高考化學大二輪復習 第3部分訓練 選擇題專項練4

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訓練(四)　選擇題專項練(4) 1．化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是 選項 現象或事實 解釋 A 醫(yī)藥中常用酒精來消毒 酒精能與細菌蛋白體發(fā)生氧化反應 B 氨氣可用作制冷劑 氨氣溶于水生成的一水合氨電離吸熱 C 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵 煙塵在空氣中形成膠體，膠體具有電泳現象 D 可以用HF刻蝕玻璃 二氧化硅能與氫氟酸反應生成鹽和水 解析　A．酒精能使蛋白質發(fā)生變性，A錯誤；B.液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑，B錯誤；C.煙塵在空氣中形成膠體，利用膠體的電泳性質，采用高壓電除煙塵，C正確；D.二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，D錯誤，答案選C。 答案　C 2．下列離子方程式書寫正確的是 A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ C．Na2O2加入HO中：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中： SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO 解析　NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A錯誤；反應中還有FeS沉淀生成，B錯誤；在Na2O2與水的反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，離子方程式為2Na2O2＋2HO===4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑，C錯誤；二氧化硫被次氯酸鈉氧化成硫酸鈉，離子方程式正確，D正確。 答案　D 3．相對分子質量為136的芳香族化合物和相對分子質量為88的飽和一元醇發(fā)生酯化反應，生成酯的結構可能有(不考慮立體異構) A．8種　　　　　　　 B．12種 C．24種 D．32種 解析　相對分子質量為136的芳香族化合物能與醇發(fā)生酯化反應，說明含有羧基和苯環(huán)，則該化合物可以是苯乙酸或甲基苯甲酸(鄰間對三種)。相對分子質量為88的飽和一元醇為戊醇(C5H12O)，戊基－C5H11可能的結構有：－CH2CH2CH2CH2CH3、－CH(CH3)CH2CH2CH3、－CH(CH2CH3)2、－CHCH(CH3)CH2CH3、－C(CH3)2CH2CH3、－C(CH3)CH(CH3)2、－CH2CH2CH(CH3)2、－CH2C(CH3)3，所以戊醇的可能結構有8種，故生成的酯為48=32種，答案選D。 答案　D 4．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能正確進行實驗并得出相應實驗結論的是 選項 ① ② ③ 實驗結論 A 濃氨水 CaO AlCl3溶液 制備氫氧化鋁 B NaCl溶液 電石 酸性KMnO4 乙炔具有還原性 C 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性：N＞C＞Si D 稀硫酸 Na2S Ag2SO4濁液 Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S) 解析　A、氨氣極易溶于水，容易倒吸，錯誤；B、電石與水反應生成乙炔，乙炔與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，但生成的氣體中含有硫化氫等，硫化氫也能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，所以不能說明乙炔的還原性，錯誤；C、濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會與Na2SiO3溶液反應得到硅酸沉淀，因此不能證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以不能說明非金屬性強弱，錯誤；D、依據沉淀容易向更難溶的方向轉化可知正確。 答案　D 5．下圖是H2－空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是 A．B處通入空氣 B．a極電極反應式：H2＋2OH－－2e－===2H2O C．電池工作時，K＋向a電極移動 D．若用該電池精煉銅，當陽極減少6.4 g時消耗標準狀況下的氧氣1.12 L 解析　根據電流的方向可知a電極是正極，通入空氣，b電極是負極，通入氫氣，A錯誤；a電極是正極，氧氣得到電子，B錯誤；原電池中陽離子向正極移動，C正確；精煉銅時陽極是粗銅，減少6.4 g不一定轉移0.2 mol電子，則不能計算氧氣的體積，D錯誤。 答案　C 6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最內層電子數和最外層電子數之差是1，Y原子的內層電子總數是最外層電子數的2倍，W和Z同主族且能形成兩種常見的化合物。下列說法不正確的是 A．陰離子的還原性：Y＞Z＞W B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W C．Y的最高價氧化物可用作食品干燥劑 D．W、X、Z形成的化合物與Z的最高價氧化物對應的水化物可能發(fā)生氧化還原反應 解析　W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最內層電子數和最外層電子數之差是1，則X是第IA族元素。Y原子的內層電子總數是最外層電子數的2倍，所以Y是Li或P，由于Y的原子序數大于W、X，因此Y應該是P；W和Z同主族且能形成兩種常見的化合物，因此W是O，Z是S，所以X是Na。A.非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性為Y＞Z＞W，正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是Na＞P＞S＞O，正確；C.P2O5是酸性氧化物，有毒，具有腐蝕性，極易吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸也有毒，因此不可用作食品干燥劑，錯誤；D.Na2S2O3可以與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫、二氧化硫、水和硫酸鈉，正確。 答案　C 7．下列選項正確的是 A．NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)=c(HCN) B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2C2O4溶液中，水電離的c(H＋)相等 C．0.1 molL－1 NH4NO3溶液中：c(NO)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) D．0.1 molL－1NaHSO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3) 解析　A．NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)以及物料守恒c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)可知c(Na＋)＞c(Cl－)=c(HCN)，正確；B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2C2O4溶液中，水電離的c(H＋)不相等，前者抑制水電離，后者促進水電離，錯誤；C.0.1 molL－1 NH4NO3溶液中離子濃度大小關系為：c(NO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，錯誤；D.0.1 molL－1的NaHSO3溶液中根據質子守恒可知c(OH－)=c(H＋)＋c(HSO)－c(H2SO3)，錯誤。 答案　A