湖北省武漢市高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2.4 物質(zhì)的量（四）阿伏伽德羅定律課件 新人教版必修1.ppt

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第4課時阿伏加德羅定律及其推論,一、阿伏加德羅定律,同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(相同物質(zhì)的量的分子數(shù))。,1、注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）適用于任何氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。,（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。,同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）（A）氯氣（B）氫氣（C）氧氣（D）氮?dú)?2.同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3,練一練,A,B,2、阿伏加德羅定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式：,PVnRTP：氣體壓強(qiáng)（單位：Pa）V：氣體的體積（單位：L）n：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：mol）T：溫度（單位：K）R：常數(shù),克拉珀瓏方程,二、阿伏加德羅定律的幾個推論,理想氣體的狀態(tài)方程:PV=nRT,推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）,二、阿伏加德羅定律的幾個推論,練習(xí)3兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮?dú)夂脱鯕?。在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的是（）（A）原子總數(shù)（B）質(zhì)子總數(shù)（C）分子總數(shù)（D）質(zhì)量,分析：,同溫同壓下，同體積的兩種氣體所含分子總數(shù)相同。,A,C,N2和O2都是雙原子分子，只要其總物質(zhì)的量不變，無論N2和O2的物質(zhì)的量各是多少，總原子數(shù)都不變。NO也是雙原子分子，故由兩容器中分子總數(shù)相同可推知A正確。,練習(xí)4在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成兩體積氣體化合物，則該化合物的分子式是（）（A）XY3（B）XY（C）X3Y（D）X2Y3,分析：,X2+3Y2=2XmYn,A,同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。,根據(jù)質(zhì)量守恒定律：,2=2mm=1,32=2nn=3,理想氣體的狀態(tài)方程:PV=nRT,1.同溫同體積下，相同壓強(qiáng)的氫氣和甲烷的原子個數(shù)之比是（）,A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8,A,練一練,2.一個密閉容器中盛有11gCO2時,壓強(qiáng)為1104Pa.如果在相同溫度下,把更多的CO2充入容器中,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5104Pa,這時容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為()A.3.31025B.3.31024C.7.51023D.7.51022,C,氣體狀態(tài)方程：,PV=nRT,PV=(m/M)RT,公式變形：,PM=mRT/V=RT,即：PM=RT,推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）,例、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（）,CO2H2Cl2HClN2,例5、某氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求A的是式量是多少？A氣體對空氣的相對密度是多少？（同溫同壓下）,A的式量為：16；A氣體對空氣的相對密度為：0.55,1.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（）（A）密度比為16：11（B）密度比為11：16（C）體積比為1：1（D）體積比為11：16,2.在相同溫度和壓強(qiáng)下,下列氣體密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2,練一練,AD,B,推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2),推論2：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于分子數(shù)之比,T、V相同,推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）T、P相同：1/2=M1/M1,氣體狀態(tài)方程：,PV=nRT,公式變形：,推論1：同溫同壓下，,PV=,同溫同體積下，,推論2：,同溫同壓下，,推論3：,