2014屆高三化學一輪 練出高分 2.3離子共存、離子的檢驗和推斷 新人教版

2014屆高三化學一輪 練出高分 2.3離子共存、離子的檢驗和推斷 新人教版1 能在水溶液中大量共存的一組離子是 ()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO答案C解析A項中NO(H)能氧化I而不能大量共存，H和SiO生成硅酸沉淀也不能大量共存；B項中Ag與Cl、SO都不能大量共存；D項中OH與NH、HCO都不能大量共存。2 某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是 ()ANa、Ba2、NO、HCOBCl、K、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2DFe2、NO、SO、OH、Na答案B解析能與NH4HCO3作用產(chǎn)生氣體的溶液既可能是酸性溶液(產(chǎn)生CO2)，也可能是堿性溶液(產(chǎn)生NH3)。A項中HCO在酸性溶液和堿性溶液中均不能大量存在，C項中MnO為紫色，D項中Fe2為淺綠色且和OH不能大量共存。3 在含有I且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為 ()AFe3、Na、Br BNH、Na、AlOCBa2、Al3、Cl DK、MnO、NO答案C解析能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性溶液。A項中Fe3不能與I大量共存：2Fe32I=2Fe2I2，B項中AlO不能在酸性溶液中存在，D項中MnO、NO與I在酸性溶液中不能大量共存：2MnO10I16H=2Mn25I28H2O、6I2NO8H=3I22NO4H2O。4 下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是 ()A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCNB含有大量HCO的溶液：NH、Ca2、Mg2、IC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO答案B解析Fe3與SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A錯誤；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性條件下Fe2與NO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，堿性條件下Fe2、NH不能大量共存，C錯誤。5 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()A滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液：Na、Cu2、Br、SOB滴入酚酞顯紅色的溶液：Na、Al3、SO、ClCc(Fe2)1 mol·L1的溶液：H、Na、Cl、NOD加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na、K、Cl、HCO答案A解析A項中離子可以大量共存；B項，滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，此條件下Al3不能大量存在；C項，酸性條件下NO會將Fe2氧化；D項，加入鋁粉產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，不論酸性還是堿性條件下，HCO均不能大量存在。6 下列各組離子能夠大量共存的是 ()A常溫下，pH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SOB常溫下，水電離出的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、HCO、Cl、S2C使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2、Fe3、NO、SOD在AlCl3溶液中：Na、AlO、SO、NO答案A解析B項既可能為強酸性溶液，也可能為強堿性溶液，S2在強酸性溶液中不能大量共存，HCO在強酸性、強堿性溶液中都不能大量共存；C項中溶液為堿性溶液，Cu2、Fe3均不能大量共存；D項中AlO和Al3發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。7 某溶液中可能含有K、NH、Ba2、SO、I、CO。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ()AK BSOCBa2 DNH答案A解析根據(jù)可知溶液中不含CO；根據(jù)可知溶液中不含I；溶液中至少要含有一種陰離子，即SO。SO與Ba2不能大量共存，則不含Ba2。溶液呈弱酸性，則含有NH。只有K不能確定，還需要加以檢驗。8 某含有Na的澄清溶液中，可能還含有NH、Fe2、I、Br、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液中 ()A一定存在Fe2、Br、COB一定呈堿性C一定不存在I、SOD一定存在NH答案C解析加入新制氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色，可能存在Fe2、Br或I，并結合操作可知一定不存在I，有氣泡產(chǎn)生，溶液中可能存在CO或SO，結合操作可知溶液中一定不存在SO。9 下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是 ()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH答案D解析A項溶液中也可能含有Ag；B項溶液中不一定含有Fe2，確定有Fe2的操作及現(xiàn)象：加KSCN溶液，溶液不變血紅，再加新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色；C項溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一種或幾種。10常溫下，某未知溶液中1×1012，且含有大量Al3和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：SiO、NH、Fe2、Na、HCO、Cl，其中不必檢 驗就能加以否定的離子是 ()A B C D答案A解析常溫下，c(H)/c(OH)1×1012，c(H)·c(OH)1×1014，聯(lián)立解得c(H)0.1 mol·L1，故該溶液呈酸性。又因所給溶液中含有NO，故SiO、Fe2、HCO不能大量存在。11有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：A與B反應有氣體生成；B與C反應有沉淀生成；C與D反應有沉淀生成；D與E反應有沉淀生成；A與E反應有氣體生成；在和的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)羁眨?1)在和的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A與E反應的離子方程式是_。答案(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2HCO=CO2H2O解析根據(jù)“在和的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl2，都可與銀離子反應生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根據(jù)，A與B反應有氣體生成，推斷B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO4就是E。12某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學式分別是_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應的離子方程式是_。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應的離子方程式是_。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止對Cl的檢驗產(chǎn)生干擾(5)會使SO對SO的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br解析該題的實驗目的是檢驗無色溶液中的陰離子：Cl、OH、SO、SO，據(jù)框圖分析，試劑將其分為兩組，而試劑又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體E一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑，試劑必定是Ba(NO3)2溶液，試劑必是稀鹽酸，試劑必是溴水。溶液C中必含Cl、OH、K(原有)和Ba2、NO(新加入)，向其中先加試劑無沉淀又加入試劑時出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑應為稀硝酸，目的是中和OH，防止對下一步用試劑AgNO3溶液檢驗Cl產(chǎn)生干擾。13飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：陽離子KNa Cu2Al3陰離子SOHCONOOH為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：(1)寫出B、D的化學式：B：_、D：_。(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_。(3)寫出實驗發(fā)生反應的離子方程式：_、_。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_。答案(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H解析根據(jù)實驗可知，D中含有Cu2；根據(jù)實驗可知C中含有Al3，E可能是KOH或NaOH；再根據(jù)，只有B、C中含有K，故E為NaOH；根據(jù)實驗A中含有HCO，故A為NaHCO3，C、D中含有SO，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2。根據(jù)實驗可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3與OH反應生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在過量的NaOH溶液中：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。KAl(SO4)2中的Al3水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體，其具有凈水作用。14X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2、Cu2、Ag中的某一種，陰離子分別是Cl、SO、NO中的某一種。現(xiàn)做以下實驗：將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色。分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述事實，推斷這三種鹽的化學式：X_，Y_，Z_。(2)若上述三種陽離子Ba2、Cu2、Ag對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：部分物質(zhì)溶解性表Ba2Cu2AgCl溶溶不CO不不不SO不溶微S2溶不不沉淀1的化學式為_；寫出混合溶液與試劑A反應的離子方程式：_；若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是_。答案(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)AgClAgCl=AgCl硫酸鈉(硫酸氫鈉)解析(1)由X鹽溶液呈藍色，知其為銅鹽。向三支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明Y鹽為銀鹽，而從陰離子看，Y只能為AgNO3。進一步分析，X為CuSO4，Z為BaCl2。(2)由部分物質(zhì)溶解性表及流程圖分析沉淀1為AgCl。若C為Na2S，則沉淀2只能是硫酸鋇。