高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第1部分 知識整合 專題4 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第14講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價

第14講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價限時50分鐘，滿分70分一、選擇題(包括7個小題，每小題5分，共35分)1(2016海南高考)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在COD將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性解析ASO2使溴水褪色是證明SO2具有還原性，錯誤；B.鐵屑放入稀HNO3中不產(chǎn)生H2，而是產(chǎn)生NO，錯誤；C.澄清石灰水滴入HCO溶液中也會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生了氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了乙烯的還原性，正確。答案D2(2016昌平模擬)某同學(xué)為探究SO2與Ba2只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，設(shè)計(jì)了如下方案，你認(rèn)為可行的是A將SO2通入Ba(OH)2溶液中觀察有白色沉淀生成B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中觀察有白色沉淀生成C將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，觀察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成D將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成解析 A、D項(xiàng)方案不能說明SO2與Ba2在非堿性條件下不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀；B項(xiàng)中SO2溶解后會形成酸性溶液，NO在酸性條件下可將SO氧化成SO，得到的沉淀是BaSO4。答案C3下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中C證明鈉的金屬活動性比銅強(qiáng)向CuCl2溶液中投入金屬鈉D證明溶液中含有I向溶液中加入淀粉解析通過導(dǎo)電性比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，必須使用相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，A錯誤。金屬鈉投入CuCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與Cu2反應(yīng)生成Cu(OH)2金屬鈉不能從CuCl2溶液中置換出銅，不能比較金屬活動性的強(qiáng)弱，C錯誤。淀粉只能檢驗(yàn)出碘單質(zhì)，D錯誤。答案B4下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘ζ胶?NO2N2O4的影響比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱除去CO2氣體中混有的SO2驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用解析A2NO2(g)N2O4(g)H0。將兩個NO2平衡球分別放在熱水、冰水中。平衡球放在熱水中顏色加深，放在冰水中顏色變淺。說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動?？梢娛菧囟炔煌瘜W(xué)反應(yīng)移動的方向不同，正確。B.在復(fù)分解反應(yīng)中，一般是強(qiáng)酸制取弱酸。發(fā)生反應(yīng)：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2，證明：酸性HClH2CO3；H2OCO2Na2SiO3=Na2CO3H2SiO3，證明：酸性H2CO3H2SiO3。但由于HCl有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl也會與Na2SiO3發(fā)生反應(yīng)：2HClNa2SiO3=2NaClH2SiO3，故不能證明酸性：HClH2CO3H2SiO3，錯誤。C.CO2、SO2都會與溶液中的Na2CO3反應(yīng)，因此不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，錯誤。D.要驗(yàn)證FeCl3溶液對H2O2的分解有催化作用，應(yīng)該是其他外界條件相同，只有一個加催化劑，另一個對比的不加催化劑才可以，不能同時有兩個變量，錯誤。答案A5下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽不是加碘鹽B銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機(jī)物，水浴微熱，有銀鏡出現(xiàn)可確定該有機(jī)物一定是甲酸甲酯C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：II2ID室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分?jǐn)嚢瑁^濾，得藍(lán)綠色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液解析A項(xiàng)，鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃片，錯誤；B項(xiàng)，也可以是CH2OHCHO，錯誤；C項(xiàng)，I2使淀粉變藍(lán)，I和Ag反應(yīng)生成黃色沉淀；D項(xiàng)，加入銅屑發(fā)生2Fe3Cu=2Fe2Cu2，不能除去生成的FeCl2。答案C6(2016孝感模擬)為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積解析A、鹽酸滴定Na2CO3，用甲基橙作指示劑，正確；B、堿石灰既可以吸收CO2，也可以吸收水分，無法測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤；C、CO2揮發(fā)能帶出水分，根據(jù)減輕的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，會產(chǎn)生較大誤差，錯誤；D、CO2能溶于水，則排水體積不等于CO2的體積，錯誤。答案A7現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2解析本題考查了物質(zhì)的推斷，意在考查考生的分析推理能力。A項(xiàng)，由于試液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能確定原試液中是否含Na；B項(xiàng)，試液中有沒有葡萄糖酸根，都無銀鏡產(chǎn)生；C項(xiàng)，濾液加氨水無沉淀，說明無Mg2，加Na2CO3有白色沉淀，說明有Ca2；D項(xiàng)，試液中有可能含有Fe2，也有可能只含有Fe3而不含F(xiàn)e2。答案C二、非選擇題(包括4個小題，共35分)8(8分)(2015全國卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_。解析(1)結(jié)合草酸晶體(H2C2O42H2O)的組成可知，澄清石灰水應(yīng)是用來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物CO2的存在。因草酸晶體易升華，且草酸鈣難溶于水，若草酸進(jìn)入C裝置，會干擾CO2的檢驗(yàn)，故裝置B中冰水的主要作用是冷凝揮發(fā)出來的草酸。(2)要驗(yàn)證草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，只能通過檢驗(yàn)CO與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物CO2的存在來達(dá)到這一目的。因?yàn)椴菟峋w的分解產(chǎn)物本身含有CO2，會對CO的檢驗(yàn)造成干擾，所以在檢驗(yàn)CO前應(yīng)將分解產(chǎn)物中的CO2除盡，可選用F裝置來除去CO2，D裝置用來檢驗(yàn)CO2是否除盡。將除去CO2的氣體通過盛有無水氯化鈣的裝置G干燥，然后通過盛有CuO的裝置H，CuO將CO氧化為CO2，再將氣體通過盛有澄清石灰水的D裝置，用來檢驗(yàn)CO2的存在。因CO有毒，最后可將尾氣通過排水法收集。若前一個裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明草酸晶體分解的產(chǎn)物CO2已除盡；H中黑色CuO變紅，同時其后的裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中含有CO。(3)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，可選擇NaHCO3加入草酸溶液的實(shí)驗(yàn)方法來證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理，可采用中和滴定的方法用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定一定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液，根據(jù)反應(yīng)的草酸與NaOH的物質(zhì)的量的比值為12，證明草酸是二元酸。答案(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn) (2) F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍9(8分)(2016成都模擬)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置。 (1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0 molL1，配制該濃度的氨水100 mL，用到的玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、_。(2)甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X為_。(3)乙裝置的作用是_；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)當(dāng)戊中觀察到_現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按圖2組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因_。如何改進(jìn)裝置_。(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是_；為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10 mL溶液于錐形瓶中，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定。滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是_。解析(1)量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100 mL容量瓶，膠頭滴管。(2)甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，說明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣，則該固體為過氧化鈉。(3)乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O。(4)因?yàn)橄跛峋哂兴嵝裕苁棺仙镌囈鹤兗t，所以當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明已制得硝酸；沒有觀察到現(xiàn)象說明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過量的氨氣發(fā)生了反應(yīng)；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性。(5)用0.1 molL1的NaOH溶液滴定選擇堿式滴定管，圖2中a、c都為酸式滴定管，排出氣泡的正確操作是將橡皮管稍向上彎曲，擠壓玻璃球，氣泡可被流水?dāng)D出，即選b。答案(1)膠頭滴管、量筒(2)過氧化鈉(3)干燥氧氣和氨氣的混合氣體 4NH35O24NO6H2O(4)紫色石蕊試液變紅過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶(5)燒瓶內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變至無色b10(10分)(2016北京高考)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實(shí)沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：.被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)成立。a將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。b假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。解析(1)現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3，故反應(yīng)的離子方程式為2AgSO=Ag2SO3。(2)根據(jù)反應(yīng)CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體。分析實(shí)驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu24I=2CuII2、I2SOH2O=SO2I2H，SOBa2=BaSO4。a白色沉淀A是BaSO4，為排除其他離子的干擾，所以試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。b棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI)，在I的作用下Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO。(3)根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有亞硫酸根和Al3、OH。步驟二的目的是作對比實(shí)驗(yàn)，如果SO存在于鋁的堿式鹽中，消耗的NaOH的量大。故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟二如下：若V1明顯大于V2，則證明假設(shè)成立。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽具有溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)。答案(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO(3)Al3、OHa：見下圖bV1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件11(9分)(2016仙游模擬)氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。(已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2 NH3)【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是_，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_?！痉桨?】用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_(填選項(xiàng)序號)。aCCl4bC6H6cNH4Cl溶液 dH2O (5)若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)?！痉桨?】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：(6)步驟生成沉淀的離子方程式為_。(7)若在步驟中未洗滌，測定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析(1)根據(jù)裝置和儀器作用分析，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸。(2)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，由原理可知?dú)怏w制備需要先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。為了將裝置內(nèi)的氨氣全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。(3)裝置中存在的缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，改進(jìn)的方法是C裝置出口處連接一個干燥裝置。(4)由于氨氣極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑(苯或CCl4 )，所以為了測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是苯或CCl4，選ab。(5)若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，設(shè)AlN的質(zhì)量為xAlNNaOHH2O=NaAlO2NH3 41 22.4 L x V103Lx=41V103/22.4則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。(6)步驟生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(7)若在步驟中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會增大，測定結(jié)果會偏高。答案(1)防倒吸 (2)檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置(3)C裝置出口處連接一個干燥裝置(4)ab(5)100%(6)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(7)偏高