2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學反應的熱效應課件6 魯科版選修4.ppt

,化學反應的反應熱,第一課時,教學目標,1知道反應熱是對反應熱效應的定量表示，能說 出什么是反應熱，明確反應熱符號的規(guī)定。 2初步學習測定反應熱的基本原理和方法。,還能舉出其它放熱或吸熱的反應？,情景導入,1、概念：,當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱。,2、符號：,Q,Q 0，反應吸熱；Q 0，反應放熱,<,3、單位：,J/mol或kJ/mol,4、計算公式：Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1),化學反應的反應熱,如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？ Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1) C熱容，當物質(zhì)吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容； 單位JK-1 c比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；液態(tài)水的比熱為4.18kJ K-1kg-1 T熱力學溫度，也叫開爾文溫度， 單位為k，T(k)=t(0c)+273.15,活動探究,測定中和反應的反應熱,裝置,反應熱的測定,1.用一個量筒最取100mL 1.0 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度T1。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。,2.用另一個量筒量取100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，并調(diào)節(jié)溫度使其與量熱計中鹽酸的溫度相同。,3.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液。待溫度不再上升時，讀取混合溶液的最高溫度T2，記為終止溫度。,4.近似認為溶液比熱等于水比熱，根據(jù)溶液溫度升高數(shù)值，計算此中和反應的反應熱。,5.用同樣方法分別測定KOH溶液與鹽酸反應、NaOH溶液與硝酸反應的反應熱。,反應步驟,反應熱的測定,稀的強酸、強堿完全反應生成1mol水釋放熱量約為57.3 kJ。,數(shù)據(jù)處理,思考,若用濃硫酸進行上述實驗，測得的熱量數(shù)值會發(fā)生什么變化？反應熱數(shù)值會發(fā)生什么變化？,測得的熱量數(shù)值會偏大，反應熱數(shù)值會偏大,微量熱計,彈式量熱計,拓展視野,Q= - C(T2-T1) 物理方法測量,1.測量原理,2.簡易裝置,溫度T1（未混合前各反應物的溫度，保持相同）,溫度T2（反應后溶液的最高溫度）,3.實驗精度,裝置保溫效果好，不傳熱、不散熱,反應充分：環(huán)形玻璃棒攪拌，相對過量反應物保證另一反應物完全消耗,歸納總結(jié),一、反應熱,二、反應熱的測定,在一定溫度下，反應所釋放或吸收的熱量。通常用符號Q表示。反應吸熱時，Q為正值；反應放熱時，Q為負值。,Q= - C(T2-T1) 物理方法測量,1.測量原理,2.簡易裝置,3.實驗精度,裝置保溫效果好，不傳熱、不散熱,反應充分：環(huán)形玻璃棒攪拌，相對過量反應物保證另一反應物完全消耗,課堂小結(jié),【1】下列說法正確的是( ) A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C.反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D.吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生,鐵與硫反應需要加熱，但該反應卻是放熱反應,氫氣的燃燒在常溫下幾乎不能發(fā)生，需要點燃,CD,課堂練習,【2】下列反應屬于放熱反應的是( ) A. Al+HCl(稀) B. Ba(OH)28H2O+NH4Cl(s) C. KClO3受熱分解 D. CaO+H2O,典型吸熱反應,分解反應一般屬于吸熱反應,AD,課堂練習,【3】50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:,(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 . (2)燒杯間塞滿碎紙條的作用是 (3)大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得中和反應的反應熱數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”) (4)NaOH溶液濃度大于HCl溶液的濃度的作用是 , 當室溫低于10時進行,對實驗結(jié)果會造成較大誤差，原因是 .,環(huán)形玻璃攪拌棒,燒杯間塞滿碎紙條或碎泡沫塑料，在燒杯上方蓋上硬紙板，可減少與環(huán)境間的能量傳遞，減少熱量損耗，降低實驗誤差。,減少實驗過程中的熱量損失,偏小,NaOH的相對過量，可確保鹽酸被完全中和，使測量更精確,確保鹽酸完全被中和,環(huán)境溫度過低，燒杯與環(huán)境間的熱量傳遞越大，誤差越大,散熱較快,THANKS,