人教版化學反應原理選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題

選修4第二章化學反應速率化學平衡單元測試題2006.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分150分，考試用時90分鐘。第一部分 選擇題(共90分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L·） B（B） 0.3 mol/（L·）C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L·）2下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率3過程的自發(fā)性的作用是A判斷過程的方向 B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率 D判斷過程的熱效應 4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. mol D. mol5一定條件下反應2AB(g) A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 A單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化6在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是71和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小 8對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D化學反應速率關系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動乙甲10常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙二、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得5分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是 A增大反應物的量 B升高溫度C增大壓強 D使用催化劑oabX的轉化率時間12右圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積 13下列能用勒沙特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深14.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為、，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 A Z為0.3mol/L B Y2為C X2為0.2mol/L D Z為y x p1 p2 15反應：L(s)aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A上述反應是放熱反應 B上述反應是吸熱反應 ab Dab16在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A不變 B增大C減小 D無法判斷17反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A 單位時間里生成n mol C，同時生成1.5n mol D B 若升高溫度最終能生成更多的C和DC 單位時間里有4n mol A消耗,同時有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6 18在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是 AA的轉化率變小 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大 Da cd19反應PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大20 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)n(B)n(C)=221。若保持溫度不變，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A. 剛充入時反應速率正減少，逆增大B. 平衡不發(fā)生移動C. 平衡向逆反應方向移動D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大第一部分 選擇題 (共90分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題包括3小題，共30分)21（8分）在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品鹽酸、1.5mol/L硫酸、硫酸,相同大小的鋁片(純度99.5%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的鹽酸、1.5mol/L硫酸、硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：反應進程（分鐘）1251520鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實驗可知，硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式_（2）反應115min內(nèi),鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是_。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：_假設二：_22（16分）（1）（6分）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_，用O2濃度變化來表示的反應速率為_。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_ _。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）（6分）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處. 速度溫度 A （3）（4分）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系。解釋曲線變化原因 。23（6分）反應m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_ _。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_態(tài)。四、(本題包括3小題，共30分)24（12分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線()所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應容器體積；恒溫條件下，擴大反應容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為，則a、b、c的關系是 。25（9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 。26.（9分）某溫度下SO2的轉化反應的平衡常數(shù)K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反應方向(1)(2)(3)試判斷各體系中反應進行的方向：體系(1) 體系(2) 體系(3) 。選修4第二章化學反應速率化學平衡單元測試題答案第一部分 選擇題(共90分)題號12345678910答案BCABDBCABD題號11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題包括3小題，共30分)21（8分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42- 對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關。22.（16分）（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L （2）（6分）升溫；減小 SO3 濃度；v t0 a b c d V正 V逆 （3）（4分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快.但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。23（6分）m+n P； 逆； 氣。四、(本題包括3小題，共30分)24（12分）（1）0.05 mol/L （3分）（2）（3分）； （3分）（3）4ac2b （3分）25（9分）（1）；(3分)（2）吸熱；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830 (2分)26.（9分，各3分）(1)逆方向進行 (2)正方向進行 (3)反應已達平衡狀態(tài)