（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第03部分 專題復(fù)習(xí)篇 第03單元 物質(zhì)的分離與除雜分層遞進(jìn)練習(xí)

第三單元物質(zhì)的分離與除雜A組1. 下列各組物質(zhì)中，能用過濾法分離的一組物質(zhì)是()A. 汽油和水B. 食鹽和白糖C. 木炭和氧化銅D. 氯酸鉀和二氧化錳2. 要除去銅粉中的少量鐵粉，可加入下列試劑中的()A. 水B. 稀鹽酸C. 硫酸亞鐵D. 硝酸銀溶液3. 除去氫氧化鈉溶液中混有的氫氧化鈣，可選用的試劑是()A. 碳酸鈉溶液B. 鹽酸C. 硫酸銅溶液D. 氯化鋇溶液4. 2019·益陽粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除過程中，涉及稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等過程。下列說法不正確的是()A. 稱量時(shí)，粗鹽放在天平左盤的稱量紙上B. 粗鹽溶解時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌C. 蒸發(fā)時(shí)，在恰好蒸干時(shí)停止加熱D. 過濾時(shí)，漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁5. 2019·常州除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑正確的是()A. CaOCa(OH)2：H2OB. NH3(水蒸氣)：濃硫酸C. MnO2(KCl)：H2OD. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl26. 2019·濱州下列除雜所選試劑錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AO2H2O濃硫酸BCO2CO灼熱銅粉CHClH2SO4BaCl2溶液DCaCO3CaCl2水7. 2019·蘇州下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A. K+、SO42-、NO3-B. NH4+、OH-、Cl-C. Cu2+、Na+、OH-D. Ca2+、K+、CO32-8. 2019·涼山除去NaCl溶液中的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)的操作有：加入過量的BaCl2溶液；過濾；加入適量鹽酸；蒸發(fā)結(jié)晶；加入過量Na2CO3溶液。正確的操作順序是()A. B. C. D. 9. 請(qǐng)回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題。(1)下列兩個(gè)方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅：用稀鹽酸除去氧化銅；用CO還原氧化銅。從環(huán)境保護(hù)和操作簡(jiǎn)便等方面考慮，較好的方案是(填“”或“”)。 (2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會(huì)生成(填具體物質(zhì)的名稱或化學(xué)式)，而引入新的雜質(zhì)。 (3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的。 (4)要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質(zhì)是。 10. 現(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液，用如圖3-3-2所示裝置對(duì)CO和CO2的混合氣體進(jìn)行分離和干燥。圖3-3-2圖3-3-3(1)甲中應(yīng)盛；乙中應(yīng)盛。 (2)首先打開止水夾a，可分離出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)再關(guān)閉止水夾a，從丙處加入稀鹽酸，又可分離出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此時(shí)所得的CO2氣體可能含有。 (4)有一位同學(xué)想測(cè)定分離出來的CO的體積，請(qǐng)幫助該同學(xué)從圖3-3-3所示A、B、C三個(gè)裝置中選擇一個(gè)合理的量氣裝置：。 (5)如果只有濃硫酸和氫氧化鈉溶液，能否分離得到純凈的CO2氣體？(填“能”或“不能”)。為什么？ 。 11. 除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，將所用試劑或方法填在橫線上(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))。(1)CaO(CaCO3)。(2)MnO2(C) 。 (3)Cu(Zn) 。(4)NaCl溶液(Na2CO3) 。 (5)Na2CO3(NaHCO3) 。(6)KCl溶液(BaCl2) 。 (7)FeSO4溶液(CuSO4) 。(8)NaCl溶液(CaCl2) 。 (9)NaOH溶液(Na2SO4)。(10)KNO3溶液(K2CO3) 。 (11)KNO3溶液(NaCl)。(12)CO(CO2) 。 (13)CO2(CO) 。(14)CO2(HCl) 。 (15)CO2(O2)。(16)H2(HCl) 。 B組1. 2019·濰坊除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑實(shí)驗(yàn)操作ACu(CuO)稀鹽酸過濾、洗滌、干燥BCO2(CO)O2點(diǎn)燃CNaCl(Na2SO4)Ba(OH)2溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DMnO2(KClO3)水溶解、過濾、蒸發(fā)2. 對(duì)某pH=2的溶液成分進(jìn)行分析、檢測(cè)，下列結(jié)果合理的是()A. KNO3、K2CO3、NaNO3、CaCl2B. KCl、NaHCO3、K2SO4、NaClC. NaCl、ZnSO4、KNO3、KOHD. HCl、MgCl2、Na2SO4、NaCl3. 把 CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質(zhì)組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是()A. H2O、NaOH、HClB. H2O、KOH、HClC. H2O、NaOH、H2SO4D. H2O、KOH、H2SO44. 為了回收硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀，設(shè)計(jì)了如圖3-3-4的實(shí)驗(yàn)方案。圖3-3-4(1)若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定有的物質(zhì)是，可能有的物質(zhì)是，步驟中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質(zhì)的組成可能是或(填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式)。 5. 2019·攀枝花從鹽湖中提取的某種礦物主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化鈣及不溶性雜質(zhì)SiO2，從該礦物中提取氯化鉀的流程如圖3-3-5。圖3-3-5回答下列問題。(1)濾渣的主要成分是。 (2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。 (3)向?yàn)V液中加入過量鹽酸的目的是。 (4)蒸發(fā)溶液得到氯化鉀固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是。 C組1. 某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、。乙廠的廢水中含有另外三種離子，分別為、。一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。 2. 物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問題。方法探究 為除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)方案方案A方案B方案C上述方案中有兩種是合理的，寫出合理方案中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 方法提煉 上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路。思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。方法運(yùn)用 運(yùn)用思路一：為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。 運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。圖3-3-6步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是；步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，濾液C中一定含有的陰離子是；步驟中乙溶液是(填化學(xué)式)溶液。 【參考答案】A組1. D2. B3. A4. C解析蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。5. C解析A中CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去；B中濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去；C中KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜；D中Na2CO3能與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉。6. B解析二氧化碳混有一氧化碳時(shí)，可以利用一氧化碳的還原性，用灼熱的氧化銅來除去，銅粉不能與一氧化碳反應(yīng)。7. A解析NH4+和OH-會(huì)結(jié)合生成氨氣，所以NH4+和OH-不共存；Cu2+和OH-會(huì)結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，故Cu2+和OH-不共存；Ca2+和CO32-會(huì)結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，故Ca2+和CO32-不共存。8. A解析加入過量的氯化鋇溶液，可以生成硫酸鋇沉淀，除去其中的硫酸根離子，但是引進(jìn)了鋇離子；之后加入過量的碳酸鈉溶液可以生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除去其中的鈣離子和鋇離子；經(jīng)過過濾除去沉淀，濾液中還有過量的碳酸鈉，加入適量鹽酸可以除去；再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可以得到純凈的氯化鈉。9. (1)(2)氯化鉀(或KCl)(3)氯化鋇溶液(4)水蒸氣10. (1)氫氧化鈉溶液濃硫酸(2)COCO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OHCl(4)B(5)能CO2與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Na2CO3，濃硫酸稀釋為稀硫酸，可與Na2CO3反應(yīng)生成CO211. (1)高溫煅燒(2)在空氣中灼燒(3)加足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥(4)加適量稀鹽酸(5)加熱(6)加適量硫酸鉀溶液，過濾(7)加足量鐵粉，過濾(8)加適量的碳酸鈉溶液，過濾(9)加適量的氫氧化鋇溶液，過濾(10)加適量的稀硝酸(11)降溫結(jié)晶(12)通過灼熱的碳層(合理即可)(13)通過灼熱的氧化銅(14)通過飽和的碳酸氫鈉溶液和濃硫酸(15)通過灼熱的銅網(wǎng)(16)通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸B組1. A2. D解析根據(jù)pH=2可知溶液顯酸性，存在H+，A中K2CO3、B中NaHCO3、C中KOH均不與H+共存。3. A解析CaCO3難溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出CaCO3；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，再進(jìn)行過濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。4. (1)銀、鐵鋅H2SO4+FeFeSO4+H2(2)硝酸鋅、硝酸亞鐵或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO35. (1)Mg(OH)2、BaSO4(2)K2CO3(3)除去溶液中過量的KOH和K2CO3(4)防止加熱過程中液體局部溫度過高，造成液滴飛濺C組1. OH-Cl-K+ Ag+Fe3+NO3KNO32. 方法探究CO+CuOCu+CO2(或2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，任寫一個(gè)即可)方法運(yùn)用MgSO4(或硫酸鎂)BaCl2+K2SO42KCl+BaSO4 MgCl2、KCl、NaCl(或氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉)MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2(合理即可)OH-、Cl- HCl