2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 模塊檢測（含解析） 新人教版

模塊檢測一、選擇題1化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是()A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染解析：本題考查化學(xué)與生活知識，考查考生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。阿司匹林是乙酰水楊酸，是一種具有百年歷史的解熱鎮(zhèn)痛的藥物，A項正確。Si3N4、Al2O3屬于原子晶體、離子晶體，熔點(diǎn)高，B項正確。銅、鋼鐵閘門與海水構(gòu)成原電池，加速了閘門的腐蝕速度，C項不正確。鉛是重金屬元素，會給環(huán)境帶來污染，D項正確。答案：C2鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 反應(yīng)。其過程可以用如下方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列說法正確的是()A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染CNa2FeO2與Na2Fe2O4中鐵元素的化合價相同D反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2解析：反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)過程產(chǎn)生了NH3等污染物；Na2FeO2與Na2Fe2O4中鐵元素的化合價分別為2價和3價。故選D。答案：D3海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能答案：C4開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是()A氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料BC60屬于不飽和烴，用于制造納米材料C纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維解析：C60不屬于烴，可用于制造納米材料；C項屬于合成材料；D項SiO2用于制造光導(dǎo)纖維。答案：A5下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是()A氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOHB氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高D二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸解析：本題考查重要的化工生產(chǎn)原理。A項中NaOH在陰極區(qū)生成；B項中光照H2與Cl2混合物會引起爆炸；D項中SO3是用98.3%的濃硫酸吸收的。答案：C6目前，我國城市供水處理技術(shù)由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成。下列說法中，不正確的是()A傳統(tǒng)的無機(jī)混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系和鐵鹽系兩大類BNCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反應(yīng)生成了NH3C用ClO2代替Cl2作消毒劑可減小水中有害氯代有機(jī)物的濃度D新型水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)既是消毒劑又是混凝劑解析：NCl3消毒是因為NCl3水解生成HClO，HClO具有氧化性。答案：B7二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高作出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是()A玻璃纖維素青霉素B尿素食鹽聚乙烯C滌綸洗衣粉阿司匹林 D石英橡膠磷化銦解析：纖維素、食鹽、石英不需人工合成。答案：C8符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是()ACO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3BH2和Cl2光照制HClCCl2通入澄清石灰水中制漂白粉D用硫黃制硫酸解析：CO2與NaOH反應(yīng)不僅生成Na2CO3，當(dāng)CO2過量時會生成NaHCO3，B項光照會爆炸，C項澄清石灰水中Ca(OH)2濃度太小。答案：D9工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是()A石油分餾 B高溫干餾C石油裂化 D石油裂解答案：D10接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是()尾氣用氨水處理污水用石灰乳處理廢渣用來造水泥、煉鐵設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電A只有 B只有C只有 D全部答案：D二、填空題11我國北方大部分地區(qū)長期飲用地下水，而地下水中含有較大量的Ca2、Mg2等，給人們的生活和健康帶來危害?？茖W(xué)上把含有較多Ca2、Mg2的水稱為硬水。(1)將硬水中所含Ca2、Mg2、HCO等除去的方法是加入生石灰生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_和_(填化學(xué)式)。(2)FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)3沉淀?；炷齽┏腋」腆w顆粒起到凈水作用的過程_(填寫編號)。發(fā)生水解發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生膠體的聚沉(3)凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl2。Cl2消毒的實(shí)質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了_(填化學(xué)式)。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為_。(4)由于Cl2與水中的有機(jī)物作用會產(chǎn)生對人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對自來水進(jìn)行消毒，而用其他的代用品，我國已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對自來水進(jìn)行消毒，同質(zhì)量的ClO2和Cl2的消毒效率比為_。(5)從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)_(填寫編號)可以作為Cl2的代用品。Ca(ClO)2NH2Cl(氯氨)K2FeO4SO2Al2(SO4)3解析：(1)向含有Ca2、Mg2、HCO等離子的水中加Ca(OH)2后反應(yīng)為：Ca(HCO3)2Ca(OH)2=2CaCO32H2OMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O，所以所得沉淀的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。(2)FeSO4Fe(OH)3膠體，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附水中的懸浮物形成沉淀的過程是膠體的聚沉。(3)Cl2對水的消毒原理是Cl2H2O HClHClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒。(4)氧化而消毒的效率以得電子數(shù)的多少為標(biāo)準(zhǔn)來衡量， Cl22Cl，ClO2Cl，同質(zhì)量的ClO2和Cl2的消毒效率比為：×5×22.631。(5)可作Cl2的代用品，必具有強(qiáng)的氧化性，Ca(ClO)2H2O 2HClOCa(OH)2，NH2ClH2O=NH3HClO，都有HClO生成，可代替Cl2對水進(jìn)行消毒；Fe3是鐵元素的穩(wěn)定態(tài)，而K2FeO4中Fe元素呈6價，有強(qiáng)氧化性，也可作Cl2對水消毒的代用品；SO2以還原性為主，Al2(SO4)3也沒有明顯的氧化性，故選、。答案：(1)Mg(OH)2CaCO3(2)(3)HClOCl2H2O HHClOCl(4)2.631(5)12氮、磷、鉀號稱肥料的“三要素”，化學(xué)肥料的施用，使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)增收，經(jīng)濟(jì)效益顯著。但是，化學(xué)肥料的濫施亂用也對環(huán)境產(chǎn)生了許多不良影響。請根據(jù)相關(guān)知識和信息回答下列問題：(1)下圖是某品牌化肥包裝袋中的部分文字寫出以氨為原料制取該化肥的各步化學(xué)方程式_。關(guān)于該氮肥的處置和施用正確的方法是_。A與草木灰混合施用B如果結(jié)塊，可用鐵錘敲擊C與鈣鎂磷肥混合施用D在經(jīng)常排灌水的稻田中施用肥效最高若該化肥的雜質(zhì)中不含氮元素，則該化肥的純度是_。(2)甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：甲廠以焦炭和水為原料；乙廠以天然氣和水為原料；丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)和水為原料。按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算成H2的物質(zhì)的量)和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高。據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？_。(3)近年來“水華”和“赤潮”時有發(fā)生，據(jù)專家分析，是因水體富營養(yǎng)化造成的，試分析水體富營養(yǎng)化的原因。_。解析：(1)首先以NH3為原料通過催化氧化法制得HNO3，然后使HNO3與NH3化合成NH4NO3。因K2CO3水解顯堿性，與NH4NO3混合后生成氨氣，揮發(fā)導(dǎo)致肥效降低；NH4NO3受熱或重?fù)魰r易發(fā)生劇烈爆炸；利用NH4NO3水解產(chǎn)生的酸性可使Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2緩慢溶解，有利于作物吸收；土壤膠粒帶負(fù)電荷，易吸附陽離子(NH)，而NO會隨水流失。NH4NO3的純度×100%98%。(2)由反應(yīng)方程式2NH3CO2CO(NH2)2H2O，N23H22NH3可知，當(dāng)H2和CO2體積之比為31時原料利用率最高。又由CH42H2O=CO24H2，C2H2O=CO22H2，C5H1210H2O=5CO216H2知所得H2和CO2物質(zhì)的量之比最接近31的是C5H12。(3)水體富營養(yǎng)化是由于大量使用化肥、含磷洗衣粉，以及生活污水排放到江河湖泊及海洋中，從而使水中含有豐富的氮、磷，導(dǎo)致藻類植物大量繁殖。答案：(1)4NH35O24NO6H2O；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO；NH3HNO3=NH4NO3C98%(2)丙(3)含N、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水處理措施，必將導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，而發(fā)生“水華”、“赤潮”13無論是從在國民經(jīng)濟(jì)中的地位來看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用。(1) 人類使用硅酸鹽產(chǎn)品(陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式_。(2)由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同。用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al3K2SiF63Si2KAlF42K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_(填序號)。AAl是還原劑B氧化產(chǎn)物只有KAlF4C每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42 g SiDAl元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。無定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多。通過上述描述你能得出的結(jié)論是_。(3)硅在煉鋼時用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，化學(xué)方程式為_。(4)在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)硅橡膠是一種耐高溫、低溫、耐油，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的高分子合成材料，用于制造衛(wèi)星部件、人體器官等?，F(xiàn)以 為原料合成硅橡膠( )，需要發(fā)生反應(yīng)的主要類型有_、_。答案：(1)4KSiF4=Si4KF(2)A、C2MgSiO2Si2MgO晶體結(jié)構(gòu)完美的單質(zhì)比無定形單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定(合理即可)(3)CaO2FeOSi2FeCaSiO3(4)Si2NaOHCa(OH)2Na2SiO3CaO2H2(5)水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))縮聚反應(yīng)14分析下面兩個案例并回答有關(guān)問題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如下圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如下表所示。 地點(diǎn)項目WXYZ水溫/15182625pH6855溶解氧量(mg·L1)11973導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是_。Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_。(2) 某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。 隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成有規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A_、B_、C_、D_；以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式_； 從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采用的一些措施有(舉出2種措施即可)_ _。解析：本題考查了化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識，還要求學(xué)生對化工生產(chǎn)工藝有所了解和掌握，同時，還考查學(xué)生一定的識圖能力和閱讀表格數(shù)據(jù)的能力。(1)從給出的數(shù)據(jù)看，X處水樣呈堿性，Y處水樣呈酸性，Z處水樣缺氧。(2)某地區(qū)有豐富煤礦可建立發(fā)電廠和焦化廠，有豐富赤鐵礦和石灰石可建立煉鐵廠，有豐富的石灰石和黏土可建立水泥廠。高爐煉鐵相關(guān)反應(yīng)。 從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)的企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)：建立污水處理系統(tǒng)；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產(chǎn)生的SO2，減少對空氣的污染；用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為生產(chǎn)水泥的原料；用煉鐵廠的爐渣作為生產(chǎn)水泥的原料。答案：(1)造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處的河水pH降低(或火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2會導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低)化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高、適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡(2)發(fā)電廠焦化廠煉鐵廠水泥廠Fe2O33CO2Fe3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料；用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產(chǎn)生的SO2，減少對空氣的污染；建立污水處理系統(tǒng)(任選2種)15海洋是化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}(1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但常規(guī)蒸餾法也存在較大缺陷，請說明常規(guī)蒸餾法淡化海水的最大缺陷。_。(3) 離子交換法也是常用的水處理技術(shù)。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)目前從海水中提取溴的常用流程如下(苦鹵，海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽的母液)：從反應(yīng)后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是_。(4) 海水提鎂過程與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯(lián)系，試說明海水提鎂與鹽酸廠之間的必然聯(lián)系：_。解析：(1)常規(guī)蒸餾法淡化海水的最大缺陷是需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。(2)聚丙烯酸鈉的單體為丙烯酸鈉，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCOONa。(3)由流程可知，從反應(yīng)后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是蒸餾。(4)海水提鎂過程與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯(lián)系，鹽酸廠為溶解氫氧化鎂提供鹽酸，而在電解氯化鎂制鎂的過程中，可為鹽酸廠提供氯氣作原料。答案：(1)需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大(2)CH2CHCOONa(3)蒸餾(4)鹽酸廠為溶解氫氧化鎂提供鹽酸，在電解氯化鎂制鎂的過程中，可為鹽酸廠提供氯氣作原料16現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用 。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層2是硫酸銅溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)“循環(huán)”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是_。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。(4)“循環(huán)”中反萃取劑的主要成分是_。解析：(1)Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，用硫酸處理時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)Cu2O2H=CuCu2H2O。(2)水層1中含有Fe2(SO4)3，與礦石混合后被還原為FeSO4，故所得晶體為FeSO4·7H2O。(3)水層2的溶質(zhì)是CuSO4，電解時的陽極反應(yīng)為4OH4e=O22H2O。(4)CuSO4溶液電解后，溶液中的主要溶質(zhì)為H2SO4，故“循環(huán)”中反萃取劑的主要成分為H2SO4。答案：(1)Cu2O2H=CuCu2H2O(2)FeSO4·7H2O4Fe2O24H=4Fe32H2O(3)4OH4e=O22H2O(4)H2SO4