高一化學(xué)《離子方程式的書寫》教學(xué)設(shè)計(jì)

離子方程式的書寫教學(xué)設(shè)計(jì)課題 離子方程式的書寫總課時(shí)1班級(jí)（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。3、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。4、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。重、難點(diǎn)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師反思第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時(shí) 離子方程式的書寫一、知識(shí)清單1、離子反應(yīng)概念： 。2、離子方程式的概念： 3、離子方程式的書寫步驟：（1） （2） （3） （4） 4、離子方程式表示的意義： 5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 二、課前探究問題1:現(xiàn)有三種物質(zhì)：HCl、Ba(OH)2、Na2CO3，它們兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)？如何進(jìn)行判斷？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。填寫下表：反應(yīng)判斷依據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)類型HCl與Ba(OH)2HCl與Na2CO3Ba(OH)2與Na2CO3問題2現(xiàn)有三種物質(zhì)：KOH、Na2SO4、BaCl2，它們的水溶液能否導(dǎo)電？其原因是什么？請(qǐng)寫出它們的電離方程式。三、課中探究探究一、完成下列實(shí)驗(yàn)，并填表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論歸納總結(jié)(1)離子反應(yīng)是_ _。(2)離子方程式是_。(3)按照離子方程式的書寫步驟要求， 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)_ _；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液_ _；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)_ _；(4)碳酸鈣和HCl溶液反_ _；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)_ _ _?！究偨Y(jié)】離子方程式書寫的關(guān)鍵探究二、完成下列實(shí)驗(yàn)，并填表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋2.寫出上述各步反應(yīng)的離子方程式：歸納總結(jié)(1)復(fù)分解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_反應(yīng)。(2)復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成_，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。生成_或_，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。生成_的物質(zhì)，如生成H2O等。（二）課中訓(xùn)練1下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl、OH BH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、K+、H+2下列離子方程式中正確的是（ ）AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+ OH= H2OC鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H+ OH-= H2O3能用離子方程式H+ OH-= H2O來表示的反應(yīng)是（ ）A氨水和鹽酸反應(yīng)BNaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)CNaHCO3溶液中加入NaOH溶液D向Ba(OH)2溶液中加入鹽酸4.胃酸過多的病人常服用含有氫氧化鋁的藥品，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。 ； 。5.分別寫出一個(gè)符合下列離子方程式的化學(xué)方程式（1）Ba2SO42BaSO4 ，（2）AgClAgCl ，（3）CO322HCO2H2O