高考化學二輪專題復習30個考點 第五版塊 化學實驗 專題十四 化學實驗儀器與基本實驗操作 考點23 化學實驗基本操作（含解析）1

考點23 化學實驗基本操作【考點23】 化學實驗基本操作附1：常見殘留物的洗滌殘留物洗滌試劑Ag(銀鏡)、Cu稀硝酸MnO2濃鹽酸盛放鐵鹽儀器稀鹽酸CaCO3、氫氧化物沉淀稀鹽酸苯酚濃NaOH(或酒精)油脂NaOH溶液硫CS2(或NaOH(溶液共熱) K2MnO4濃鹽酸或草酸溶液I2酒精(或NaOH溶液)水垢醋酸附2：檢查裝置氣密性（1）一般型：將裝置的導管口的一端浸沒于水中，再用雙手握住容器(試管可用一只手握??；有時還可微熱)，若在導管末端有氣泡冒出，松開手后，管端又形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明連接裝置不漏氣。（2）啟普發(fā)生器型：用長頸漏斗插入液面內(如啟普發(fā)生器)的氣體發(fā)生裝置，可用關閉導氣管出口，從漏斗中加水，觀察液面穩(wěn)定后是否下降的方法檢查氣密性，若水面下降，則表示漏氣，若水面不下降，表示不漏氣。（3）含分液漏斗型 關閉導氣管出口，拔下分液漏斗上口玻璃塞，向分液漏斗中注入蒸餾水，打開分液漏斗活塞，觀察液滴速度，若液滴速度逐漸減慢直至停止，則說明氣密性好。（4）整套（或）局部裝置 若要檢查整套裝置的氣密性，為形成一定的氣壓差，產生明顯的現象，可用酒精燈對裝置中某個可加熱的容器微熱，觀察插入液體的導管口是否有氣泡冒出，從而判斷整套裝置的氣密性是否良好。【例41】二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）E中若裝有FeCl2 溶液，反應的離子方程式為 ；F的作用是 。（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是 。（4）能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體是。(a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸氣 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2（5）實驗中發(fā)現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象，化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：a稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱b稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱c稀鹽酸滴入MnO2 中，然后加入濃硫酸，加熱dMnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱e濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實驗b的目的是 ；實驗現象：A. C. e有黃綠色氣體生成，B. d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 ?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O （2） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、防止倒吸（安全瓶） （3） 飽和的氯化鈉溶液 （4） A、B、C. e （5） 探究c（Cl-）對反應的影響、 c（H+）的大小 【點撥】解答實驗題關鍵是能理解題設情景中各環(huán)節(jié)部分的結構、目的、作用，環(huán)環(huán)相扣，整體推進?！纠?2】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL-1)，應選用的儀器是 。a燒杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述裝置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。（3）上述裝置中，B物質是 。用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。（4）一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是 。a氯化鈉溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出 后溶出 。（6）上述測定實驗中，連續(xù) ，說明樣品已經恒重?！敬鸢浮浚?）abc （2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液 HCl氣體或吸收酸性氣體 （3）無水CaCl2 偏低 （4）bd （5）石蠟 CaCO3 （6）兩次稱量的結果相差不超過（或小于）0.001g【點撥】此題考查了溶液的配制、物質的分離和除雜、實驗設計和評價、蒸發(fā)等化學實驗知識。我們需要注重把握基礎知識，也要研究處理新情景要求。