化學(xué)：《硫酸亞鐵銨的制備》課件：課件三（12張PPT）（蘇教版選修6）

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 硫酸亞鐵銨的制備 硫酸亞鐵銨的制備 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)方法試劑與器材基本操作思考題 一 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1 了解復(fù)鹽硫酸亞鐵銨的制備原理 2 練習(xí)水浴加熱 傾析法 過濾 常壓 減壓 蒸發(fā) 濃縮 結(jié)晶和干燥等技術(shù) 二 實(shí)驗(yàn)原理 硫酸亞鐵銨 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 俗稱摩爾鹽 為淺藍(lán)綠色單斜晶體 易溶于水 難溶于酒精 在空氣中比亞鐵鹽穩(wěn)定 不易被氧化 可做氧化還原滴定法中的基準(zhǔn)物 常用的制備方法是用鐵與稀硫酸作用制得硫酸亞鐵 再用FeSO4與 NH4 2SO4在水溶液中等物質(zhì)的量相互作用 由于復(fù)鹽的溶解度比單鹽要小 因此經(jīng)冷卻后復(fù)鹽在水溶液中首先結(jié)晶 形成 NH4 2FeSO4 6H2O復(fù)鹽 二 實(shí)驗(yàn)原理 1 鐵屑與稀硫酸作用 制得硫酸亞鐵溶液 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2 硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液作用 生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨復(fù)鹽晶體 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 三 實(shí)驗(yàn)方法 1 碎鐵片的準(zhǔn)備稱取5g鐵屑 放入150mL錐形瓶中 加入15mL10 Na2CO3加熱煮沸除去油污 傾去堿液 用水洗至鐵屑為中性 2 FeSO4溶液的制備稱取4 2g潔凈的鐵屑 加入25mL3mol L 1H2SO4 在水浴中加熱約30min 加熱過程中可補(bǔ)充水分 防止結(jié)晶析出 然后趁熱過濾 分別用1ml3mol L 1H2SO4和少量蒸餾水洗滌 濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中 3 硫酸亞鐵銨的制備在上述FeSO4溶液中加入9 5g化學(xué)純硫酸銨 用小火加熱至溶解 繼續(xù)加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜為止 自然冷卻 結(jié)晶 抽濾 并用少量酒精洗滌表面的水分 4 稱量計(jì)算產(chǎn)率 四 儀器與試劑 儀器 蒸發(fā)皿 天平 250ml錐形瓶 酒精燈 抽濾瓶 布氏漏斗 燒杯等 試劑 鐵屑 H2SO4 3mol L Na2CO3 乙醇 NH4 2SO4 s 五 基本操作 1 液體試劑的取用 2 玻璃儀器 燒杯 量筒 蒸發(fā)皿 表面皿 的使用 3 傾析法 4 固體洗滌 5 過濾 6 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 7 抽濾 8 天平的使用 硫酸亞鐵銨的制備和產(chǎn)品檢驗(yàn) 產(chǎn)品中主要的雜質(zhì)是Fe3 產(chǎn)品質(zhì)量的等級(jí)也常以Fe3 含量多少來評(píng)定 本實(shí)驗(yàn)采用目測(cè)比色法 五 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 1 硫酸亞鐵的制備在通風(fēng)櫥或通風(fēng)處進(jìn)行 加熱過程中注意補(bǔ)充水分 2 鐵屑表面的油污用堿液去除 用傾析法除去堿液 堿液回收 后 必須用自來水將鐵屑洗滌2 3次 如不把堿液洗凈 將消耗H2SO4的量 3 根據(jù)溶解度數(shù)據(jù) 在室溫下配制 NH4 2SO4的飽和溶液 4 制備過程中始終要保持溶液的強(qiáng)酸性 如溶液呈黃色 此時(shí)可在溶液中滴加少量H2SO4 并可投入幾枚鐵釘 思考題 1 硫酸亞鐵的制備加熱過程中為何要注意補(bǔ)充水分 2 在蒸發(fā) 濃縮過程中 若發(fā)現(xiàn)溶液變黃色 是什么原因 應(yīng)如何處理 3 為什么要保持硫酸亞鐵溶液和硫酸亞鐵銨溶液有較強(qiáng)的酸性 4 在檢驗(yàn)產(chǎn)品中Fe2 含量時(shí) 為什么要用不含氧的去離子水 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全