高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第3部分訓(xùn)練 非選擇題專項(xiàng)練3

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訓(xùn)練(十一)　非選擇題專項(xiàng)練(3) 1．某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)： 假設(shè)1：Na2O2氧化NO2； 假設(shè)2：NO2氧化Na2O2。 (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ①試管A中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。 ②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。 ③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為____________。 結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模贏、B之間應(yīng)增加一個裝置，該裝置的作用是__________________________。乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確，則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。 Ⅱ.該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO2↑＋NO↑＋H2O；酸性條件下，NO能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2＋。 (3)丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。 ①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是______________________。 ②B中觀察到的主要現(xiàn)象是____________(填字母編號)。 a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生 c．有無色氣泡產(chǎn)生 ③C、E中所盛裝的試劑不能是____________(填字母編號)。 a．無水硫酸銅　　　　 b．無水氯化鈣 c．堿石灰 d．生石灰 ④F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。 ⑤充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：______________________，則產(chǎn)物是NaNO2。 解析　(1)①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； ③儀器C具有球形特征的干燥管，所以為球形干燥管。 (2)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣，水蒸氣能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以要在A、B之間增加一個裝置干燥裝置，除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；若過氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋2NO2===2NaNO3； (3)①空氣中的氧氣能氧化NO，實(shí)驗(yàn)時要排盡裝置中的空氣，所以在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的：將裝置中的空氣排出； ②在B裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以B中觀察到的主要現(xiàn)象是：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生。 ③無水硫酸銅只能檢驗(yàn)水不能吸收水，故選a； ④F中為吸收一氧化氮的反應(yīng)，高錳酸根離子被還原生成二價錳離子降低5價，還原劑為NO被氧化成硝酸根離子升高3價，則根據(jù)得失電子守恒氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶5； ⑤亞硝酸鈉中加鹽酸會生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會變?yōu)榧t棕色，則檢驗(yàn)D裝置中物質(zhì)的方法為：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉。 答案　(1)①Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ③球形干燥管 (2)除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣 Na2O2＋2NO2===2NaNO3 (3)①將裝置中的空氣排出?、赼c?、踑　④3∶5 ⑤取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體 2．用輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖： (1)下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的的是________(填字母)。 A．延長浸取時間 B．將輝銅礦粉碎 C．充分?jǐn)嚢? D．適當(dāng)增加硫酸濃度 (2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：__________________________________________________________。 (3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是______________________。 (4)“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是____________________(填化學(xué)式)；“趕氨”時，最適宜的操作方法是___________________________________________________________________。 (5)“沉錳”(除Mn2＋)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。 (6)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是_______________________________(填化學(xué)式)。 解析　輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋，調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅。 (1)酸浸時，通過粉碎礦石或者升高溫度或者進(jìn)行攪拌都可以提高浸取率，延長浸取時間并不能提高速率。 (2)“浸取”時：在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反應(yīng)的離子方程式是：2MnO2＋Cu2S＋8H＋===S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O。 (3)浸取時氧化鐵溶解于稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸鐵和水，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，F(xiàn)e2O3在浸取時起媒介作用，F(xiàn)e3＋可催化Cu2S被MnO2氧化。 (4)加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能引入雜質(zhì)，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入氧化銅、氫氧化銅等，因氨氣易揮發(fā)，加熱可促進(jìn)揮發(fā)，則可用加熱的方法。 (5)“沉錳”(除Mn2＋)過程中，加入碳酸氫銨并通氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋HCO＋NH3===MnCO3↓＋NH。 (6)濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體。 答案　(1)A　(2)2MnO2＋Cu2S＋8H＋===S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O (3)Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化 (4)CuO或Cu(OH)2　加熱 (5)Mn2＋＋HCO＋NH3===MnCO3↓＋NH (6)(NH4)2SO4 3．煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。 (1)已知： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH=＋131.3 kJmol－1 ②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH=＋41.3 kJmol－1 則炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_______________。 該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。 (2)有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1 ℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表所示： 時間(min) 濃度(molL－1)　　 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①10～20 min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。 ②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填選項(xiàng)字母)。 A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭 C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積 (3)研究表明：反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示： 溫度/℃ 400 500 800 平衡常數(shù)K 9.94 9 1 若反應(yīng)在500 ℃時進(jìn)行，設(shè)起始的CO和H2O的濃度均為0.020 molL－1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 (4)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極，工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。 圖1 圖2 ①乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。 ②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是________(填離子符號)的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________mL 5.0 molL－1NaOH溶液。 解析　(1)已知①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH=＋131.3 kJmol－1 ②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH=＋41.3 kJmol－1 根據(jù)蓋斯定律，將①－②可得：C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH=＋90 kJmol－1，反應(yīng)的焓變ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)ΔH－TΔS＜0，所以需要高溫下發(fā)生。 (2)①10～20 min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=mol(Lmin)－1=0.009 mol(Lmin)－1。 ②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增大；A.通入一定量的NO，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)?、二氧化碳濃度增大，故符合；B.加入一定量的活性炭是固體，對平衡無影響，故不符合；C.加入合適的催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，濃度不變，故不符合；D.適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動，但物質(zhì)濃度增大，符合要求，故符合； (3)設(shè)CO的濃度變化量為c，三段式法用c表示出平衡時各組分濃度， 　　　　　　　　CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)， 起始(molL－1): 0.02 0.020 0 0 轉(zhuǎn)化(molL－1): c c c c 平衡(molL－1): 0.02－c 0.02－c c c 代入500 ℃時反應(yīng)平衡常數(shù)K===9解得c=0.015，CO的最大轉(zhuǎn)化率為100%=75%。 (4)①工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為x，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1 mol，電極反應(yīng)為 Cu2＋ ＋ 2e－===Cu， 0.1 mol 0.2 mol 2H＋＋2e－===H2↑， 2x x A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為： 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑， 4x x 得到0.2＋2x=4x，x=0.1 mol 乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L，②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化，可知，銅離子增多，鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3＋，②為Fe2＋，③為Cu2＋，依據(jù)(2)計(jì)算得到電子轉(zhuǎn)移應(yīng)為0.4 mol，對比圖像，可知此時溶液中為Fe2＋ 0.5 mol和Cu2＋0.2 mol，需要加入NaOH溶液1.4 mol，體積為280 mL。 答案　(1)C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH=＋90.0 kJmol－1　高溫 (2)①0.009 mol(Lmin)－1?、贏D　(3)75% (4)①2.24 L?、贑u2＋　280 4．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。 (1)新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。 (2)一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物)，已知硅的熔點(diǎn)是1 420 ℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下： ①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：__________________；硅膠的作用是_____________________________________________________________________。 ②在氮化爐中3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)　ΔH=－727.5 kJmol－1，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟萠_____________；體系中要通入適量的氫氣是為了_______________________________________________________________。 ③X可能是________(選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。 (3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅： ①整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。 ②假設(shè)每一輪次制備1 mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是________。 解析　(1)在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4，氮元素的化合價由0價降低到－3價，則氫氣中的氫元素由0價升高到＋1價生成HCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl。 (2)①因?yàn)楦邷叵卵鯕饧八魵饽苊黠@腐蝕氮化硅，則銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣；②在氮化爐中3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)　ΔH=－727.5 kJmol－1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸，開始時要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟龋粸榱藢⒄麄€體系中空氣排盡，體系中要通入適量的氫氣；③由于硅中含有銅的氧化物，在反應(yīng)中氧化銅能被還原生成銅，因此要除去銅應(yīng)該選擇硝酸，鹽酸和硫酸不能溶解銅，氫氟酸能腐蝕氮化硅。 (3)①SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，生成硅酸、HCl和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋3HCl＋H2↑。 ②由題中條件可知：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 1 mol 3 mol 1 mol SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl 1 mol 1 mol 3 mol 由以上數(shù)據(jù)，循環(huán)生產(chǎn)中只能產(chǎn)生3 mol HCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加(390%－3)mol HCl，循環(huán)生產(chǎn)中只產(chǎn)生1 mol H2，但H2的利用率為93.75%，因此需增加(193.75%－1)mol H2，因此，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比為：(390%－3)∶(193.75%－1)=5∶1。 答案　 (1)3SiCl4＋2N2＋ 6H2===Si3N4＋12HCl (2)①除去原料氣中的氧氣　除去生成的水蒸氣 ②這是放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸 將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去(或?qū)⒄麄€體系中空氣排盡) ③硝酸　(3)①SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋3HCl＋H2↑?、?∶1 5．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。 a 原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同 b 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 c 在周期表所列元素中電負(fù)性最大 d 位于周期表中第4縱行 e 基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子 請回答： (1)d屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為______________。 (2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號表示)。 (3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種____________。 (4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為__________；A的中心原子的軌道雜化類型為________；與A互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。 (5)e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為________，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為a gcm－3，則晶胞的體積為________(NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 解析　a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故a為C元素；b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；c在周期表所列元素中電負(fù)性最大，則c為F元素；d位于周期表中第4縱行，且處于第四周期，故d為Ti；e的基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子，則核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1=29，故e為Cu。 (1)d為Ti元素，屬于d區(qū)的元素，基態(tài)原子的價電子排布3d24s2，故其基態(tài)原子的價電子排布圖為； (2)與b同周期相鄰元素分別為C、O，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C； (3)c的氫化物為HF，水溶液中存在的氫鍵有O—H…O、O—H…F、F—H…O、F—H…F，共4種； (4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物分別為CO2、SiO2，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞CO2。a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子為CO，離子中C原子價層電子對數(shù)=3＋=3，沒有孤電子對，故碳酸根離子為平面三角形結(jié)構(gòu)，中心C原子的軌道雜化類型為 sp2雜化；與CO互為等電子體的一種分子為SO3等； (5)Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，則形成的晶體晶胞中H原子共有4個，Cu原子數(shù)目為6=3，Au原子數(shù)目為8=1，該晶體儲氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，晶胞質(zhì)量為g，晶體密度為a gcm－3，則晶胞的體積為ga gcm－3=cm3。 答案　(1)d　　(2)N＞O＞C (3)4　O—H…O、O—H…F、F—H…O、F—H…F中的任意一種 (4)SiO2＞CO2　平面三角形　sp2雜化　SO3 (5)H4Cu3Au　cm3 6．有機(jī)物G(分子式C13H18O2)是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。 已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol E能夠與2 mol H2完全反應(yīng)生成F ②R—CH==CH2R—CH2CH2OH ③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 gmol－1，其核磁共振氫譜有3組峰 ④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈 回答下列問題： (1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：______________________________________。 (2)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。 (3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ _____________________________________________________________________。 (4)有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_____________。 (5)已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物、②與F是同分異構(gòu)體、③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。 (6)以丙烯等為原料合成D的路線如下： CH3CH==CH2 X的結(jié)構(gòu)簡式為____________，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為________________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為____________________________________________________。 解析　(1)B為(CH3)2CHCH2OH，其用系統(tǒng)命名法命名的名稱為2甲基1丙醇； (2)F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol E與2 mol H2反應(yīng)生成F，則E為； (3)C為(CH3)2CHCHO，其與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH＋Cu2O↓＋2H2O； (4)配制銀氨溶液時，將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止； (5)F為，符合條件的化合物有：若苯環(huán)上只有1個取代基，取代基為CH(CH3)—CH2OH，只有1種，若苯環(huán)上有2個取代基，可能是甲基和－CH2CH2OH，鄰、間、對3種，也可以是—CH2CH3和—CH2OH ，鄰、間、對3種，若苯環(huán)上有3個取代基，只能是兩個—CH3和一個—CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種，其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：或； (6)D結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。 答案　(1)2甲基1丙醇 (2) (3)(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH＋Cu2O↓＋2H2O (4)在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止 (5)13　或 (6)CH3CHBrCH3　NaOH的水溶液加熱　消去反應(yīng)