高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元綜合檢測1

單元綜合檢測(二)一、選擇題(每小題6分,共42分)1.下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是(C)A.豆?jié){B.牛奶C.蔗糖溶液D.煙、云、霧【解析】豆?jié){、牛奶、煙、云、霧都屬于膠體,都具有丁達爾現(xiàn)象;蔗糖溶液是溶液,不發(fā)生丁達爾效應(yīng)。2.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:粗鹽和酸雨都是混合物;沼氣和水蒸氣都是可再生能源;冰和干冰既是純凈物又是化合物;不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;鹽酸和食醋既是化合物又是酸;純堿和熟石灰都是堿。上述說法正確的是(D)A.B.C.D.【解析】水蒸氣不是能源物質(zhì),錯誤;鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液,食醋的主要成分是CH3COOH,都是混合物,錯誤;純堿是碳酸鈉,屬于鹽,錯誤。3.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖關(guān)系的是(B)XYZA鈉元素主族元素短周期元素B電解質(zhì)化合物純凈物C氫氧化鐵膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)【解析】主族元素不一定屬于短周期元素,A項錯誤;氫氧化鐵固體不是膠體,C項錯誤;氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如反應(yīng)C+CO22CO是吸熱反應(yīng),D項錯誤。4.常溫下,下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是(C)A.pH=1的溶液中:Na+、I-、N、SB.氫氧化鐵膠體中:H+、K+、Cl-、S2-C.在pH=0的溶液中:Na+、N、CH3COOH、Cl-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:HC、N、Cl-、Ca2+【解析】A項,在pH=1的酸性溶液中,H+、I-、N會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;B項,在氫氧化鐵膠體中,Fe(OH)3與H+、S2-會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存;D項,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-12 mol/L的溶液可能呈酸性或堿性,在酸性溶液中HC不能大量存在,在堿性溶液中HC、N均不能大量存在。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(D)A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】題圖中陰影部分的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)或化合反應(yīng),只有D項符合題意。6.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是(C)A.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2N+8H+6I-3I2+2NO+4H2OB.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OC.FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體:2Fe3+H2SS+2Fe2+2H+D.NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+2OH-+2HCBaCO3+C+2H2O【解析】A項,由于HI是過量的,所以Fe3+和N均會被還原,錯誤;B項,離子不符合配比關(guān)系,錯誤;D項,氫氧化鋇過量,則離子方程式應(yīng)為HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O,錯誤。7.反應(yīng)分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是(D)A.兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B.碘元素在反應(yīng)中被還原,在反應(yīng)中被氧化C.氧化性:MnO2>S>I>I2D.反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15【解析】A項,反應(yīng)中硫元素的化合價沒有發(fā)生變化,錯誤;B項,碘元素在反應(yīng)中被氧化,在反應(yīng)中被還原,錯誤;C項,在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,所以氧化性:MnO2>I2,I>S,錯誤;D項,在反應(yīng)中產(chǎn)生1 mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子,反應(yīng)中產(chǎn)生1 mol I2時轉(zhuǎn)移10 mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15,正確。二、非選擇題(共58分)8.(14分)已知四種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):N、Ba2+、Na+、H+、S、N、OH-、C。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D,進行如下實驗:在A或D中滴入C,均有沉淀生成;D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:(1)D的化學(xué)式是(NH4)2CO3,判斷理由是D和A、B反應(yīng)均能生成氣體,而題給離子中只有H+與C、OH-與N能反應(yīng)生成氣體,故D只能為(NH4)2CO3。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式:A:H2SO4,B:NaOH,C:Ba(NO3)2。(3)寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:N+OH-NH3+H2O,NH3+H+N。【解析】D為(NH4)2CO3,結(jié)合知,A中含有S,C中應(yīng)含有Ba2+,而A和D反應(yīng)能生成氣體,則A是硫酸,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,能被B吸收,說明B是一種堿,所以C是硝酸鋇,B是氫氧化鈉。9.(15分)已知反應(yīng):10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2,試回答:(1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是95。(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時,被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是 mol。(3)每產(chǎn)生1 mol O2時,被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是2 mol。(4)反應(yīng)消耗的水是C(填序號)。A.全部被氧化B.全部被還原C.被氧化D.被還原【解析】(1)當(dāng)有5 mol Cl2參與反應(yīng)時,有4.5 mol Cl2作氧化劑,作還原劑的有0.5 mol Cl2和2 mol H2O,所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4.52.5=95。(2)每轉(zhuǎn)移9 mol e-時,有0.5 mol Cl2被氧化,故轉(zhuǎn)移1 mol e-時,有 mol Cl2被氧化。(3)由2 mol H2O轉(zhuǎn)化成1 mol O2時,失去4 mol e-,能將2 mol Cl2還原成Cl-。10.(14分)對牙膏中物質(zhì)的探究要用到許多化學(xué)知識。(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑,請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。牙膏兩面針牙膏佳潔士牙膏中華牙膏摩擦劑氧化鎂(MgO)碳酸鈣(CaCO3)二氧化硅(SiO2)摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物)堿性氧化物鹽酸性氧化物(2)根據(jù)你的推測,牙膏摩擦劑的溶解性是難溶(填“易溶”或“難溶”)。(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案,其流程圖如下:石灰石生石灰石灰水碳酸鈣請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3CaO+CO2。CaO+H2OCa(OH)2。Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(4)請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選),設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案,依照(3)所示,將你的實驗方案用流程圖表示出來:石灰石氯化鈣碳酸鈣,你設(shè)計的方案的優(yōu)點為反應(yīng)條件簡單,易于操作,所得碳酸鈣純度高(合理即可)。【解析】(1)氧化鎂屬于堿性氧化物,碳酸鈣屬于鹽,二氧化硅屬于酸性氧化物。(2)摩擦劑應(yīng)為難溶物質(zhì)。(3)結(jié)合題給流程可寫出化學(xué)方程式,注意注明條件和配平。(4)解題的關(guān)鍵是熟知鈣的化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化。11.(15分)在Na+濃度為0.5 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+Ag+Mg2+Ba2+陰離子NCSiS現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為Si+2H+H2SiO3。(3)通過實驗、和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。陰離子NCSiSc/(molL-1)?0.250.40(4)判斷K+是否存在,若存在,求其最小濃度,若不存在說明理由:存在,最小濃度為0.8 molL-1?！窘馕觥坑扇芤和该鞒吻逯芤褐械碾x子必能大量共存。由實驗可知,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,必有C,其濃度為0.56 L22.4 Lmol-10.1 L=0.25 molL-1,則溶液中一定無Ag+、Mg2+、Ba2+,則生成白色沉淀的反應(yīng)為Si+2H+H2SiO3,H2SiO3灼燒至恒重得SiO2,故Si的濃度為2.4 g60 gmol-10.1 L=0.4 molL-1;由實驗可知溶液中不含S,則溶液中2c(C)+2c(Si)=20.25 molL-1+20.4 molL-1=1.3 molL-1>0.5 molL-1 Na+,由溶液呈電中性知必有K+,且其濃度至少為0. 8 molL-1,不能確定有無N。