高考化學(xué) 小題精練系列 專題11 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算（含解析）1

《高考化學(xué) 小題精練系列 專題11 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算（含解析）1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 小題精練系列 專題11 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算（含解析）1（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題11 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( ) A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡單計(jì)算。 【名師點(diǎn)睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑—化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物。 2．已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則關(guān)于該反應(yīng)體系說法錯(cuò)誤的是 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O B．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2 C．氧化性：H2CrO4>O2 D．如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L 【答案】B 氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為3mol=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L，故D正確；故選B。 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)以及計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確過氧化氫發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中既有元素的化合價(jià)升高又有元素的化合價(jià)降低來分析是解答的關(guān)鍵，然后利用化合價(jià)變化來計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移。 3．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是 A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng) B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1 D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol 【答案】B 【解析】 試題分析：A．②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的5/6的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C錯(cuò)誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯(cuò)誤；答案選B。 考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算 4．關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是 A．當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí)，2 mol氧原子被還原 B．O2是還原產(chǎn)物 C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1 【答案】D 考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。 5．羥胺（）是一種還原劑．現(xiàn)用的羥胺的酸性溶液跟足量的 溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成離子恰好與 的酸性溶液完全作用生成，等物質(zhì)，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是 A． B． C．NO D． 【答案】A 【解析】 試題分析：由25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，25.00mL0.001L0.049mol/L（x+1）=24.50mL0.001L0.020mol/L（7-2），解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故A正確。 考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。 6．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的濃度之比為l:3 , 則C12與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( ) A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題根據(jù)已知可能發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)，并結(jié)合實(shí)際反應(yīng)物和生成物可寫出一個(gè)綜合反應(yīng)方程式：10Cl2+20NaOH＝16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O，再利用氧化還原反應(yīng)理論進(jìn)行解題，也可以從反應(yīng)中找到被還原的氯元素即化合價(jià)降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價(jià)升高的氯元素，根據(jù)電子守恒來確定。 7．肼（N2H4)又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：CO(NH2)2+ClO-＋OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O N2H4中N為-3價(jià)，方程式未配平]，下列說法不正確的是( ) A．N2H4是氧化產(chǎn)物 B．N2H4中存在極性鍵和非極性鍵 C．配平后，OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2 D．生成3.2g N2H4轉(zhuǎn)移0.1 mol電子 【答案】D 【解析】 試題分析：該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以方程式為CO(NH2)2+2ClO-＋2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O，則A．N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以尿素是還原劑，肼是氧化產(chǎn)物，A正確；B．肼分子中N-H原子之間存在極性鍵，N-N原子之間存在非極性鍵，B正確；C．根據(jù)以上分析知，配平后，氫氧根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，C正確；D．3.2g肼的物質(zhì)的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1 mol1-（-1）]=0.2mol，D錯(cuò)誤；答案選D。 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、方程式的配平、物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化劑和氧化產(chǎn)物判斷等 8．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 ( ) A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子 【答案】B 考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。 9．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是() 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Cl- ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A、按照亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣可以順序氧化，所以表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化，故A正確；B、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；①中Cl2＞Fe3+；Cl2＞Br2 ②KClO3＞Cl2 ③KMnO4＞O2；得到KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)②還原產(chǎn)物是KCl，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，電子轉(zhuǎn)移5e-；故C錯(cuò)誤；D、③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D錯(cuò)誤；故選A。 【考點(diǎn)定位】考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)離子方程式的應(yīng)用和注意問題，主要考查氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序判斷，氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，電子守恒的應(yīng)用計(jì)算，離子方程式的書寫方法。元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。對(duì)于同一種元素，一般是價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性越強(qiáng)，如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)。 10．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol D．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)方程式的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】該題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，把握反應(yīng)的相關(guān)方程式的書寫，根據(jù)方程式、關(guān)系式及電子守恒計(jì)算是解題關(guān)鍵；氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵2Cr2O7＞Fe3+，由圖像可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答該題。 11．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是( ) 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4－、…… Cl2 、Mn2+、…… A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2 B．第②組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1︰1 C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計(jì)算、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較 【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)中守恒法解題的思維流程：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。 12．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去） A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng) B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳 C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1 D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 【答案】B 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 13．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判斷合理的是 A．Fe（NO3）x中的x為2 B．反應(yīng)中每生成0．2 mol 還原產(chǎn)物，就有0．6 mol 電子轉(zhuǎn)移 C．稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑 D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 【答案】B 【解析】 試題分析：A、根據(jù)氮原子守恒可知28＝9x＋1，則x＝3，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，得到3個(gè)電子，即每生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子，NO是還原產(chǎn)物，所以反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物就有0．2mol3＝0．6mol電子轉(zhuǎn)移，正確；C、根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中還有硝酸鐵生成，硝酸還起到酸性的作用，錯(cuò)誤；D、由于四氧化生鐵還可以表示為FeOFe2O3，所以在反應(yīng)中鐵元素并沒有全部被氧化，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的分析，涉及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、原子守恒的運(yùn)用等。 14．實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（） A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 【答案】C 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算