2019-2020學(xué)年高中蘇教版化學(xué)必修1課時作業(yè)：專題3 學(xué)業(yè)水平測試 Word版含解析

專題3學(xué)業(yè)水平測試本試卷分第丨卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。第丨卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題3分，共45分)12010上海世博會打造節(jié)能典范。下列對中國館“東方之冠”頂上的觀景臺使用的太陽能薄膜的主要成分推測合理的是()A. 鋁合金B(yǎng).硅C.二氧化硅D.硅酸鹽答案B解析硅單質(zhì)可做光電池的材料。2. 鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是()A. 鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富B. 鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C. 鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)D. 鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)答案C解析鋁雖然抗腐蝕性強，但常溫下容易與酸、堿發(fā)生反應(yīng)。3. 下列關(guān)于鐵的敘述中，正確的是()鐵能被磁體吸引，但純鐵比不純的鐵更易生銹在人體的血紅蛋白中含有鐵元素鐵在純氧中的燃燒產(chǎn)物為Fe2O3鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能與水蒸氣反應(yīng)少量的鐵與足量的硝酸溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe(NO3)3不能通過化合反應(yīng)制得FeCl3和Fe(OH)3A. B.C.D.解析答案C制取FeCl3、Fe(OH)3的反應(yīng)原理有2FeCl2+Cl2=2FeCl?.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，均為化合反應(yīng)。4.能證明SiO2是酸性氧化物的是()高溫A. SiO2+2C=Si+2COfB. SiO22NaOH=Na2SiO3H2OC. SiO2+4HF=SiF4f+2H2OD.SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2t答案B解析酸性氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。5.在下列反應(yīng)中，最終仍有沉淀生成的是()A. 明磯水溶液中加入過量的KOH溶液B. NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水D. 漂白粉溶液中通入過量CO2答案C解析A中生成的A1(OH)3沉淀與過量的KOH溶液繼續(xù)反應(yīng)，沉淀最終溶解;B中A1(OH)3沉淀最終溶于過量的稀H2SO4；D中通入過量CO2,會使CaCO3變?yōu)镃a(HCO3)2而溶解；只有C中生成的A1(OH)3不溶于過量氨水。6. 汞(熔點一39°C,沸點356°C)是制造電池、電極及溫度計等的重要原料,工業(yè)上制粗汞的流程見下圖，下列分析正確的是()辰砂(主要成分粗汞(含鉛、銅雜質(zhì))爐渣型硝酸9先滌)丿璽墅純汞A. 采用辰砂、生石灰混合焙燒生成，而不用在空氣中直接灼燒，因為辰砂在空氣中加熱不反應(yīng)B. 辰砂與氧化鈣加熱，反應(yīng)的方程式可能為4HgS+4CaO=4Hg+3CaSCaSO4C. 洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D. 在北極考察一定能使用水銀溫度計答案B解析A中HgS+O2=ig+SO2,SO2污染環(huán)境；C中鹽酸不能與銅反應(yīng);D北極溫度可能低于汞的熔點，汞可能凝固成固體。7. 下列有關(guān)實驗的說法正確的是()A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B. 為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO23答案A解析Al與OH-反應(yīng)而Fe不與OH-反應(yīng)，A正確；NaOH能與瓷坩堝的主要成分SiO2反應(yīng)，制Fe(OH)3膠體用飽和FeCl3溶液,B、C均錯;D中若含有HCO-、HSO-或SO3-,也能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。8.實驗室配制和保存FeSO4溶液時，應(yīng)米取的措施是()把蒸餾水煮沸，以趕走水中溶解的O2加入少量還原鐵粉，并充分振蕩加入少量鹽酸A.B.C.D.答案B解析Fe2+易被氧化，在配制時要趕出水中溶解的氧，保存時應(yīng)加入少量鐵粉，以防止其被氧化。9a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化；c與強堿反應(yīng)放出氣體。由此可判斷a、b、c、d、e依次為()AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe答案C解析能與稀H2SO4反應(yīng)生成氣體的有Fe、Al、Mg,在濃H2SO4中鈍化的是Fe、Al,與強堿反應(yīng)放出氣體的是Al,不難推出a為Mg，c為Al，e為Fe。又因為b能置換出d,則b為Cu,d為Ago10. (雙選)將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C. 有氣泡產(chǎn)生D.無變化解析答案BCNa2O2先與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵，故B、C正確。11. (雙選)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=N時+2OH-+H2fB. 鋁片溶于氫氧化鈉溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C. 氯水加入氯化亞鐵溶液中:Fe2+Cl2=Fe3+2ClD. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O答案BD解析A中電荷不守恒，C中電荷不守恒。12. 下列各組括號內(nèi)的試劑，不能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是（）A.BCD.鐵粉中混有鋅粉雜質(zhì)（稀h2so4）FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)（Cl2）CO氣體中混有CO2雜質(zhì)（NaOH溶液）SiO2中混有CaCO3雜質(zhì)（鹽酸）答案A解析稀H2SO4與Fe、Zn都會反應(yīng)。13.向amL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后恰好生成含NaCl、NaAlO2的溶液，則加入鈉的物質(zhì)的量是（）A.2.5aX104molB.5aX104molC.7.5aX104molD.aX103mol答案D解析由Na元素守恒，NaClNaOHNa75aX104mol7.5aX104molNaAlO225aX104molNaOHNa2.5aX104moln（Na）=7.5aX10-4mol+2.5aX10-4mol=aX10-3mol。14.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L答案C解析2Fe3+Fe=3Fe2+,0.2molFe3+氧化0.1molFe粉生成0.3molFe2+,0.1mol0.3mol溶液中c(Fe2+)=05l=0.8mol/L。15(雙選)下列各組物質(zhì)，后者不能由前者制備的是()ACu和FeBSi和CC.SiO2和CO2D.Cl2和Br2答案ABNa2CO3Br解析Cu不能置換出Fe,Si不能還原出C,SiO2>CO2,Cl2Br2,高溫C、D項可實現(xiàn)。第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(共55分)16.(8分)在化合物中，銅元素可表現(xiàn)為1價和2價兩種不同的化合價。(1) 銅器的表面有時會生成綠色的銅銹，又叫做銅綠。用化學(xué)方法除去這些銅綠，下列試劑中可以使用的是(填序號)，對你選擇的物質(zhì)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaOH溶液稀硫酸Na2CO3溶液三氯化鐵溶液(2) 鐵和銅在地殼礦物中都以化合態(tài)存在，銅的含量遠遠低于鐵。銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。請簡要說明，那時制造錢幣用的是銅而不是鐵的主要原因(銅的熔點是1183.4°C,鐵的熔點是1534.8°C)：(3) 古銅錢停止使用已經(jīng)很久了，有些散落到了自然界中，但現(xiàn)在有時還能從自然界中發(fā)現(xiàn)這種銅錢。請說明銅錢能夠保存這么長時間的主要原因：答案Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSC4+CO2f+3H2O(2) 銅比鐵活潑性弱,容易冶煉；銅比鐵熔點低,容易鑄造(3) 銅化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐腐蝕17.(10分)將鐵粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1) 若鐵粉有剩余，則容器中不可能有(填離子符號)。(2) 若氯化銅有剩余，則容器中還可能有。(3) 若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有。答案(1)Fe3+、Cu2+(2)Fe3+或CuFe解析若有鐵粉剩余，則與Fe反應(yīng)的Fe3+、Cu2+都不能存在。若CuCl2有剩余，則與Cu2+反應(yīng)的Fe肯定不存在。當Fe只與部分Fe3+反應(yīng)就被消耗完時，容器中還有Fe3+但沒有Cu,當Fe與Fe3+反應(yīng)完仍有剩余時會繼續(xù)與Cu2+反應(yīng)，此時容器中沒有Fe3+但有被置換出的Cu。(3)若FeCl3有剩余，則與Fe3+反應(yīng)的Fe不能存在。18.(10分)如下圖，已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；化合物F是不能生成鹽的氧化物；化合物I溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。據(jù)此，請完成下列各題：(1) 化合物F是。(2) 化合物I是。(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。點燃答案(1)CO(2)HF(3)2H2O2=2H2O(4)2F22H2O=4HFO2解析由E為半導(dǎo)體材料可初步推斷為Si,由制備Si的反應(yīng)知B可能為碳,A為SiO2。再由單質(zhì)G、H點燃得C,推出C可能為H20。與H2O在室溫下反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不是金屬，就是F2，進一步驗證D為F2。19.(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含02的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1) 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入(2) 除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的目的是方法二：在如下圖裝置中，用煮沸過的NaOH溶液、Fe、稀H2SO4等試劑制備。止水夾(1) 在試管里加入的試劑是。(2) 在試管II里加入的試劑是。(3) 為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是。(4) 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是答案方法一：(1)少量鐵粉(2)加熱煮沸(3)防止Fe(OH)2被氧化方法二：(1)稀H2SO4、Fe(2) 加熱煮沸過的NaOH溶液(3) 用小試管在II中玻璃管處收集氣體并驗純，當收集的氣體純凈后關(guān)閉止水夾II中的空氣被排出，F(xiàn)e(OH)2在氫氣的氛圍中不易被氧化解析Fe(OH)2易被氧化為Fe(OH)3，在制備過程中應(yīng)盡量隔絕空氣，防止被O2氧化。20(15分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅300°C粗硅與干燥HC1氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2SiHCl3與過量H2在10001100°C反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）粗硅與HC1反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0C）中含有少量SiCl4（沸點57.6C）和HC1（沸點一84.7C）,提純SiHCl3采用的方法為用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖（熱源及夾持裝置略去）:C少水稀硫酸石英管SiHChZn粒ABD尾氣處理裝置略去 裝置B中的試劑是。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是。 反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及。 為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是。a.碘水b.氯水cNaOH溶液dKSCN溶液e.Na2SO3溶液高溫答案（i）siO2+2C=Si+2COt（2）分餾（或蒸餾）（3）濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化10001100C有固體物質(zhì)生成SiHCl3+H2=Si+3HCl排盡裝置中的空氣bd