高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 氮族元素 第五節(jié) 硝酸硝酸鹽習(xí)題詳解（含解析）（實(shí)驗(yàn)班）

第五節(jié) 硝酸硝酸鹽一、選擇題1物質(zhì)的量之比為的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）。A BCD解答：本題考查鋅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。解：設(shè)參與反應(yīng)，因無剩余，則最終生成了，顯然生成的中含有，這部分沒有參與氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒有：，則被還原的，所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比。本題答案為選項(xiàng)A。2在下列變化大氣固氮、硝酸銀分解、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（ ）。ABCD解答：本題考查氧化還原反應(yīng)知識。解：氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高是被氧化，化合價(jià)降低是被還原。大氣固氮，元素化合價(jià)升高，被氧化；硝酸銀分解，氮元素化合價(jià)降低被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中氮元素化合價(jià)不變，既不被氧化又不被還原。本題答案為選項(xiàng)A。3將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）。A反應(yīng)速率，兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解答：本題考查硝酸的性質(zhì)。解：銅片與濃、稀反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為（濃），（?。?。因濃度越大反應(yīng)速率越大，所以選項(xiàng)A錯(cuò)；又因?yàn)榧t棕色，為無色，所以選項(xiàng)C錯(cuò)；因兩種酸都過量，銅完全溶解，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，選項(xiàng)D錯(cuò)；由化學(xué)方程式不難看出，同質(zhì)量的銅消耗濃多，故選項(xiàng)B正確。本題答案為選項(xiàng)B。4鎂完全溶解于一定量濃硝酸中反應(yīng)得到溶液和、的混合氣體，這些氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌并灼燒至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體量為（ ）。ABCD解答：本題考查元素化合物和氧化還原反應(yīng)的知識。解：鎂與硝酸反應(yīng)過程中，鎂失去的電子=硝酸得到的電子；在氮氧化物與氧氣的反應(yīng)中，氮氧化物失去的電子=氧氣得到的電子；可推得鎂失去的電子=氧氣得到的電子?？傻藐P(guān)系式：，所以氧化鎂的物質(zhì)的量，質(zhì)量為。本題答案為選項(xiàng)B、D。5北京奧運(yùn)會金牌直徑為，厚。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為金牌是由純金制造的；乙同學(xué)認(rèn)為金牌是由金銀合金制成的；丙同學(xué)認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）制成的。為了驗(yàn)證他們的猜想，你選擇的一種試劑是（ ）。A硫酸銅溶液B鹽酸C稀硝酸D硝酸銀溶液解答：本題考查金屬與硝酸的反應(yīng)。解：銅鋅都能與硝酸反應(yīng)，但金不溶于硝酸。本題答案為選項(xiàng)C。6某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中的變化是（ ）。A升高B降低C不變D無法確定解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的知識。解：設(shè)生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量分別為和，生成二氧化氮過程中得電子，生成氧氣過程中失電子，在氧化還原反應(yīng)中，一定滿足得失電子守恒，所以金屬元素一定會失電子，從而使元素化合價(jià)升高。本題答案為選項(xiàng)A。7足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和、的混合氣體，這些氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是（ ）。ABCD解答：本題考查金屬與硝酸的反應(yīng)。解：分析反應(yīng)過程可知：銅與硝酸反應(yīng)過程中，銅失去的電子=硝酸得到的電子；氮氧化物失去的電子=氧氣得到的電子；可推出銅失去的電子=氧氣得到的電子；又因?yàn)椋恒~離子可以和氫氧化鈉反應(yīng)；可推出關(guān)系式為：，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量，消耗溶液的體積。本題答案為選項(xiàng)A。8一定量的鐵與一定量的濃反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和，、的混合氣體，這些氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入溶液至恰好沉淀，則消耗溶液的體積是（ ）。ABCD解答：本題考查鐵與硝酸的反應(yīng)。解：鐵與硝酸反應(yīng)過程中，鐵失去的電子=硝酸得到的電子；氮氧化物失去的電子=氧氣得到的電子；可推出鐵失去的電子=氧氣得到的電子；又因?yàn)椋鸿F離子可以和氫氧化鈉反應(yīng)；可推出關(guān)系式為：，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量。消耗溶液的體積。本題答案為選項(xiàng)A。9銅與硝酸反應(yīng)，如果濃度下降，則溶液中同時(shí)下降（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）。ABCD解答：本題考查銅與硝酸的反應(yīng)。解：利用離子方程式可得：，如果濃度下降，則溶液中同時(shí)下降。本題答案為選項(xiàng)D。10鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為時(shí)，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是（ ）。ABCD解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的知識。解：硝酸在反應(yīng)中有兩個(gè)作用：酸性及氧化性?？稍O(shè)鋅與硝酸的物質(zhì)的量分別為和，則有：，如果還原產(chǎn)物是：氮氧化物，那么被還原的的物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子守恒可得：反應(yīng)中需要得到電子，由此可確定價(jià)態(tài)應(yīng)降低價(jià)，由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，所以符合要求。如果還原產(chǎn)物是：硝酸銨，那么被還原的的物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子守恒可得：反應(yīng)中需要得到電子，由此可確定價(jià)態(tài)降低價(jià)，由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，所以符合要求。本題答案為選項(xiàng)C。11一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為（ ）。ABCD解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的知識。解：分析化學(xué)方程式可得：銨根中價(jià)的氮元素升高到價(jià)，被氧化；而硝酸根中價(jià)的氮元素降低到價(jià)，被還原。根據(jù)得失電子守恒可得：在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為。ABCD解答：本題考查元素化合物和氧化還原反應(yīng)的知識。解：鎂與硝酸反應(yīng)過程中，鎂失去的電子一硝酸得到的電子；在氮氧化物與氧氣的反應(yīng)中，氮氧化物失去的電子=氧氣得到的電子；可推得鎂失去的電子=氧氣得到的電子?？傻藐P(guān)系式：，所以氧化鎂的物質(zhì)的量，質(zhì)量為。本題答案為選項(xiàng)B、D。5北京奧運(yùn)會金牌直徑為，厚。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為金牌是由純金制造的；乙同學(xué)認(rèn)為金牌是由金銀合金制成的；丙同學(xué)認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）制成的。為了驗(yàn)證他們的猜想，你選擇的一種試劑是（ ）。A硫酸銅溶液B鹽酸C稀硝酸D硝酸銀溶液解答：本題考查金屬與硝酸的反應(yīng)。解：銅鋅都能與硝酸反應(yīng)，但金不溶于硝酸。本題答案為選項(xiàng)C。6某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中的變化是（ ）。A升高B降低C不變D無法確定解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的知識。解：設(shè)生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量分別為和，生成二氧化氮過程中得電子，生成氧氣過程中失電子，在氧化還原反應(yīng)中，一定滿足得失電子守恒，所以金屬元素一定會失電子，從而使元素化合價(jià)升高。本題答案為選項(xiàng)A。7足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和、的混合氣體，這些氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是（ ）。ABCD解答：本題考查金屬與硝酸的反應(yīng)。解：分析反應(yīng)過程可知：銅與硝酸反應(yīng)過程中，銅失去的電子=硝酸得到的電子；氮氧化物失去的電子=氧氣得到的電子；可推出銅失去的電子=氧氣得到的電子；又因?yàn)椋恒~離子可以和氫氧化鈉反應(yīng)；可推出關(guān)系式為：，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量，消耗溶液的體積。本題答案為選項(xiàng)A。8一定量的鐵與一定量的濃反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和、，的混合氣體，這些氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入溶液至恰好沉淀，則消耗溶液的體積是（ ）。ABCD解答：本題考查鐵與硝酸的反應(yīng)。解：鐵與硝酸反應(yīng)過程中，鐵失去的電子=硝酸得到的電子；氮氧化物失去的電子=氧氣得到的電子；可推出鐵失去的電子=氧氣得到的電子；又因?yàn)椋鸿F離子可以和氫氧化鈉反應(yīng)；可推出關(guān)系式為：，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量。消耗溶液的體積。本題答案為選項(xiàng)A。9銅與硝酸反應(yīng)，如果濃度下降，則溶液中同時(shí)下降（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）。ABCD解答：本題考查銅與硝酸的反應(yīng)。解：利用離子方程式可得：，如果濃度下降，則溶液中同時(shí)下降。本題答案為選項(xiàng)D。10鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為時(shí)，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是（ ）。ABCD解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的知識。解：硝酸在反應(yīng)中有兩個(gè)作用：酸性及氧化性?？稍O(shè)鋅與硝酸的物質(zhì)的量分別為和，則有：，如果還原產(chǎn)物是：氮氧化物，那么被還原的的物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子守恒可得：反應(yīng)中需要得到電子，由此可確定價(jià)態(tài)應(yīng)降低價(jià)，由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，所以符合要求。如果還原產(chǎn)物是：硝酸銨，那么被還原的的物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子守恒可得：反應(yīng)中需要得到電子，由此可確定價(jià)態(tài)降低價(jià)，由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，所以符合要求。本題答案為選項(xiàng)C。11一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為（ ）。ABCD解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的知識。解：分析化學(xué)方程式可得：銨根中價(jià)的氮元素升高到價(jià)，被氧化；而硝酸根中價(jià)的氮元素降低到價(jià)，被還原。根據(jù)得失電子守恒可得：在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為。本題答案為選項(xiàng)A。12某單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能為（ ）。A價(jià)B價(jià)C價(jià)D價(jià)解答：本題考查單質(zhì)與硝酸的反應(yīng)。解：從熟悉的化學(xué)方程式可以直接找到答案：（濃）。銅與濃硝酸反應(yīng)中銅呈價(jià)；碳與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中碳顯價(jià)。本題答案為選項(xiàng)B、D。13恰好與含的濃硝酸完全反應(yīng)，使生成的氣體溶于水，最終得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（）為（ ）。ABCD解答：本題考查單質(zhì)與硝酸的反應(yīng)。解：設(shè)最終得到的氣體的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量，利用得失電子守恒可得：，解得：。所以得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。本題答案為選項(xiàng)D。二、填空題14硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與其組成及受熱溫度等有關(guān)。（1）一定條件下硝酸銨受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（未配平）。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子質(zhì)量之比為_。（2）某金屬元素的硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)、和。若產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中_（填“升高”、“降低”或“不變”）。解答：本題考查硝酸鹽的不穩(wěn)定性。解：（1）硝酸銨受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（未配平）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高是被氧化，生成氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低，被還原，生成還原產(chǎn)物。分析可得：該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。根據(jù)得失電子守恒可得：在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為。（2）設(shè)生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量分別為和，那么生成二氧化氮過程中得到電子，生成氧氣過程中失去的電子數(shù)為，在氧化還原反應(yīng)中，一定滿足得失電子守恒，所以金屬元素一定會失電子，從而使元素化合價(jià)升高。本題答案為：（1）；。（2）升高。15某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置中盛放的藥品依次是_，_，_。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是_。（6）試驗(yàn)結(jié)束后，學(xué)生們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。學(xué)生們分別設(shè)計(jì)了個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是_（選填序號字母）。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解答：本題考查硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。解：（1）已知：濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化?？磮D分析可知是排水集氣，收集的是難溶于水的，從而確認(rèn)裝置放稀硝酸溶液；實(shí)驗(yàn)裝置盛放濃硝酸會將氧化成，再利用裝置中的氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化氮，從而避免有害氣體排放到空氣中。（2）由于氧氣會將一氧化氮氧化為二氧化氮，會干擾實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)，所以加入藥品，打開彈簧夾后，需要通入一段時(shí)間，用于排走裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行。趕走空氣后需要關(guān)閉彈簧夾，再將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)，用于排水收集氣體。（3）裝置中是銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（濃）。（4）裝置的作用是將轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色。（6）分析四種方案：a加熱該綠色溶液，觀察如果綠色溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明是溶解了二氧化氮的緣故，該方案可行；b加水稀釋綠色溶液，會使硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，而二氧化氮也會溶于水中，液體都會變藍(lán)，但原因無法判斷，該方案錯(cuò)誤；c向該綠色溶液中通人氧氣、二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，排除二氧化氮的存在，觀察如果綠色溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明是溶解了二氧化氮的緣故，該方案可行；d向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察如果溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色，可以說明是溶解了二氧化氮的緣故，該方案可行。本題答案為：（1）稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）通入一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）（濃）；（4）將轉(zhuǎn)化為，；（5）裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）、。16某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中3為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題：（1）設(shè)計(jì)裝置的目的是_；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置中銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置中的現(xiàn)象是_；中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）裝置和的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是_。（4）裝置的作用是_。解答：本題考查銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。解：（1）利用生成的二氧化碳將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾。為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是：打開，且打開分液漏斗活塞，當(dāng)裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉。（2）將裝置中銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置中的現(xiàn)象是：銅絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上仍為無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色：。（3）裝置和的作用是驗(yàn)證無色氣體為；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是：將注射器中的空氣推入中或?qū)⒅械臒o色氣體吸入注射器中。（4）裝置的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有防止溶液倒流的功能。本題答案為：（1）利用生成的二氧化碳將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾。打開，且打開分液漏斗活塞，當(dāng)裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉。（2）銅絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上仍為無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色：。（3）驗(yàn)證無色氣體為；將注射器中的空氣推入中或?qū)⒅械臒o色氣體吸入注射器中。（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有防止溶液倒流的功能。三、計(jì)算題17鐵與稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的全部還原。求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。解答：本題考查鐵與稀硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。涉及氧化還原的知識，要注意得失電子守恒的應(yīng)用。解：，根據(jù)得失電子守恒：，即，則。再根據(jù)氮元素守恒：所以原本題答案為：。