吸熱，故即使水溫下降，也不能說明NH4NO3水解是吸熱的。答案A3混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300 灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是()。A向紅褐色的Fe(OH)3固體中加入過量鹽酸B等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液C等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體D向NaBr溶液中通入過量氯氣解析A項反應(yīng)得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加熱蒸干產(chǎn)物并灼燒后最終得到的固體是Fe2O3；NH4Cl受熱分解，B項最終得到BaSO4；C項最終得到Na2CO3和NaOH的混合物；D項最終得到NaCl。答案C4向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()。A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大解析CH3COO離子水解顯堿性，SO水解也呈堿性會抑制CH3COO離子的水解，CH3COO濃度增大，NH和Fe2水解均呈酸性，會促進(jìn)CH3COO離子水解，CH3COO離子濃度會減小。答案A5(2013·成都模擬)下列說法不正確的是()。A0.2 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na)c(N)c(OH)c(H)C向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH7，則混合液中c(NH)c(Cl)D常溫下，pH13的NaOH溶液與pH1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH7解析由于NaHCO3中存在HCOH2OH2CO3OH的水解平衡和HCOHCO的電離平衡，且水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，A項正確；由信息可知，NaN3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，離子濃度關(guān)系為c(Na)c(N)c(OH)c(H)，B項正確；溶液的pH7，則c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(Cl)c(NH)，C項正確；常溫下，pH13的NaOH溶液與pH1的醋酸溶液等體積混合，醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的，故溶液中醋酸剩余，溶液顯酸性，D項錯誤。答案D6已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75×105 mol·L1CH3COOH2OCH3COOHOHK25.71×1010 mol·L1現(xiàn)將50 mL 0.2 mol·L1醋酸與50 mL 0.2 mol·L1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是()。A溶液甲的pH7B對溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大解析根據(jù)兩個平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液甲應(yīng)該呈酸性，A錯誤；B正確，因為二者都是吸熱反應(yīng)；因為NaOH溶液與醋酸反應(yīng)后，醋酸的電離平衡會正向移動，補(bǔ)充消耗的H，pH變化不大，C錯誤；K只與溫度有關(guān)，D錯誤。答案B7(2013·自貢模擬)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是()。A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析關(guān)鍵把握題給條件：“酸性”、“只有Na、CH3COO、H、OH”四種離子。根據(jù)“酸性”，排除B項(NaOH與CH3COOH等物質(zhì)的量)、排除C項不可能出現(xiàn)c(OH)c(H)，再據(jù)“四種離子”判定A項符合題意。D項，先由電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH)c(H)，若溶液呈酸性，c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH)c(Na)；若溶液呈中性，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH)c(Na)；若溶液呈堿性，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH)c(Na)，選項D也不合題意。答案A二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(12分)某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實驗：常溫下，向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。提出問題產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？提出猜想甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。乙同學(xué)認(rèn)為是_ _。設(shè)計方案請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：答案Na2CO3水解產(chǎn)生的堿所致步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中步驟2：滴加過量的BaCl2溶液預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論：若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學(xué)說法正確；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學(xué)說法正確。9(16分) (2013·攀枝花模擬) (1)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合、兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A)和c(Na)的大小關(guān)系_。A前者大 B后者大C兩者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_mol·L1。()某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHB、HBHB2回答下列問題：(5)在0.1 mol·L1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol·L1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)解析(1)若HA是強(qiáng)酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH7。(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由于pH7，則c(Na)c(A)，C項正確。(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH7說明A的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)mol·L1。(5)在Na2B中存在水解平衡：B2H2OHBOH，HB不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，B項錯；A項是物料守恒關(guān)系式；C項是質(zhì)子守恒關(guān)系式；D項電荷守恒關(guān)系式應(yīng)為c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)，故該項錯。答案(1)a7時，HA是強(qiáng)酸；a7時，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC10(15分)(2013·煙臺模擬)10 時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_ _。(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的電離程度大于HCO的水解程度解析在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3=NaHCO；HCOH2OH2CO3OH；HCOCOH；H2OHOH。從題目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；根據(jù)電荷守恒(溶液呈電中性)得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。答案大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150 (4)a11(15分)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_。(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是_(填圖像符號)。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。解析(1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時，為NH4Cl；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為；(2)四種離子的關(guān)系符合時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合時，溶液呈強(qiáng)酸性，鹽酸過量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，稀釋促進(jìn)其水解，鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者的pH均增大，且鹽酸的pH大于NH4Cl的，B項符合；(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，且恰好呈中性，則原溶液中氨水濃度大于鹽酸的濃度。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于