湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)基礎(chǔ)課件.ppt

一輪專題復(fù)習(xí)-電化學(xué)基礎(chǔ),目錄,考綱及命題趨向,一,學(xué)情分析,二,教學(xué)內(nèi)容設(shè)計,三,教學(xué)反思,四,一、考綱要求及命題趨向,對于電化學(xué)基礎(chǔ)2018年考試大綱要求與2017年無明顯變化。我認(rèn)為2019年高考電化學(xué)命題將更緊密結(jié)合化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，試題難度將以平穩(wěn)過渡方式進(jìn)入新改革。,1.近三年全國卷考點(diǎn)分析,2.高考試題特點(diǎn),(1)體現(xiàn)教材的基礎(chǔ)作用,2017全國I卷11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電源的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，下列有關(guān)表述不正確的是(C)A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整,人教版選修四教材P86正文,一、考綱要求及命題趨向,2016北京12.用石墨電極完成如圖所示電解實驗。下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（B）。A.a、d處：2H2O+2e-=2OH-+H2B.b處：2Cl-2e-=Cl2C.c處：發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅,人教版選修四教材P88習(xí)題,2.高考試題特點(diǎn),(1)體現(xiàn)教材的基礎(chǔ)作用,一、考綱要求及命題趨向,人教版選修四教材P26實驗,2012浙江卷10.以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖:下列說法不正確的是(D)A.在陰極室發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2B.在陽極室通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+2Cr2O72-+2H2O向右移動C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-d/2,2.高考試題特點(diǎn),(1)體現(xiàn)教材的基礎(chǔ)作用,一、考綱要求及命題趨向,教材是教師施教和學(xué)生學(xué)習(xí)的主要依據(jù)，也是高考試題的來源，高考首先要考查學(xué)生基礎(chǔ)知識、基本技能掌握情況，命題往往“源于教材而又高于教材”，應(yīng)重視回歸教材，認(rèn)真研究高考試題在教材中的顯性和隱性呈現(xiàn)。,2.高考試題特點(diǎn),(1)體現(xiàn)教材的基礎(chǔ)作用,一、考綱要求及命題趨向,(2)注重圖表，巧設(shè)情景，考察化學(xué)核心素養(yǎng),2018全國I卷13.最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是(C)A陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e-=CO+H2OB協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性,2.高考試題特點(diǎn),一、考綱要求及命題趨向,2016全國I卷11三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。,下列敘述正確的是(B)A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成,多室電解裝置的分析；綜合電離平衡、水解平衡、氧化還原及電解等核心知識考查全面,(2)注重圖表，巧設(shè)情景，考察化學(xué)核心素養(yǎng),2.高考試題特點(diǎn),一、考綱要求及命題趨向,高考化學(xué)許多試題的情境源于社會生活和科技前沿等熱點(diǎn)問題；注重考查化學(xué)五大核心素養(yǎng)中的“證據(jù)推理與模型認(rèn)識”，“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”，“宏觀辨識與微觀探究”，“科學(xué)精神與社會責(zé)任”。,(2)注重圖表，巧設(shè)情景，考察化學(xué)核心素養(yǎng),2.高考試題特點(diǎn),一、考綱要求及命題趨向,3.命題趨向,(1)選擇題以教材為依據(jù)，以二次電池或新型化學(xué)電源為載體，考查電極反應(yīng)式的書寫和正誤判斷，電子、離子的移動方向等。多室電解池的電極反應(yīng)式，計算等。金屬腐蝕與防護(hù)方面的應(yīng)用。(2)非選擇題以工藝流程題為背景考查新情景電極反應(yīng)式書寫及電極產(chǎn)物判斷(3)個人認(rèn)為電化學(xué)一定會考，而且難度加大。,一、考綱要求及命題趨向,目錄,考綱及命題趨向,一,學(xué)情分析,二,教學(xué)內(nèi)容設(shè)計,三,教學(xué)反思,四,二、學(xué)情分析,1學(xué)生學(xué)習(xí)電化學(xué)時疑點(diǎn)及難點(diǎn),兩極判斷（基礎(chǔ)）兩極反應(yīng)物及產(chǎn)物判斷（重難點(diǎn)）介質(zhì)離子判斷（易錯點(diǎn)）得失電子數(shù)判斷（計算）,新情景實物圖,？,.基本原理不清楚，胡亂作答,.審題不嚴(yán)密，隨意作答,.處理數(shù)據(jù)的能力欠缺，直接跳過,.丟三落四，不該失分地方失分,2學(xué)生答題時出現(xiàn)的問題,二、學(xué)情分析,目錄,考綱及命題趨向,一,學(xué)情分析,二,教學(xué)內(nèi)容設(shè)計,三,教學(xué)反思,四,三、教學(xué)內(nèi)容設(shè)計,電化學(xué)基礎(chǔ),1課時,1課時,2課時,1課時,1課時,1課時,1課時,1.課時設(shè)計(共8課時),2.復(fù)習(xí)策略,預(yù),講,練,評,抓主干，構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，建模型。,精選試題，采用7+4模式，限時訓(xùn)練,評審題，評規(guī)范，評細(xì)節(jié),看課本，會填空。,三、教學(xué)內(nèi)容設(shè)計,課本上的原電池原理圖,試題中的原電池原理圖,構(gòu)建模型,雙液原電池,課本上的原電池改進(jìn)圖,證據(jù)推理與模型認(rèn)識,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識,原電池模型建構(gòu)示例,用電器,課本上電解池原理圖,試題中池原理圖,構(gòu)建模型,課本上電解池改進(jìn)圖,證據(jù)推理與模型認(rèn)識,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識,電解池模型建構(gòu)示例,電解槽,電源,學(xué)生錯誤,提煉共性問題,確定專題名稱,專題評解,活頁周測調(diào)考,專題訓(xùn)練,怎么練？怎么評？,目錄,考綱及命題趨向,一,學(xué)情分析,二,教學(xué)內(nèi)容設(shè)計,三,教學(xué)反思,四,四、教學(xué)反思,1回歸教材抓基礎(chǔ),絕不是教材內(nèi)容的簡單再現(xiàn),研究問題的基本思路、方法、策略,以教材為原型，經(jīng)過改造、拓展、深化來考查學(xué)生知識遷移能力、創(chuàng)新能力判斷裝置類別判斷電極寫電極反應(yīng)式計算,回歸教材仍然很重要，重點(diǎn)是什么？,2熱點(diǎn)題目練解題思路和方法,3抓好答題的規(guī)范性,問題角度全因果關(guān)系清電極反應(yīng)細(xì)現(xiàn)象事實整,附件1電化學(xué)7+4專題訓(xùn)練題目及答案解析,歡迎指導(dǎo),謝謝,