2019-2020年高中化學(xué)《不同類型的晶體》教案3 蘇教版必修2

2019-2020年高中化學(xué)不同類型的晶體教案3蘇教版必修2【設(shè)計(jì)思想】：根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中體會(huì)科學(xué)探究的一般步驟：提出假想、尋找探究方案、制定步驟、處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論、誤差分析、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。在教學(xué)中凡是依靠學(xué)生自己的努力能夠作成的事情就放手讓學(xué)生做，讓學(xué)生能依靠自己的思維活動(dòng)推導(dǎo)出結(jié)論，不要填鴨式教學(xué)。在本節(jié)課中我就先讓學(xué)生去查閱相關(guān)資料，了解干冰、水晶的晶體構(gòu)型，構(gòu)成微粒、空間結(jié)構(gòu)以及物理性質(zhì)，從而推廣，找到不同結(jié)構(gòu)類型和性質(zhì)特點(diǎn)。本課時(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容是不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。自然界的物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分。晶體具有規(guī)則的幾何外形。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)規(guī)則的重復(fù)排列。晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果，這又是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的一個(gè)范例。在此前的內(nèi)容學(xué)習(xí)中，教材中已經(jīng)展示了大量具有不同空間立體構(gòu)型的晶體的結(jié)構(gòu)模型，如：金剛石、石墨、足球烯、納米碳管等?，F(xiàn)在這節(jié)課就是在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行歸納和延伸過來的，有前面知識(shí)的鋪墊，再學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅的立體構(gòu)型就不會(huì)很突兀了。在本節(jié)課處理上我先展示各種各樣晶體的圖片，再分析漂亮幾何外型的根本原因，可以借助圖片、演示實(shí)驗(yàn)或一些具體數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比分析?！窘虒W(xué)內(nèi)容的分析】：學(xué)習(xí)不同類型的晶體，了解不同類型晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征，是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，教師應(yīng)將教學(xué)重點(diǎn)放在此處，采用投影表格、羅列數(shù)據(jù)的方法進(jìn)行對(duì)比，讓學(xué)生了解它們各自的特點(diǎn)和區(qū)別。并且在課堂上配以合適的練習(xí)，加深印象鞏固所學(xué)知識(shí)。在學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體模型時(shí)，應(yīng)向?qū)W生展示這些晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型，給學(xué)生一個(gè)直觀感性的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生實(shí)地觸摸仔細(xì)觀察微粒在立方體中的不同位置，看清陰陽(yáng)離子或原子或分子的排列方式，之間的作用力。對(duì)程度好的同學(xué)還可以補(bǔ)充離子對(duì)立方體的貢獻(xiàn)，求算微?；瘜W(xué)式等【三維目標(biāo)】：知識(shí)與技能：1以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同，各有特點(diǎn)。過程與方法：1用電腦圖片向?qū)W生展示一些常見的晶體。2運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，向?qū)W生展示一些晶體的微觀結(jié)構(gòu)。3用列表對(duì)比的方法，比較不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容情感、態(tài)度與價(jià)值觀：理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”的觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】：判斷晶體類型、構(gòu)成微粒?！窘虒W(xué)方法】：觀察、比較、歸納法。教學(xué)流程：】引入課題有句古話叫“人不可貌相，海水不可斗量。形容我們晶體再恰當(dāng)不過了。什么是晶體？展示圖片：各種各樣的晶體及其模型講述I在生活中我們能遇到各種各樣的晶體，外觀上有何特點(diǎn)？物理性質(zhì)（硬度，熔沸點(diǎn)、導(dǎo)性）有什么特點(diǎn)？學(xué)生回答：自然界的固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分，觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點(diǎn)晶體：具有規(guī)則幾何外形，晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。象大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質(zhì)上差別很大，原因是其構(gòu)成微粒不同根據(jù)構(gòu)成的基本微粒不同，我們又把分為以下四種一、離子晶體播放食鹽晶體的圖片及模型并旋轉(zhuǎn)其模型，讓學(xué)生從各個(gè)方向觀察立方體。讓學(xué)生歸納離子晶體的構(gòu)成微粒特點(diǎn)板書：構(gòu)成離子晶體的微粒：陰陽(yáng)離子定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子晶體的特點(diǎn)： 無(wú)單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。提問：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？二、分子晶體：展示分子晶體（co2）的圖片及三維空間模型，并讓學(xué)生歸納得出結(jié)論板書構(gòu)成微粒：分子定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。分子晶體的特點(diǎn)？： 有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。 熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等過渡：女孩子戴的水晶項(xiàng)鏈它的成分是二氧化硅，它又是什么晶體？原子晶體展示原子晶體的圖片及模型，學(xué)生歸納得出結(jié)論板書原子晶體構(gòu)成微粒：原子定義：原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。原子晶體的特點(diǎn)？J古P曰亠兒忌rm入丄B哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。四、金屬晶體金屬晶體構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子和自由電子金屬晶體的物理特性：有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱、具有延展性哪些物質(zhì)屬于金屬晶體？金屬單質(zhì)或合金總結(jié)幾種晶體列表比較如下：（通過電腦實(shí)驗(yàn)對(duì)比得出結(jié)論,表由學(xué)生填寫）類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的微粒陰陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵是否存在“分子”無(wú)有無(wú)無(wú)硬度原子晶體離子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體實(shí)例拓展石墨為什么很軟？石墨晶體中，層與層之間存在較弱的分子間作用力。層間易滑動(dòng)，質(zhì)軟石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？而同一層內(nèi)存在較強(qiáng)的共價(jià)鍵，熔點(diǎn)也很高，所以石墨屬于混合晶體本課小結(jié)學(xué)會(huì)判斷晶體類型，認(rèn)識(shí)不同晶體在構(gòu)成微粒，微粒間的作用力和熔沸點(diǎn)硬度方面的差異。典型習(xí)題分析例1、下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.SO和SiOB.CO和HOC.NaCl和HClD.CCl和KCl22224）（）例2、下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是（A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）二氧化硅（D）二硫化碳例3、下列晶體熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是A、金剛石B、干冰C、食鹽D、晶體硅例4、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（1、下列晶體中，不屬于原子晶體的是：（）（A）干冰（B）水晶（C）晶體硅（D）金剛石2、處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型正確的一組是（）離子晶體分子晶體原子晶體A、KOHSO3ArB、HSO24硫磺石墨C、CHCOONH34HO2水晶D、Ba(OH)2玻璃金剛石3、氮化硅（SiN）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（）34A.原子晶體B分子晶體C金屬晶體D離子晶體4、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化下列表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，據(jù)此下列判斷正確的是)NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)（C）801712190-68沸點(diǎn)（C）1465141618057AlCl加熱能升華SiCl在常溫下是液體NaCl能在1500°C時(shí)以蒸氣形式存在MgCl:342800C時(shí)為液體A.B.C.D.6、下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，（示例：F）2C:根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式:A：B：C：D：B、C、B、D、A、C、A、C、D、NH、HCN、CO（NH）、BF33232019-2020年高中化學(xué)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)教案12第一課時(shí):物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化分類思想是人們認(rèn)識(shí)世界，改造世界的一種重要科學(xué)方法。引導(dǎo)學(xué)生把握各種事物的共同屬性，認(rèn)識(shí)其差異性，能很好地培養(yǎng)其分析、歸納、推理能力。研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律，合成制造新的物質(zhì)是化學(xué)家的一個(gè)根本任務(wù)。物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個(gè)化學(xué)科學(xué)習(xí)的始終。所以，本課題在化學(xué)科中的地位甚為重要。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生已對(duì)物質(zhì)的分類的各種類別如酸、堿、鹽、氧化物等已有初步認(rèn)識(shí)，對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律也有一定的基礎(chǔ)。因此，在這一節(jié)課的教學(xué)中我們要做的就是引導(dǎo)學(xué)生在理性認(rèn)識(shí)上進(jìn)行升華。在實(shí)踐中學(xué)會(huì)應(yīng)用和創(chuàng)新，在能力上提升，在活動(dòng)過程中體驗(yàn)科學(xué)研究的樂趣，提高學(xué)生參與科學(xué)研究的熱情。蘇教版化學(xué)必修一中這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容的編排很好地體現(xiàn)了這一特點(diǎn)，歸納總結(jié)的文字精辟簡(jiǎn)明。學(xué)生活動(dòng)內(nèi)容翔實(shí)而豐富。所以我認(rèn)為在教學(xué)中，我們基本上按教材編排的內(nèi)容和順序進(jìn)行教學(xué)即可?；旧习唇滩木幣诺膬?nèi)容和順序進(jìn)行教學(xué)還有一個(gè)很重要的作用，就是在潛移默化中讓學(xué)生學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)和應(yīng)用蘇教版新教材，認(rèn)識(shí)蘇教版新教材的特點(diǎn)。當(dāng)然，根據(jù)各校實(shí)際情況，進(jìn)行必要的深化拓展創(chuàng)新也必不可少。課題：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教學(xué)目標(biāo)：一、知識(shí)與技能：1、通過學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)鞏固初中已學(xué)過的有關(guān)物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型等基本知識(shí)，使有關(guān)知識(shí)系統(tǒng)化。2、認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)的常用分類方法，了解簡(jiǎn)單的化學(xué)物質(zhì)的基本屬類。3、了解研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在人類生產(chǎn)和生活中的重要意義，掌握簡(jiǎn)單物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律。通過比較，歸納等方法，熟悉化學(xué)反應(yīng)的常見的分類方法和化學(xué)反應(yīng)類型。通過抽象分析，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)新的分類途徑。二、過程和方法：1、通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生學(xué)習(xí)比較、歸納、分類、概括等基本科學(xué)方法。2、通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生通過獨(dú)立思考，合作討論，提高學(xué)生的分析能力和獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。2、讓學(xué)生感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：分類思想、物質(zhì)的常用分類方法、簡(jiǎn)單物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)類型。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)討論、分析講解教學(xué)過程：一、現(xiàn)說明一下我們化學(xué)課的要求：1、隨堂筆記2、準(zhǔn)備一支顏色比較特別的筆3、認(rèn)真完成作業(yè)4.隨堂練習(xí)本5.盡快熟悉元素周期表上的前20個(gè)元素的名稱和元素符號(hào)以及原子量二、這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的是本書第一個(gè)專題的第一個(gè)單元一一豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（引入課題并板書）第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)首先問大家兩個(gè)問題，1、什么是化學(xué)？2、初中我們學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)主要有哪些？（引導(dǎo)學(xué)生思考，然后板書）化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)（同學(xué)回答，板書）混合物（均勻，非均勻）單質(zhì)（金屬、非金屬）化合物無(wú)機(jī)（氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物）酸，堿，鹽，其他）有氣體、固體、液體好，我們說化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)，那么從認(rèn)識(shí)物質(zhì)的角度來看，同學(xué)們剛剛舉出的這些物質(zhì)，我們是把他們雜亂無(wú)章的方在這里好呢，還是說按照一定的規(guī)律把這些物質(zhì)進(jìn)行分類，從而更加有利于我們系統(tǒng)地來了解這些物質(zhì)呢？在推得廣一些，世界上每年有近千種物質(zhì)被合成出來，那么這些新物質(zhì)我們要采用一種怎樣的方法來認(rèn)識(shí)他們呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的第一個(gè)問題一一物質(zhì)的分類（板書）為了更好的認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，那下面呢，請(qǐng)同學(xué)們按照一定的規(guī)律把我們剛剛列在黑板上的物質(zhì)進(jìn)行一下分類。（學(xué)生分組討論，回答，教師板書）見板書設(shè)計(jì)回答的同學(xué)要注意，先要說明你的分組依據(jù)，然后再說明分組的大致結(jié)果?？赡艿慕Y(jié)果：第一種分類結(jié)果混合物：空氣、碘酒、食鹽水純凈物：乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨第二種分類結(jié)果固體：硫酸銨、銅、碘、石墨液體：乙醇、碘酒、食鹽水氣體：空氣、氫氣再如：可分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體等等（總結(jié)并講述）這些分類方法都是對(duì)的，物質(zhì)分類的方法并不是一成不變的，同一種物質(zhì)，分類的依據(jù)不同，所屬的類別也不同，在化學(xué)學(xué)科中，科學(xué)家常根據(jù)物質(zhì)的組成將物質(zhì)進(jìn)行分類。（板書）根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的實(shí)例按照這種分類，我們可以把各類物質(zhì)有系統(tǒng)地進(jìn)行分類（板書，分類）同一類物質(zhì)的組成相似，性質(zhì)也有很多相似性，在同一個(gè)類別中人們了解了一些常見物質(zhì)的組成性質(zhì)，就能應(yīng)用遷移的方法了解并預(yù)測(cè)一些不熟悉的物質(zhì)的性能，如NaOH有強(qiáng)堿性CsOH也有強(qiáng)堿性等等。那在這里，給大家留一個(gè)作業(yè)：在氧化物這里，給大家補(bǔ)充幾個(gè)氧化物（如：SO3、CO2、CaO、Fe2O3、A12O3、ZnO）,那這些氧化物彼此之間的性質(zhì)有什么聯(lián)系和區(qū)別，他們可不可以再進(jìn)行分類？請(qǐng)同學(xué)們?cè)谀銈兊碾S堂練習(xí)本上為這幾種氧化物進(jìn)行分類，星期一要交的（過渡）接下來我們?cè)倩氐交瘜W(xué)的定義上來，我們說化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)，剛剛呢，我們已經(jīng)初步探討了認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一些方法，接下來呢，我們?cè)賮硌芯恳幌潞铣尚挛镔|(zhì)的一些手段（創(chuàng)設(shè)新的問題情境）在實(shí)際的生產(chǎn)、生活和科研中，科學(xué)家為了更好的認(rèn)識(shí)世界和改造世界，往往需要合成一些新的物質(zhì)，那怎樣由我們已有的物質(zhì)來合成新的物質(zhì)呢，請(qǐng)大家和我一同看書上第4頁(yè)的“問題解決”（請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫出方程式）在下面的同學(xué)也可以考慮一下，這里的CO2、SO2在我們留的作業(yè)中也有出現(xiàn)，他們都可以和堿反應(yīng)，那是不是可以作為我們的一個(gè)分類的依據(jù)呢？好，從這個(gè)方程式我們可以看到，（板書）我們最初的反應(yīng)物是堿和CO2、SO2這兩種非金屬氧化物，而最后生成了K2CO3和K2SO3這兩種鹽，聯(lián)系初中我們學(xué)過的一些知識(shí)，我們說，我們可以利用物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化來設(shè)法合成新的物質(zhì)。那么，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化又怎樣的規(guī)律，或者說，怎樣才能從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)呢？請(qǐng)同學(xué)們完成書上第4頁(yè)的交流與討論的問題1，給大家五分鐘的時(shí)間金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)在一定條件下能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回憶初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的內(nèi)容，填寫下表：（見書，板書？）總結(jié)：各種反應(yīng)在完成了問題1之后呢，相信大家已經(jīng)回憶起了初中學(xué)過的大部分反應(yīng)，那么接下來請(qǐng)同學(xué)們和我一同來完成書上第5頁(yè)的交流與討論的問題2,與學(xué)生一同完成,板書）那在這個(gè)圖中，如果我們將其中的物質(zhì)換成該類物質(zhì)的總稱，是不是可以得到如下的關(guān)系：（見板書）那希望同學(xué)們?cè)谡n后考慮一下，除了我們?cè)诤诎迳蠈懙倪@種轉(zhuǎn)化關(guān)系之外，我們初中學(xué)過的金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間是不是還存在著更為復(fù)雜的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系，有興趣的同學(xué)可以將你的結(jié)論寫在隨堂練習(xí)本上。（選作）那從交流與討論的兩個(gè)問題上，我們可以總結(jié)出一些我們初中學(xué)習(xí)過的一些常見的反應(yīng)類型，例如，參照板書寫出四個(gè)反應(yīng)類型（注意與學(xué)生互動(dòng)）關(guān)于置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)有兩點(diǎn)需要大家注意：我們說物質(zhì)之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，但這相互轉(zhuǎn)化往往需要一定的條件，比如氫氣還原氧化銅需要加熱，水分解成氧氣和氫氣需要通電，由堿到鹽的反應(yīng)通常需要酸性物質(zhì)的參與等等，那么大家考慮一下，復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？板書：（1）在水溶液中，發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，至少要具備下列條件之一：a:生成沉淀（包括微溶物）b:生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）c:生成難電離物（如水）（2）在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)具備的條件是：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬。好，在最開始的學(xué)習(xí)中，我們說按照物質(zhì)的不同的屬性，可以對(duì)物質(zhì)有很多種分類方法，那么如果我們換一個(gè)分類的依據(jù)的話，是不是化學(xué)反應(yīng)已有另一種分類方法呢？好，大家看我們置換反應(yīng)的方程式，我們注意到物質(zhì)化合價(jià)的變化，從反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有改變這個(gè)角度，化學(xué)反應(yīng)又可以分成兩類即氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法也是一種比較常見的分類方法，在今后的學(xué)習(xí)中，我們還會(huì)繼續(xù)學(xué)習(xí)。那么在給大家留一個(gè)問題，考慮我們初中學(xué)過的四種反應(yīng)類型，哪種反應(yīng)的發(fā)生一定會(huì)伴隨著化合價(jià)的升降，哪種反應(yīng)的發(fā)生可能有化合價(jià)的升降，哪種反應(yīng)的發(fā)生一定不會(huì)有化合價(jià)的升降，有想法的同學(xué)也可以把結(jié)論寫在隨堂練習(xí)本上，選作好，這節(jié)課我們就上到這里，在重復(fù)一下我的作業(yè)，一道畢作題，兩道選作題，星期一早上交