（包頭專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第5課時 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件.ppt

,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,直擊中考,考點聚焦,考試說明1理解質(zhì)量守恒定律，能用原子、分子等粒子觀點解釋質(zhì)量守恒定律。2能對質(zhì)量守恒定律進行實驗驗證和探究。3理解化學(xué)方程式的含義，正確書寫化學(xué)方程式。4能靈活運用化學(xué)方程式。5能根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算。6能根據(jù)化學(xué)方程式進行不純物的計算。,思維導(dǎo)圖,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,直擊中考,考點聚焦,思維導(dǎo)圖,思維導(dǎo)圖,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,直擊中考,考點聚焦,考點1質(zhì)量守恒定律,1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_總和，等于_總和。,質(zhì)量,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,注意在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定保持不變。在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生改變、數(shù)目不一定改變。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是發(fā)生的化學(xué)變化，對于其他的變化，不能運用質(zhì)量守恒定律去解釋?！皡⒓印狈磻?yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和不等于加入的物質(zhì)質(zhì)量總和，若加入的物質(zhì)沒有完全反應(yīng)，未反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“質(zhì)量總和”。很多化學(xué)反應(yīng)有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)，不能因為生成了氣體或沉淀而誤認為質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,2實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)過程，實際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合生成新物質(zhì)的過程，在反應(yīng)前后_沒有改變，_沒有增減，_也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。3質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”理解質(zhì)量守恒定律抓住“六個不變”“兩個改變”“兩個可能變”。（1）“六個不變”反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變。,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,原子,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,(2)“兩個改變”物質(zhì)種類一定改變；構(gòu)成物質(zhì)的分子一定改變。(3)“兩個可能變”元素化合價可能變；分子總數(shù)可能變。4質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子_和_不變)。(2)推斷化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、化學(xué)計量數(shù)(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后_不變)。(3)推斷物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后_)。,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,種類,數(shù)目,原子種類和數(shù)目,元素的種類不變,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,(4)解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的_)。5質(zhì)量守恒定律的驗證(1)選擇藥品：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，選擇藥品應(yīng)選擇能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的且反應(yīng)現(xiàn)象明顯的物質(zhì)。(2)選擇實驗裝置：若有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成，應(yīng)在密閉容器中進行，如：,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,圖51,總質(zhì)量不變,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,(3)分析實驗現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象；天平是否平衡；若不平衡原因是什么(反應(yīng)中可能有氣體逸出，也可能有外界物質(zhì)進入，若用氣球收集氣體時需考慮浮力的影響等)。,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,考點2化學(xué)方程式,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,1定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫作化學(xué)方程式。2表示的意義：(1)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；(2)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；(3)各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比3書寫(1)書寫原則：一是以_為基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；二是遵守_，即等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相同。,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,(2)書寫步驟,化學(xué)式,配平,反應(yīng)條件,狀態(tài),思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,(3)書寫注意事項如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不標注“”。同樣，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不標注“”。,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,考點3根據(jù)化學(xué)方程式的計算,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,1理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2主要題型(1)這是關(guān)于化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物和生成物在微觀上和宏觀上的關(guān)系。,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,(2)化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入化學(xué)方程式中進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式，進行計算。其計算關(guān)系如下：純凈物的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度),第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,【注意】根據(jù)化學(xué)方程式計算的常見錯誤：不認真審題，答非所問。元素符號或化學(xué)式書寫錯誤。化學(xué)方程式?jīng)]有配平。相對分子質(zhì)量計算錯誤。單位不統(tǒng)一。把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物計算。,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,思維導(dǎo)圖,直擊中考,直擊中考,考點聚焦,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,D,12011包頭改編密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，已知A和C的相對分子質(zhì)量之比為197158，下列推理正確的是()A.C一定是化合物，D一定是單質(zhì)B反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比為8736C反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gD反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為12,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,A,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,Fe3O4,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,32015包頭汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可適當(dāng)節(jié)省石油資源，并減少污染。寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：_。,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點聚焦,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,42015包頭在一個密閉容器里有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得數(shù)據(jù)如下表。,反應(yīng)后待測的B的質(zhì)量是_g，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_。,2.0,化合反應(yīng),思維導(dǎo)圖,