高二化學選修4《化學反應速率化學平衡》單元測試題及答案

選修4第二章化學反映速率化學平衡單元測試題第一部分 選擇題(共90分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案一、選擇題(本題涉及10小題，每題4分，共40分。每題只有一種選項符合題意)1在2AB 3C4D反映中，表達該反映速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L·） B（B） 0.3 mol/（L·）C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L·）2下列說法對的的是A增大反映物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參與的化學反映，若增大壓強（即縮小反映容器的體積），可增長活化分子的百分數(shù)，從而使反映速率增大C升高溫度能使化學反映速率增大，重要因素是增長了反映物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反映活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反映速率3過程的自發(fā)性的作用是A判斷過程的方向 B擬定過程與否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率 D判斷過程的熱效應 4.在2升的密閉容器中,發(fā)生如下反映:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反映速度為0.12 mol/（L·），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5一定條件下反映2AB(g) A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 A單位時間內(nèi)生成nmolA2，同步消耗2n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化6在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反映2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反映混合物中的體積分數(shù)（）與反映時間（t）的關系有如下圖示，對的的是71和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的狀況下，均增長A的物質(zhì)的量，下列判斷對的的是A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小 8對可逆反映4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列論述對的的是A達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同步，消耗x mol NH3 ，則反映達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增長容器體積，則正反映速率減少，逆反映速率增大D化學反映速率關系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9已知反映A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列說法對的的A升高溫度，正向反映速率增長，逆向反映速率減小B升高溫度有助于反映速率增長，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強均有助于該反映平衡正向移動D達到平衡后，減少溫度或減小壓強均有助于該反映平衡正向移動乙甲10常溫常壓下，在帶有相似質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩狀況下，甲和乙容器的體積大小的比較，對的的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙二、選擇題（本題涉及10小題，每題5分，共50分，每題有一種或兩個選項符合題意。若對的答案只涉及一種選項，多選時，該題為0分；若對的答案涉及兩個選項，只選一種且對的的得2分，選兩個且都對的的得5分，但只要選錯一種，該小題就為0分）11.在可逆反映中，變化下列條件一定能加快反映速率的是 A增大反映物的量 B升高溫度C增大壓強 D使用催化劑oabX的轉(zhuǎn)化率時間12右圖曲線a表達放熱反映 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要變化起始條件，使反映過程按b曲線進行，可采用的措施是 A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積 13下列能用勒沙特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反映，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深14.在密閉容器中進行如下反映：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反映達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有也許是 A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/Ly x p1 p2 15反映：L(s)aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反映的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表達溫度，y軸表達平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A上述反映是放熱反映 B上述反映是吸熱反映 ab Dab16在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反映：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A不變 B增大C減小 D無法判斷17反映4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法對的的是A 單位時間里生成n mol C，同步生成1.5n mol D B 若升高溫度最后能生成更多的C和DC 單位時間里有4n mol A消耗,同步有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6 18在密閉容中發(fā)生下列反映aA(g)cC(g)dD(g)，反映達到平衡后，將氣體體積壓縮到本來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列論述對的的是 AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反映方向移動CD的體積分數(shù)變大 Da cd19反映PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達到化學平衡時，反映物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反映物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大20 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反映A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)n(B)n(C)=221。若保持溫度不變，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向該容器中再充入A、B和C，下列論述對的的是A. 剛充入時反映速率正減少，逆增大B. 平衡不發(fā)生移動C. 平衡向逆反映方向移動D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題涉及3小題，共30分)21（8分）在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反映，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反映現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反映。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反映生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素導致的影響，該學生在教師的指引下重新進行下列實驗，驗證與否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，但凡實驗需要的均有）藥物：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相似大小的鋁片(純度99.5%)實驗過程:往三根相似的試管中分別加入相似的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀測反映進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反映的狀況。成果如下：反映進程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反映劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反映的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反映的離子方程式_（2）反映115min內(nèi),鋁與鹽酸的反映速率逐漸加快,其因素是_。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反映差別的因素”，你能對問題因素作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：_假設二：_22（16分）（1）（6分）對于下列反映：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表達的化學反映速率為_，用O2濃度變化來表達的反映速率為_。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反映達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_ _。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）（6分）下圖左表達在密閉容器中反映：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件變化而引起反映速度和化學平衡的變化狀況，a b過程中變化的條件也許是 ；b c過程中變化的條件也許是 ； 若增大壓強時，反映速度變化狀況畫在cd處. 速度溫度 A （3）（4分）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化諸多化學反映，下圖表達酶參與的反映中，溫度與反映速率的關系。解釋曲線變化因素 。23（6分）反映m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反映速率不不小于逆反映速率，則m、n、p的關系是_ _。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必然向_方向移動。如果在體系中增長或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_態(tài)。四、(本題涉及3小題，共30分)24（12分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反映： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線()所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。（2）若變化反映條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件也許是 ，則乙條件也許是 。（填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，減少溫度；恒溫條件下，縮小反映容器體積；恒溫條件下，擴大反映容器體積；恒溫恒容條件下，加入合適催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一種相似的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均不小于0），發(fā)生反映，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是 。25（9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反映：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答問題：（1）該反映的化學平衡常數(shù)體現(xiàn)式為K 。（2）該反映為 反映（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反映與否達到化學平衡狀態(tài)的根據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 。26.（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反映的平衡常數(shù)K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反映方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020試判斷各體系中反映進行的方向：體系(1) 體系(2) 體系(3) 。選修4第二章化學反映速率化學平衡單元測試題答案第一部分 選擇題(共90分)題號12345678910答案BCABDBCABD題號11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題涉及3小題，共30分)21（8分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反映放出熱量，溫度升高，使化學反映速率加快（3分）（3）（闡明：也許存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl-可以增進金屬鋁與H+反映；SO42- 對H+與金屬鋁的反映起阻礙作用。（3分）【解析】氫離子濃度和鋁片均相似，導致的差別應當與反映（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關。22.（16分）（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L （2）（6分）升溫；減小 SO3 濃度；v t0 a b c d V正 V逆 （3）（4分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快.但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而減少。23（6分）m+n P； 逆； 氣。四、(本題涉及3小題，共30分)24（12分）（1）0.05 mol/L （3分）（2）（3分）； （3分）（3）4ac2b （3分）25（9分）（1）；(3分)（2）吸熱；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830 (2分)26.（9分，各3分）(1)逆方向進行 (2)正方向進行 (3)反映已達平衡狀態(tài)