2019八年級化學全冊 5.2《化學反應的表示》課件1（新版）魯教版五四制.ppt

,魯教版八年級化學 第五單元定量研究化學反應 第二節(jié)化學反應的表示 （第一課時）,1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 2、質(zhì)量守恒的原因：化學變化的過程實質(zhì)是原子（ ）的過程。在化學變化過程中，原子的（ ）不變,知識鏈接,在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。,重新組合,種類、數(shù)目和質(zhì)量,從宏觀的角度看，物質(zhì)是由 組成的，從微觀的角度看，物質(zhì)是由 、 、 基本粒子構(gòu)成的，且各元素的原子或離子之間存在一定的數(shù)量關(guān)系。 就是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。,目標導航,1.通過比較不同的化學反應表示方法，初步認知化學方程式。 2.了解用化學方程式表示化學變化的優(yōu)點，理解為什么用化學方程式表示化學反應。 3.能從宏觀、微觀角度、定性、定量方面理解化學方程式的意義，能正確的從不同的角度讀出化學方程式。,觀察下列氫氣在氧氣中燃燒生成水的三種不同表示方法，你認為哪種表示方法最好？,中文表示方法，優(yōu)點：可表示反應物、生成物和反應條件；缺點：書寫麻煩，國際不通用，不能夠表示各物質(zhì)間量的關(guān)系，也不能表示物質(zhì)的組成 圖示法，優(yōu)點：生動形象，能表示各物質(zhì)間的粒子關(guān)系；缺點：復雜難畫，不便于交流 符號法，優(yōu)點：克服了前兩種的缺點，書寫簡單明了，國際通用，便于交流，同時表達的意義很多，既可以表示反應物、生成物和反應條件，還能表示各物質(zhì)間量的關(guān)系,用化學式來表示化學反應的式子 叫化學方程式.,任務一：化學方程式,1.定義：,注意：在化學方程式中， 通常用”表示反應需要加熱， 用或注明生成物是氣體或沉淀。,觀察下列氫氣在氧氣中燃燒生成水的三種不同表示方法，你認為哪種表示方法最好？,化學方程式的怪脾氣：,1、在化學方程式中，通常用”表示反應需要加熱，用或注明生成物是氣體或沉淀。 2、如果反應物或生成物中有氣體，氣體生成物就不需要標注。 3、對于溶液中的反應，如果反應物或生成物中有固體，固體生成物也不需標注,跟蹤練習： 1、據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（） A反應中的反應物和生成物 B各反應物、生成物之間的質(zhì)量比 C化學反應速率的快慢程度 D反應發(fā)生所需要的條件,任務二、化學方程式的意義,跟蹤練習： 2、僅根據(jù)化學方程 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 不能獲得的信息是（） A反應物是氯化鈉和水 BCl2是黃綠色氣體 C反應需要通電 D生成物中，H2和Cl2的分子數(shù)之比為1：1,任務三：化學方程式有哪些讀法？ 例： 有哪些讀法？ （提示）根據(jù)方程式的意義，讀法可從宏觀微觀兩個角度，定性定量兩方面讀。,1、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,2、每2個水分子通電后能生成2個氫分子和1個氧分子,3、每36分質(zhì)量的水完全反應后能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣,典型例題： 例1：觀察比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式： （1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點，請你寫出其中兩點： _; _。 （2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處_。,典型例題,例2：下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中 分別表示A、B、C三種不同物質(zhì)的分子下列說法不正確的是（） AC是單質(zhì) BB是單質(zhì)，C是化合物 C該反應屬于化合反應 D該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數(shù)之比為3：1：2,談談你的收獲,