2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 1.5物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算中的數(shù)學(xué)思想 新人教版

2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 1.5物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算中的數(shù)學(xué)思想 新人教版1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是()A22.4 L B44.8 L C11.2 L D4.48 L答案D解析22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2換成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的質(zhì)量差是(7128)g43 g，設(shè)氯氣的體積為x L，則有Cl2N2m224 L 43 gx L 74.6 g66 g8.6 g解得x4.48。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L氣體，則被氧化的NO2的體積是()A1.68 L B2.52 L C0.56 L D1.12 L答案A解析由于3NO2H2O=2HNO3NO，從反應(yīng)方程式可以看出體積差量部分就是被氧化的那一部分，所以被氧化的NO2的體積是6.72 L5.04 L1.68 L。3把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl28NH3·H2O=6NH4ClN28H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12 L Cl2、N2的混合氣體(90% Cl2和10% N2，均為體積分?jǐn)?shù))通過濃氨水，實(shí)驗(yàn)測得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為()A3.4 g B0.34 g C1.36 g D4.48 g答案B解析由反應(yīng)式可得出每3 mol Cl2(反應(yīng)氣)生成1 mol N2(生成氣)時(shí)，氣體物質(zhì)的量減少了2 mol，即體積減小44.8 L，這一量即為“理論差量”，而這一差量所對應(yīng)的被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為2 mol(質(zhì)量為34 g)，再從題中所給的數(shù)據(jù)可以求出“實(shí)際差量”為(1.120.672) L0.448 L。即：3Cl22NH3N2V 2 mol×17 g·mol1 44.8 L m(被氧化的NH3) (1.120.672)L列出比例式：(2 mol×17 g·mol1)44.8 Lm(被氧化的NH3)(1.120.672)L，則m(被氧化的NH3)0.34 g。4取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()A24 B40 C56 D65答案A解析n(HCl)0.25 molR2HCl=RCl2H2二價(jià)金屬最大摩爾質(zhì)量28 g·mol1二價(jià)金屬最小摩爾質(zhì)量20 g·mol120<Mr<28。51.40 g含有堿金屬(M)及其氧化物(M2O)的混合物，與水反應(yīng)生成1.79 g堿，求混合物的成分及其組成。答案混合物由堿金屬K及其氧化物K2O組成，K的質(zhì)量約為0.498 g，K2O的質(zhì)量約為0.902 g。解析由于堿金屬不確定，可用極端假設(shè)法加以討論。即討論1.40 g全部為堿金屬單質(zhì)及1.40 g全部為堿金屬氧化物時(shí)生成堿的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值規(guī)律建立不等式解題。設(shè)M的相對原子質(zhì)量為a。2M2H2O=2MOHH2M2OH2O=2MOH若1.40 g全部為堿金屬單質(zhì)，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量為 g；若1.40 g全部為堿金屬氧化物，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量為 g。有<1.79<，解得24.3<a<61.03，只有鉀符合條件。設(shè)K和K2O的質(zhì)量分別為x g和y g。則解得x0.498，y0.902。6銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04g答案B解析最后沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，關(guān)鍵是求增加的n (OH)，n(OH)等于金屬單質(zhì)所失電子數(shù)即：n (OH)×1 mol×2 mol0.23 mol，故沉淀的質(zhì)量為4.6 g0.23×17 g8.51 g。7將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約12 mol·L1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85 g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案置換出的銅的質(zhì)量為0.32 g，原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70.59%。解析設(shè)置換出的銅的質(zhì)量為x。CuSO4Fe=FeSO4Cu差量m 64 8 x 1.89 g1.85 g0.04 g有64x80.04 g；解得x0.32 g。設(shè)混合物中Cu的質(zhì)量為y g，則CuO為(0.34y) g，其中含Cu(0.34y)×g。則0.32y(0.34y)×。解得y0.24，所以，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%70.59%。8在一定條件下，有a L O2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變?yōu)?.2a L，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。答案w(O2)50%，w(O3)50%解析解法一由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知，化學(xué)方程式中氣體化學(xué)式的系數(shù)比等于反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比也等于相同條件下反應(yīng)物與生成物氣體體積之比。設(shè)混合氣體中O3占x L，則O2為(ax)L2O3=3O22 L 3 Lx L (3/2)x L(3/2)x(ax)1.2a，解得x0.4ª根據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3)n(O2)V(O3)V(O2)0.4a0.6a23，w(O2)×100%50%，w(O3)150%50%。解法二差量法2O3=3O2V2 3 321x 1.2aa0.2a所以x0.2a×20.4ª以下解法同解法一。