泰安專版2019中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第10講海水中的化學第1課時海洋資源的綜合利用課件.ppt

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第一部分系統(tǒng)復習成績基石,第10講海水中的化學第1課時海洋資源的綜合利用,考點梳理過關(guān),考點1海洋化學資源一、海水提鎂,二、海水淡化,辨一辨?1．海水中最多的物質(zhì)是氯化鈉。()2．海水中含量最多的金屬離子是Na＋，含量最多的酸根離子是Cl－。(√)3．海水中含量最多的元素是氧元素。(√)想一想?“膜法”淡化海水和“過濾法”凈化黃泥水有何異同？“膜法”淡化海水和“過濾法”凈化黃泥水在道理上是相似的，利用的都是篩選的思想，只是膜的“孔徑”要比濾紙的“孔徑”小得多，且利用了反滲透的原理。,考點2海水“曬鹽”6年1考一、海水“曬鹽”及粗鹽提純的過程,二、粗鹽提純過程中各步驟的作用及化學方程式,想一想?蒸餾和蒸發(fā)的區(qū)別是什么？蒸餾得到的產(chǎn)物是液體，蒸發(fā)得到的是固體。,特別提醒?試劑加入順序有多種選擇，但碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后加，否則過量的氯化鋇無法除去；過濾之后再加鹽酸。(可以簡記為“氯化鋇在前，碳酸鈉在后，氫氧化鈉無先后，滴加鹽酸在最后”),考點3海水“制堿”6年3考一、氨堿法制純堿,二、碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質(zhì)、用途,三、純堿的化學性質(zhì),考點4鹽的化學性質(zhì)6年5考,考點5復分解反應6年5考,想一想?怎樣準確判斷復分解反應能否發(fā)生？復分解反應發(fā)生的條件要從反應物和生成物兩個方面考慮。判斷“鹽和鹽”“鹽和堿”之間能否反應時，首先要看反應物是否可溶，然后看生成物中是否有沉淀、氣體或水。,典型例題運用,類型1常見鹽的化學性質(zhì),【例1】[2017泰安中考]現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗。下列判斷正確的是(D)A．無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B．該實驗中涉及的基本反應類型不止一種C．原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D．原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成,思路點撥?含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A與稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子。因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。,變式運用?1.[2017無錫中考]一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。(2)取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。(3)另稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應后生成1.97g白色沉淀。下列說法正確的是()A．雜質(zhì)中可能含有KNO3、Na2CO3B．雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3C．雜質(zhì)中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D．雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3,D取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，說明粉末中不含有硝酸鈣和氯化銅，這是因為硝酸鈣能和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍色溶液；取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，說明粉末中一定含有氯化鉀，這是因為氯化鉀能和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；1.38g碳酸鉀和足量的氯化鋇反應生成1.97g碳酸鋇沉淀，1.06g碳酸鈉和足量的氯化鋇反應生成1.97g碳酸鋇沉淀，因為K2CO3粉末不純，因此可確定樣品中一定含碳酸鈉，而KNO3無法確定，D正確。,2.[2017廣東模擬]如圖是利用石灰石、食鹽水、氨氣進行工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程示意圖(部分條件及物質(zhì)未標出)。(1)粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，其中都必須用到的一種玻璃儀器為玻璃棒；(2)圖中母液含有一定量的NaHCO3，該溶液為該溫度下NaHCO3的飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液；,(3)流程中要通入CO2和NH3，應先通入NH3，理由是通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，請寫出相應的化學方程式：NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl。(4)整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2、NH3(填化學式)。(5)所得產(chǎn)品純堿中含有少量碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為(加熱前固體的質(zhì)量為m1，加熱后為m2)：84(m1-m2）/31m1100%。,解析：(1)粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在溶解過程中玻璃棒用來攪拌，過濾時用來引流，蒸發(fā)時利用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺。(2)圖中母液含有一定量的NaHCO3，該溶液為該溫度下NaHCO3的飽和溶液。(3)流程中要通入CO2和NH3，應先通入NH3，理由是通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl。(4)整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2、NH3。(5)反應前后減少的質(zhì)量為生成的CO2和H2O的質(zhì)量，設碳酸氫鈉質(zhì)量為x，,類型2復分解反應,【例2】[2017天水中考]下列各組物質(zhì)加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是(D)A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2,思路點撥?A組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNO3與BaCl2反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)；B組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，MgCl2與KOH反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)；C組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K2CO3與CuSO4反應生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)；D組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，Ba(OH)2與CuSO4、Cu(NO3)2反應，生成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)。,變式運用?3.[2017江陰一模]霧霾嚴重影響人們的生活和健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性物質(zhì)：NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的處理后得到試樣溶液，設計并完成了如圖所示實驗。根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是()A．試樣溶液中可能含有NaNO3和BaCl2B．沉淀D的化學式為BaCO3C．試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D．該實驗中涉及的化學反應不一定是復分解反應,A試樣溶液中加入過量Ba(OH)2生成氨氣，則試樣中含有銨根離子；加入過量Ba(OH)2溶液后產(chǎn)生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有MgCl2和Na2SO4，其中MgCl2和Ba(OH)2反應生成溶于酸的Mg(OH)2，Na2SO4和Ba(OH)2反應生成不溶于酸的BaSO4，由于Na2SO4與BaCl2不能共存，故BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含有氯離子；沉淀D為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應生成的碳酸鋇沉淀；由分析可知，該試樣中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；一定不含有BaCl2，可能含有NaNO3；該實驗中涉及的化學反應不一定是復分解反應，如二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀的反應。,實驗聚焦突破,實驗11：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,一、實驗用品與裝置,二、實驗步驟,典例分析,【例】[2017南京中考]除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實驗方案不可行的是(B)A．FeCl2溶液(CuCl2)——加入過量的鐵粉，過濾B．KCl固體(KClO3)——加入少量的二氧化錳，并加熱C．CO氣體(CO2)——通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥D．NaCl溶液(MgCl2)——加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性,分析?過量的鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳；CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；MgCl2能與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)。,命題挖掘?除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方案不能達到目的的是(),C氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；鐵粉能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，C錯誤；木炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確。,六年真題全練,命題點1氨堿法制取純堿,氨堿法制純堿一般會以選擇題或者流程圖的形式結(jié)合化學方程式進行考查。1．[2015泰安，16題，2分]氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O對上述信息的有關(guān)理解不正確的是()A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B．(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì)C．氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D．碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解,B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，氯化鈉中無碳、氧元素，而碳酸鈉中含碳、氧兩種元素，因此用食鹽制純堿，還需要含碳、氧元素的物質(zhì)，故A選項正確。析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)是NaHCO3、NH4Cl和NaCl，故B選項錯誤。氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反應，所以比食鹽水更易吸收二氧化碳，故C選項正確。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，故D選項正確。,2．[2013泰安，30題，10分]小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制得的純堿樣品的成分及含量?！咎岢鰡栴}】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？【猜想與假設】通過分析，小亮作出如下假設：(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3。【查閱資料】(1)表中的現(xiàn)象Ⅰ為產(chǎn)生氣泡；(2)現(xiàn)象Ⅱ?qū)幕瘜W方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。,【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告?！緦嶒灧此肌繉嶒灢襟E①中，氯化鈣溶液過量的目的是將碳酸鈉全部除去?！咎岢鰡栴}2】如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？(1)為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了圖(1)裝置，通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量，該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏差，造成偏差的原因有①空氣中的CO2進入裝置B被氫氧化鈉吸收；②裝置A中殘留的CO2未被裝置B中的氫氧化鈉吸收。,(2)小亮在老師的指導下重新設計了如圖(2)所示的實驗裝置，該實驗有以下操作步驟：①檢查裝置氣密性，將wg干燥的樣品放入錐形瓶中；②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；,⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計算樣品中各成分的含量。該實驗的正確步驟是①③②④⑥⑤⑦。,解析：【查閱資料】(1)稀鹽酸可以和碳酸氫鈉反應生成氣體，所以實驗現(xiàn)象Ⅰ為產(chǎn)生氣泡；(2)碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；【實驗探究】碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以加入稀鹽酸后可以觀察到有氣泡冒出；【實驗反思】碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實驗現(xiàn)象，所以應該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去；【提出問題2】(1)①反應前裝置A中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被裝置B吸收而使測量結(jié)果不準確；②反應后生成的二氧化碳在裝置A中沒有完全逸出，而不能全部被吸收，也會使測量結(jié)果不準確；(2)為了防止反應前A中的空氣中含有的二氧化碳干擾實驗結(jié)論，并將反應后生成的二氧化碳全部吸收，實驗開始前應該先將氣體鼓出，實驗結(jié)束后應該將生成的二氧化碳氣體鼓出并被裝置B吸收，所以正確的實驗步驟為①③②④⑥⑤⑦。,3．[2014泰安，26題，4分]海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學科學在改造物質(zhì)中的智慧。如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：請完成下列問題：(1)該廠最終產(chǎn)品有碳酸鈉(填物質(zhì)名稱)；(2)流程Ⅰ中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是BC(填字母序號)；,A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2＋、Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀C．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，氨氣在制堿過程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；(4)寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。,解析：(1)除去氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉后，再進行氨化、碳酸化，生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉析出，加熱碳酸氫鈉可以得到碳酸鈉，因此該廠最終產(chǎn)品是碳酸鈉。(2)加入三種溶液的順序可以調(diào)整為：先加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，最后加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，A選項說法不正確；加入三種溶液能夠?qū)⒋蛀}水中的SO42-、Mg2＋、Ca2＋轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，B選項說法正確；按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，它們是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，C選項說法正確。(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，則氨氣在制堿過程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。(4)碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。,猜押預測?1.[2016青島中考]“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下列有關(guān)敘述正確的是()A．NaHCO3是純堿B．析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC．配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收,D純堿是碳酸鈉，A錯誤；析出晶體后剩余溶液中所含的溶質(zhì)有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，B錯誤；配制飽和食鹽水時，攪拌只能加速溶解，不能提高食鹽的溶解度，C錯誤；飽和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反應生成的碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反應，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳，D正確。,鹽的化學性質(zhì)常與酸、堿、金屬等的化學性質(zhì)相結(jié)合，以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體進行考查；通過實驗探究的形式考查常見鹽的化學性質(zhì)。4．[2012泰安，12題，3分]鑒別下列各組物質(zhì)，所用試劑不正確的是(),命題點2鹽的化學性質(zhì),D使用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸，樣品中滴入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為硫酸，無明顯現(xiàn)象的原溶液為鹽酸，A可以鑒別；用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，由于兩者都溶解于水，但是溶解現(xiàn)象不同，向樣品中滴加水感覺明顯燙手的原固體為氫氧化鈉，而明顯溫度降低的原固體是硝酸銨，B可以鑒別；用酚酞鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，向樣品分別滴加酚酞試液，能夠使酚酞試液變紅的原溶液為碳酸鈉溶液，而無明顯現(xiàn)象的原溶液為氯化鈉溶液，C可以鑒別；用燃著的木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮氣：將燃燒的木條插入集氣瓶，能夠使木條燃燒更劇烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都是木條熄滅，D無法鑒別。,5.[2012泰安，24題，3分]重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42-、Ca+、Mg2＋的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH＝7，最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽，下列操作及加入溶液順序錯誤的是()A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl,D鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入過重的碳酸鈉可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，據(jù)此分析各選項，D選項不符合上述要求。,6．[2012泰安，30題，7分]化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液(如圖所示)，其中4、5號試劑瓶標簽破損。【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？【查閱資料】,①堿性的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀。②Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O。③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體?！咀鞒霾孪搿?、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種。,【實施方案】取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗。實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的1號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液。實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫出其中一個反應的化學方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH)。實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有無色無味的氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說明4號是Na2CO3溶液；在盛5號溶液的試管中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說明5號是Na2SO3溶液。,【實驗反思】同學們經(jīng)過分析，認為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液，請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告。,解析：【實施方案】實驗1：酚酞遇堿性溶液變紅，而遇酸性和中性溶液不變色，其中氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液都能夠使酚酞變紅，只有氯化鈉溶液呈中性，不會使酚酞變色，故該物質(zhì)不可能是氯化鈉溶液；實驗2：根據(jù)查閱資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都能夠和氫氧化鈣反應，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以知道，這兩個反應都能產(chǎn)生沉淀，它們反應的化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH；實驗3：碳酸鈉可以和鹽酸反應生成無色無味的二氧化碳氣體，而亞硫酸鈉可以和鹽酸反應生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以若反應現(xiàn)象為產(chǎn)生無色無味的氣體，則該物質(zhì)是碳酸鈉，若產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則該物質(zhì)是亞硫酸鈉；【實驗反思】取4號溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明有碳酸鈉存在；然后取上層清液，加入無色酚酞試液，如果溶液變?yōu)榧t色，則可以判斷該物質(zhì)為部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。,7.[2015泰安，27題，10分]“雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等?；瘜W興趣小組的同學在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”，其標簽如圖所示。同學們對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究?！咎岢鰡栴}】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？【查閱資料】①鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵：Fe＋2FeCl3===3FeCl2；②堿性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應。【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。【實驗探究1】下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整。,【實驗質(zhì)疑】小組同學通過討論，認為實驗中并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe＋2FeCl3===3FeCl2(用化學方程式表示)。為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進行如下定量實驗。,【實驗探究2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照下圖流程進行實驗，請回答相關(guān)問題：,(1)操作二、操作三的名稱是過濾；(2)固體Ⅰ的成分是CaCO3和Fe2O3(填物質(zhì)化學式，下同)；(3)燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應的化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；,(4)依據(jù)實驗探究1、2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計算判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。,【實驗反思】下列對實驗探究1、2的反思，不正確的是D(填字母序號)。A．對物質(zhì)成分的探究有時需要定性與定量實驗的結(jié)合B．實驗探究2燒杯C中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOHC．實驗探究1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同D．在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應發(fā)生,解析：【實驗探究1】由題目中可知固體成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，由表中實驗現(xiàn)象“試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁”說明樣品和一種物質(zhì)反應生成了二氧化碳氣體(使澄清石灰水變渾濁的氣體)和一種含有Fe2＋的物質(zhì)(得到淺綠色溶液)，實驗室里制取二氧化碳氣體的方法為用石灰石和稀鹽酸反應，其化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，而鐵也可以和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，其化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可以推出加入的這種物質(zhì)為稀鹽酸，固體物質(zhì)中一定含有的,物質(zhì)是Fe和CaCO3；其他的固體物質(zhì)中可以和稀鹽酸反應的有：①氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣(溶液為無色)和水，其反應的化學方程式為CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；②氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣(溶液為無色)和水，其反應的化學方程式為Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；③氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵(溶液為黃色)和水，其反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。由于最后所得溶液沒有顯黃色，也就是溶液中沒有Fe3＋，所以推測固體物質(zhì)中一定沒有Fe2O3。加水溶解后，氧化鈣可以和水反應生成氫氧化鈣，同時反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色；【實驗質(zhì)疑】由于氧化鐵和鹽酸反應生成的氯化鐵，可能會繼續(xù)與鐵反應生成氯化亞鐵，所以樣品中不一定不含有Fe2O3；【實驗探究2】(1)過濾可以將固體與液體分開；(2)取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，所以已經(jīng)除去了鐵粉，溶解過濾后得到的固體Ⅰ的質(zhì)量為2g，其中含有,碳酸鈣還可能有氧化鐵，由碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，10044由于生成氣體0.44g，所以固體Ⅰ中含有1g碳酸鈣，所以固體Ⅰ中含有碳酸鈣和氧化鐵。(3)氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；(4)由于固體成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，能夠被磁鐵吸引的0.4g固體是鐵，剩余的2g固體Ⅰ中的物質(zhì)為Fe2O3和CaCO3，溶解的物質(zhì)為0.6g，可能是原樣品中的氫氧化鈣或氧化鈣與水反應后生成的氫氧化鈣。由于生成沉淀為1g，設生成1g碳酸鈣固體所需的氫氧化鈣質(zhì)量為x，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH74100 x1g74/100=x/1g解得x＝0.74g＞0.6g，所以濾液中的氫氧化鈣有部分是由氧化鈣與水反應生成的，由上面的分析可知固體物質(zhì)的成分為：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3；,【反思與評價】對物質(zhì)成分的探究有時需要定性與定量實驗的結(jié)合，故A正確；由分析可知實驗中氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶質(zhì)有NaOH，由于加入的是過量的碳酸鈉溶液，因此里面的溶質(zhì)還有Na2CO3，故B正確；實驗探究1中產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳氣體兩種，實驗探究2中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳氣體，所以生成的氣體成分不同，故C正確；由于固體物質(zhì)的成分為Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3，最起碼五種物質(zhì)都與鹽酸反應，反應個數(shù)多于5個，故D錯誤。,8．[2017泰安，29題，7分]碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；瘜W課上，同學們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應后，有氣體逸出，寫出該反應的化學方程式2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑，同學們對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究：認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：【實驗用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液?！静孪肱c假設】反應后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分：猜想一：硫酸鈉猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉猜想三：硫酸鈉、硫酸【實驗探究】同學們?nèi)》磻蟮娜芤河貌煌桨高M行如下實驗，請根據(jù)結(jié)論完成下表實驗現(xiàn)象中的①②③。,【得出結(jié)論】猜想三正確?！驹u價反思】(1)老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯操作錯誤是：方案C中pH試紙浸入溶液中；(2)有同學對實驗方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應后的溶液中一定有硫酸存在?！究偨Y(jié)提高】依據(jù)所給實驗用品，設計不同的方案確認猜想三是正確的。請寫出你的實驗方案取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確。,解析：碳酸氫鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑；【實驗探究】猜想二不正確，說明無碳酸氫鈉，加入硫酸不會產(chǎn)生氣體；猜想三正確，說明含有硫酸，測得的pH值小于7；加入鋅片，則稀硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣，有氣泡冒出；【評價反思】(1)根據(jù)圖示可以看出，方案C中將pH試紙直接浸入待測液錯誤，會污染待測液；(2)方案B中氯化鋇不僅能與硫酸反應產(chǎn)生白色沉淀，也能與硫酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，因此不能得出猜想三正確；【總結(jié)提高】要設計不同的方案確認猜想三是正確的，可以利用酸與金屬氧化物的反應，加入氧化銅粉末，觀察到氧化銅粉末溶解且溶液變成藍色，則猜想三正確。,猜押預測?2.[2015大慶中考]現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗：(1)操作1所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯。(2)原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3。(3)寫出生成氣體a的化學方程式NH4HCO3＋2NaOHNH3↑＋Na2CO3＋2H2O。,解析：操作1是白色固體加足量水溶解，后又實現(xiàn)了固液分離，所以操作1的名稱是溶解、過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；溶解后得到的是無色溶液，硫酸銅溶解形成的是藍色溶液，所以原白色固體中一定不含有硫酸銅；白色沉淀加足量稀鹽酸部分溶解，生成氣體b，說明原固體中一定含有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉；同時無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱后有氣體a生成，說明原溶液中有銨鹽存在，所以白色固體中還一定有碳酸氫銨，本實驗條件未能說明原固體中是否含有氯化鉀；由分析知，氣體a是NH4HCO3與NaOH反應生成的NH3，故化學方程式為NH4HCO3＋2NaOHNH3↑＋Na2CO3＋2H2O。,復分解反應發(fā)生的條件，通常以離子的共存、離子的檢驗、物質(zhì)的推斷等形式進行考查。,命題點3復分解反應及其實質(zhì),9．[2014泰安，20題，2分]現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)如圖的現(xiàn)象，試確定a、b、c、d分別為(),A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液,D觀察圖可知：d能和c、b都產(chǎn)生沉淀，且c能和a反應產(chǎn)生氣體，依據(jù)氯化鋇和碳酸鉀、硫酸反應產(chǎn)生沉淀，碳酸鉀能夠和鹽酸反應產(chǎn)生氣體，可知d是氯化鋇、c是碳酸鉀、a是鹽酸，b是硫酸，帶入驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此D符合。,10．[2016泰安，13題，2分]下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是()A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HClCaCl2KOH,DA組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中碳酸鈉溶液與其他三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體的現(xiàn)象；與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別。B組內(nèi)CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是HCl，故不加其他試劑可以鑒別。C組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中碳酸鈉溶液與其他三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體的現(xiàn)象；與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的是K2SO4溶液，故不加其他試劑可以鑒別。D組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，鹽酸能與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，但無明顯現(xiàn)象，其余兩兩混合也沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。,11．[2016泰安，17題，2分]某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是()A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(NO3)2B．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3D．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl,B根據(jù)步驟①：固體完全溶解成無色透明溶液，因為FeCl3顯淺黃色，所以原固體中無FeCl3；根據(jù)步驟②：取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，因為稀硫酸可以與Na2CO3反應生成CO2氣體，所以原固體中有Na2CO3；因為Ca2＋可以與SO42-反應生成白色微溶物CaSO4，Ca2＋也可以與CO32-反應生成白色沉淀CaCO3，所以Ca(NO3)2與Na2SO4、Na2CO3不能共存，可知無Ca(NO3)2；根據(jù)步驟③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此處的白色沉淀是BaSO4，但步驟②中所加稀硫酸過量，所以原固體中無法確定有無Na2SO4。綜上所述，原固體中一定有Na2CO3，一定無Ca(NO3)2、FeCl3，不能確定的是Na2SO4、KCl。,12．[2015泰安，25題，5分]“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，請結(jié)合圖示完成下列問題：,(1)物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)，從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。①不同酸具有相似的化學性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異，圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD(填字母序號，下同)；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質(zhì)是Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比相等(填“相等”或“不相等”)；(2)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，從微觀進入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是13∶40；②通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預測物質(zhì)的某些性質(zhì)，根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4的性質(zhì)，其中合理的是BCD。A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應，得到金屬鈉B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅C．其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣D．其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀,解析：(1)①稀鹽酸和稀硫酸與鎂條、氧化鐵以及氫氧化鈉溶液的反應屬于酸的通性，稀硫酸與氯化鋇反應的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀，是稀硫酸的個性；②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比都是(12)∶16＝1∶8。(2)①據(jù)圖可以看出，該氯化鈉溶液中，氯化鈉與水分子的個數(shù)比為1∶10，故溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為58.5∶(1018)＝13∶40；②由于鉀是非?；顫姷慕饘伲芘c水反應生成氫氧化鉀和氫氣，故不會反應生成鈉，A錯誤；電離出來氫離子，有酸的通性，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，能與金屬鋅反應生成氫氣，B、C正確；電離出來硫酸根離子，其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，D正確。,13．[2016泰安，25題，5分]初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H＋＋OH－===H2O。如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式，離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應為例)①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示，上述方程式可改寫成：2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,請回答：(1)下列各組中的離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是AC；A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-D．Na＋、K＋、Cl－、CO32-(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(3)寫出與Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相對應的化學方程式Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)；(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體、沉淀或水生成，反應就能發(fā)生。,解析：Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；(1)pH＝3的溶液中含大量H＋。A中幾種離子之間不反應，所以能大量共存；B中H＋和OH－反應生成水，不能大量共存；C中幾種離子之間不反應，所以能大量共存；D中H＋和CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存；(2)石灰石和鹽酸反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(3)與離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相對應的化學方程式：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；(4)復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，生成物中有氣體、沉淀或水生成，反應就能發(fā)生。,猜押預測?3.[2016荊州中考]下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是()A．Ca2＋、Cu2＋、NO3-、Cl－B．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－C．Na＋、K＋、CO32-、SO42-D．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3-,DA項中Ca2＋、Cu2＋在強堿性溶液中不能大量共存；B項中Mg2＋在強堿性溶液中不能大量共存；C項中CO32-在強酸性溶液中不能大量共存。,得分要領?熟記并能靈活運用酸堿鹽的溶解性表是解答問題的關(guān)鍵。,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除主要考查實驗步驟、實驗操作、注意事項等方面；粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除主要涉及加入試劑的順序及作用。14．[2016泰安，26題，5分]人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬，硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼(主要含有Fe、C、Si)，設計了如圖的實驗流程(有些反應的部分反應物和生成物已省略)。,命題點4粗鹽的提純,查閱資料發(fā)現(xiàn)：常溫下，單質(zhì)硅(Si)不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應(Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)固體A的成分為碳、硅，E的化學式為Fe2O3；(2)濾液B中的金屬陽離子為Fe2＋；(3)在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應查找原因，處理后重新過濾；(4)步驟⑤中發(fā)生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。,解析：(1)硅鋼中的鐵和鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，所以濾液B是氯化亞鐵，固體A中含有碳、硅，硅和氫氧化鈉溶液反應會生成硅酸鈉和氫氣，所以黑色固體D是碳，氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和水，所以E是氧化鐵，氧化鐵和碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是碳、硅，E的化學式為Fe2O3；(2)硅鋼中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以固體A的成分中含有C、Si，濾液B中的金屬陽離子為Fe2＋；(3)在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應查找原因，處理后重新過濾；(4)在步驟⑤中發(fā)生的化合反應中，反應物是Fe(OH)2、氧氣和水，生成物是氫氧化鐵，化學方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。,猜押預測?4.[2016長沙中考]在海水曬鹽的工業(yè)流程中，得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示：(1)步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；(2)步驟⑥中操作b的名稱是蒸發(fā)；(3)如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有氯化鈣。,解析：(1)步驟④操作a是將沉淀與濾液分離，該操作是過濾操作，玻璃棒的作用是引流。(2)步驟⑥中操作b是從精鹽水中獲得精鹽，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，采用的是蒸發(fā)結(jié)晶法。(3)步驟②和步驟③分別是加入過量的氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液，分別除去粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣，但是要在加入氫氧化鈣溶液之后加入碳酸鈉溶液，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氫氧化鈣；如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則過量的氫氧化鈣不能被除去，會與稀鹽酸反應生成氯化鈣，故所制得的精鹽水中還含有氯化鈣。,溫馨提示?,檢測學習成果，體驗成功快樂！請用《高分提升練》第227—234頁。祝你取得好成績！,