化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3課時(shí) 離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷 新人教版

化學(xué)人人 教教 版版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化必考內(nèi)容第三課時(shí)離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷第三課時(shí)離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見(jiàn)離子在件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見(jiàn)離子以及進(jìn)行能鑒別常見(jiàn)離子以及進(jìn)行綜合推斷。綜合推斷。離子共存的考查一般為選擇題形式，以離子共存的考查一般為選擇題形式，以“限定條限定條件件”的離子共存判斷為主，如溶液顏色、酸堿性的離子共存判斷為主，如溶液顏色、酸堿性(pH、水電離、指示劑的顏色變化等、水電離、指示劑的顏色變化等)氧化還原反氧化還原反應(yīng)等，重點(diǎn)考查離子間反應(yīng)的判斷，題型較為穩(wěn)應(yīng)等，重點(diǎn)考查離子間反應(yīng)的判斷，題型較為穩(wěn)定；離子檢驗(yàn)的考查一般為選擇型的離子判斷或定；離子檢驗(yàn)的考查一般為選擇型的離子判斷或綜合推斷型的離子判斷。綜合推斷型的離子判斷。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所 謂 幾 種 離 子 在 同 一 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 就 是 指 離 子 之 間所 謂 幾 種 離 子 在 同 一 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 就 是 指 離 子 之 間_；若離子之間能；若離子之間能_，則不能大量共存。，則不能大量共存?？键c(diǎn)一離子共存考點(diǎn)一離子共存不發(fā)生任何反應(yīng)不發(fā)生任何反應(yīng) 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) 2熟記常考離子的性質(zhì)熟記?？茧x子的性質(zhì)3常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：酸性溶液：pH7(常溫常溫)；能使；能使pH試紙呈試紙呈_的溶液；能使石蕊溶液呈的溶液；能使石蕊溶液呈_的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液；能使酚酞溶液呈_的溶液。的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2的溶液的溶液(HNO3除外除外)；能使甲基橙呈；能使甲基橙呈_的溶液；的溶液；c(H)水水或或c(OH)水水等于等于10a molL1(a7)的溶液。的溶液。紅色紅色 紅色紅色 橙色橙色 紅色紅色 藍(lán)色藍(lán)色 藍(lán)色藍(lán)色 紅色紅色 黃色黃色 D H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2C A 判斷離子共存的步驟判斷離子共存的步驟第一步：第一步：“細(xì)審題干關(guān)鍵點(diǎn)細(xì)審題干關(guān)鍵點(diǎn)”(1)注意注意“一定大量共存一定大量共存”“”“可能大量共存可能大量共存”還是還是“不能大量共存不能大量共存”等關(guān)鍵等關(guān)鍵點(diǎn)；點(diǎn)；(2)注意注意“透明溶液透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色。意味著無(wú)難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色。第二步：第二步：“分析限制條件分析限制條件”(1)常見(jiàn)表示溶液呈酸性的表述常見(jiàn)表示溶液呈酸性的表述常溫下，常溫下，pH1的溶液；的溶液；使使pH試紙變紅的溶液；試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的使甲基橙呈紅色的溶液；溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；c(OH)11014 molL1的溶液。的溶液。方法技巧方法技巧 (2)常見(jiàn)表示溶液呈堿性的表述常見(jiàn)表示溶液呈堿性的表述常溫下，常溫下，pH14的溶液；的溶液；使使pH試紙變藍(lán)的溶液；試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞試液變紅的使酚酞試液變紅的溶液；溶液；c(H)11014 molL1的溶液。的溶液。(3)常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性也可能呈堿性的表述常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性也可能呈堿性的表述與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下，水電離出的常溫下，水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；的溶液；與與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(4)無(wú)色溶液：不含有無(wú)色溶液：不含有Cu2、Fe2、Fe3、MnO等。等。第三步：第三步：“抓住反應(yīng)發(fā)生條件抓住反應(yīng)發(fā)生條件”(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)特別注意氧化還原反應(yīng)。特別注意氧化還原反應(yīng)。(3)熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。 總結(jié)提升總結(jié)提升1常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)離子加入加入NaOH溶液溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀_產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色迅速變?yōu)榛揖G色最后變最后變?yōu)榧t褐色為紅褐色_開(kāi)始生成白色沉淀開(kāi)始生成白色沉淀加至過(guò)量沉淀溶解加至過(guò)量沉淀溶解_生成藍(lán)色沉淀生成藍(lán)色沉淀_Fe3Fe2Al3Cu2試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)離子加入加入NaOH溶液溶液并加熱并加熱生成可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體_加入加入KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色_加入加入KSCN溶液溶液再加入氯水再加入氯水開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水時(shí)溶液呈紅色開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水時(shí)溶液呈紅色_加入鹽酸加入鹽酸再加入硝再加入硝酸酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸_加入石蕊試液加入石蕊試液溶液呈紅色溶液呈紅色_焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)火焰為黃色火焰為黃色_火焰呈淺紫色火焰呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)_Fe3Fe2AgHNaK2常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)離子加入硝酸銀溶液和稀硝酸加入硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸_產(chǎn)生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸產(chǎn)生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸_產(chǎn)生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸_先用鹽酸酸化，無(wú)沉淀、先用鹽酸酸化，無(wú)沉淀、氣體生成，再加氣體生成，再加BaCl2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀_Cl Br I 試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)離子先加氯化鋇溶液，先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成再加稀鹽酸，生成的氣體通入的氣體通入品紅溶液品紅溶液先沉淀，后溶解，先沉淀，后溶解，品紅溶液褪色品紅溶液褪色_先加氯化鋇溶液，先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成再加稀鹽酸，生成的無(wú)色無(wú)味氣體分的無(wú)色無(wú)味氣體分別通入別通入澄清澄清石灰水石灰水先沉淀，后溶解，澄清石灰先沉淀，后溶解，澄清石灰水變渾濁水變渾濁_澄清澄清石灰水石灰水不沉淀，澄清石灰水變渾濁不沉淀，澄清石灰水變渾濁_加入氯水和四氯化碳，充分振蕩加入氯水和四氯化碳，充分振蕩溶液分層，下層為紫紅色溶液分層，下層為紫紅色_加入石蕊試液加入石蕊試液溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色_加入酚酞試液加入酚酞試液溶液變紅色溶液變紅色I(xiàn) OH 在檢驗(yàn)離子時(shí)一定要考慮到其他離子的干擾及如何防止干擾。離子檢驗(yàn)中在檢驗(yàn)離子時(shí)一定要考慮到其他離子的干擾及如何防止干擾。離子檢驗(yàn)中常見(jiàn)的干擾以及排除措施常見(jiàn)的干擾以及排除措施(1)若若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系如圖甲所示，則是鹽酸，所得到的關(guān)系如圖甲所示，則0a段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指指來(lái)源于來(lái)源于X溶液的，下同溶液的，下同)是是_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是段發(fā)生反應(yīng)的離子是_，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)若若Y是是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如乙所示，則溶液，所得到的關(guān)系圖如乙所示，則X中一定含有的離子是中一定含有的離子是_，假設(shè)，假設(shè)X溶液只含這幾種離子，則溶液中各離溶液只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為子物質(zhì)的量之比為_(kāi)，ab段發(fā)生反應(yīng)的離段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為子方程式為_(kāi)。21412(與離子對(duì)應(yīng)與離子對(duì)應(yīng)) 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片片和濃和濃H2SO4，加熱，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色紅棕色(3)取少量該溶液，加取少量該溶液，加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成(4)取取(3)中上層清液，加中上層清液，加AgNO3溶液溶液有白色沉淀生成，且不溶于有白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量該溶液，加取少量該溶液，加NaOH溶液溶液有白色沉淀生成，當(dāng)有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解分溶解由此判斷：由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不，溶液中肯定不存在的離子是存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟) _。焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)K；?。幌NO3溶液、溶液、AgNO3溶液，檢驗(yàn)溶液，檢驗(yàn)Cl 解答此類試題，易出現(xiàn)一錯(cuò)全錯(cuò)的連鎖錯(cuò)誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題解答此類試題，易出現(xiàn)一錯(cuò)全錯(cuò)的連鎖錯(cuò)誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。在具體推斷過(guò)程中，要注意以下幾點(diǎn)：正確的結(jié)果。在具體推斷過(guò)程中，要注意以下幾點(diǎn)：1把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來(lái)考慮。把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來(lái)考慮。2推斷過(guò)程中，前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾。因此，前面已下結(jié)論的離子，在推斷過(guò)程中，前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾。因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過(guò)程中可不再重?cái)?。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯(cuò)后面的推斷過(guò)程中可不再重?cái)?。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯(cuò)誤原因。誤原因。方法技巧方法技巧 題組一：離子的檢驗(yàn)題組一：離子的檢驗(yàn)1某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原已知不含其他還原性離子性離子)進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示：進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示：檢測(cè)序號(hào)檢測(cè)序號(hào)溶液中檢測(cè)出的離子組合溶液中檢測(cè)出的離子組合第一次第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaClC 請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析完成下列各題：請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析完成下列各題：(1)圖中現(xiàn)象圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的陰離子分別是：表明檢驗(yàn)出的陰離子分別是：a_；b_；c_。(2)白色沉淀白色沉淀A加過(guò)量試劑加過(guò)量試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)無(wú)色溶液無(wú)色溶液A加過(guò)量試劑加過(guò)量試劑的主要目的是的主要目的是_。(4)白色沉淀白色沉淀A若加試劑若加試劑而不加試劑而不加試劑對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響(選填選填“有影有影響響”“”“無(wú)影響無(wú)影響”或或“無(wú)法確定無(wú)法確定”)_。(5)氣體氣體B通入試劑通入試劑中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。Cl BaCO32H=Ba2CO2H2O 中和中和OH(或酸化或酸化)，防止對(duì)，防止對(duì)Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 無(wú)影響無(wú)影響 Ca22OHCO2=CaCO3H2O 離子鑒別的一般思路離子鑒別的一般思路首先看溶液顏色，無(wú)色時(shí)可依據(jù)下列思路檢驗(yàn)：首先看溶液顏色，無(wú)色時(shí)可依據(jù)下列思路檢驗(yàn)：總結(jié)提升總結(jié)提升B 解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷，最后一種離子解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷，最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。所帶的負(fù)電荷總數(shù)。總結(jié)提升總結(jié)提升復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案