第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課1

臥龍學(xué)案 化學(xué)（必修2） 身心健康 厚德崇禮 志向高遠(yuǎn) 博學(xué)多才 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課班級：_ _ 姓名：_ 編號：_ _一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 注意：中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A) Z1.原子（ X ） 原子序數(shù)= = = 核外電子（Z個(gè)）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：120號元素符號分別是 2.原子核外電子的排布規(guī)律： ； ；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應(yīng)表示符號： 3.元素、核素、同位素元素： 核素： 同位素： 練習(xí)： 有關(guān)C粒子，回答下列問題：(1)所含質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)，電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)。(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；電子式 。(3)它與C、C之間的關(guān)系是 。(4)它與C的半徑大小的關(guān)系是。(5)已知Cl元素的相對原子質(zhì)量為35.5，可知C、C原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為 【例1】R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為，則下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A這種元素的相對原子質(zhì)量為B不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：()12D原子核內(nèi)中子數(shù)為的原子可能是R原子的同位素 練習(xí)1.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號可能是 （ ）A.13Al B.13Al C.13C D.13C2.X、Y、Z分別代表4種元素，如果 aXm+,bYn+,cZn-,dRm-,四種離子的核外電子數(shù)相同，則下列關(guān)系正確的是 （ ） A. a - c = m n B. b d = n + m C. c d = m + n D. a - b = n m3.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是 （ ）A.與 B.T2O與H2O C.與 D.金剛石與石墨4.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 （ ）A. OH、H2O、F B. NH3、NH4、NH2C. H3O、NH4、NH2 D. HCl、F2、H2S 5醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是 ( )A135 53I是碘的一種同素異形體B135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族D135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為296具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A2、B2、C，下列分析正確的是 ( )A原子序數(shù)關(guān)系是CBA B粒子半徑關(guān)系是B2-A2+CC一定是稀有氣體元素的一種原子 D原子半徑關(guān)系是ACB7主族元素X的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是 ( )A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大 D.X元素的最高正價(jià)比Y的大二、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 種元素短周期 第二周期 種元素周期 第三周期 種元素元 （ 個(gè)橫行） 第四周期 種元素素 （ 個(gè)周期） 第五周期 種元素周 長周期 第六周期 種元素期 第七周期 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共 個(gè)主族族 副族：BB、BB，共 個(gè)副族（ 個(gè)縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于B和B之間（ 個(gè)族） 零族：稀有氣體【例1】A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則A、B、C分別是 。練習(xí):根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請回答關(guān)于114號元素(此元素尚未命名，暫以X代替其化學(xué)符號)的幾個(gè)問題。(1)原子核外有幾個(gè)電子層?最外層電子數(shù)可能是多少? (2)它在周期表中位于第幾周期?第幾族?屬于金屬元素還是非金屬元素? (3)寫出它的最高價(jià)氧化物及對應(yīng)水化物的化學(xué)式。 (4)寫出它的氯化物的化學(xué)式 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。第A族堿金屬元素： 是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素： 是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）（）同周期比較：金屬性：Na Mg Al與酸或水反應(yīng)：從易難堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 非金屬性：Si P S Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4 PH3 H2S HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 （）同主族比較：金屬性：Li Na K Rb Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難易堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH非金屬性：F Cl Br I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)定：HF HCl HBr HI元素金屬性強(qiáng)弱判斷：1.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易 2.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱3.置換反應(yīng) 4.金屬活動(dòng)順序表5.元素周期律 6.對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱元素非金屬性強(qiáng)弱判斷：1.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 2.對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性3.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 4.置換反應(yīng)5.元素周期律 6.對應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱元素的非金屬性越強(qiáng):1.單質(zhì)的還原性就越強(qiáng) 2.與水或酸反應(yīng)置換出氫氣就越容3.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng) 4.對應(yīng)陽離子的氧化性就越弱元素非金屬性強(qiáng)弱判斷：1.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 2.對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性3.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 4.置換反應(yīng)5.元素周期律 6.對應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱【例2】：下列各微粒半徑依次增加的是 ( )ACs+、K+、Mg2+、Al3+ BF、F-、Cl-、Br- CCa2+、K+、Cl-、S2- DAl、Al3+、Mg、K 【例3】對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是 ( )A某單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈 B其碳酸鹽易溶于水C其原子半徑比鉀原子半徑小 D其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解 【例4】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。XYZ(1)各元素的符號是：X Y Z T U (2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖 (3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程： (4)YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 。其中氧化劑是 ,被氧化的是 ,物質(zhì)中的 元素練習(xí):1按粒子的半徑從小到大順序排列的是 ( )AP、S、ClBN、O、FCAl3、M2、N DK、N、L2下面的判斷，錯(cuò)誤的是( )A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體DH2S是比硒化氫(H2Se)穩(wěn)定的氣體3.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 （ ）A.原子序數(shù)XY B.原子半徑XY C.離子半徑XY D.原子最外層電子數(shù)XY4.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 （ ）A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D.非金屬性：FOS5.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 ( )A.原子半徑：XYZ B.單質(zhì)的非金屬性：XYZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D.原子序數(shù)：XYZ6.同一周期的四種元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1。A元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，其原子半徑是同周期中最大的（除稀有元素外）。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩升硫酸完全反應(yīng)。B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2，據(jù)此判斷：(1)A為 ，B為 ，C為 ，D為 ；(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；C原子次外層電子數(shù)為 ；化合物BD2電子式為 ；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物，恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是 1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵方式成鍵粒子成鍵元素離子化合物： （一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物： （只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。練習(xí)1下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 ( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D非金屬性：FOS2同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 ( )A.原子半徑：XYZ B單質(zhì)的非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D原子序數(shù)：XYZ3.下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵4. 下列排列順序錯(cuò)誤的是 ( )A.原子半徑：OSNa B.穩(wěn)定性：PH3H2SNH3C.酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D.堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH5右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( ) A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)6.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是 （ ）A該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子 B該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C該元素是非金屬元素 D該元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO47以下說法不正確的是 ( )A使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力 B使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵C使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵 D化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間8下列敘述正確的是 ( )A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子9.有下列物質(zhì)：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是 (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_10.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答： (1)X、Y、Z元素的名稱及符號 (2)寫出ZX2的化學(xué)式 (3)Y2X對應(yīng)水化物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵有 。(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式 11.AB兩元素,A的原子序數(shù)為X,A和B所在周期包含元素種類分別為m、n 。（1）如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù) 當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù) （2）如果A和B同在VII族，當(dāng)B位于A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù) 當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù) 12.X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；Y元素的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定的化合物W。則W的化學(xué)式為 ，W是X和Y通過 鍵結(jié)合的。13下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，最易失電子的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是；（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5）在與的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。9賀可其2013-04-15編寫 商良明2013-04-16審核