2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 課時(shí)訓(xùn)練07 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯教版

《2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 課時(shí)訓(xùn)練07 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 課時(shí)訓(xùn)練07 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯教版（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)訓(xùn)練（七）　定量研究化學(xué)反應(yīng) （限時(shí):30分鐘） |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1.[2017·來(lái)賓]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （　　） 圖Z7-1 2.[2018·湘西]在化學(xué)反應(yīng)C+O2CO2中,下列說(shuō)法正確的是 （　?。? A.碳加氧氣等于二氧化碳 B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目不變 C.反應(yīng)前后元素的數(shù)目不變 D.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 3. [2018·懷化]火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一。已知某配方火藥燃燒的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑,則X的化學(xué)式為 （　　） A.CO B.NO C.CO2 D.SO2 4.在一個(gè)密

2、閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí),正確的是 （　?。? 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 10 m 8 7 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 2 3 30 25 A.若W為水,則X或Y必定為酸或堿 B.若X為化合物,Y為單質(zhì),則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C.m的數(shù)值為32 D.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4 5.[2018·北京]氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖Z7-2。下列說(shuō)法不正確的是 （　?。? 圖Z7-2 A.甲中氮、氫原子個(gè)

3、數(shù)比為1∶3 B.乙的相對(duì)分子質(zhì)量為32 C.兩種生成物均為化合物 D.生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶2 6.某同學(xué)寫(xiě)了以下化學(xué)方程式: A.Mg + O2MgO2 B.KClO3KCl + O2↑ C.2H2O22H2O+O2↑ D.2H2↑+O2↑2H2O E.3Fe+2O2Fe3O4 根據(jù)化學(xué)方程式錯(cuò)誤的不同,將其序號(hào)填入以下相應(yīng)的空白處。 （1）未配平的是　　　　。? （2）化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是　　　　。? （3）“↑”使用不當(dāng)?shù)氖恰　　　　? （4）未注明反應(yīng)條件的是　　　　。? （5）反應(yīng)條件寫(xiě)錯(cuò)的是　　　　。? 7.[2017·黃石]向133.4 g

4、稀鹽酸中加入鋅粉（僅含不溶于酸的雜質(zhì)）,所加鋅粉的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖Z7-3所示。求: （1）此過(guò)程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是　　　　g。? （2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%） 圖Z7-3 |能力提升| 1.[2017·眉山] 10 g A和足量B混合加熱,充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為 （　　） A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1 2.[2018· 濰坊]某礦石樣本只含有如圖Z7-4所示的四種元素,該礦石中可能含有的物質(zhì)是（　?。? 圖Z7-4 A.CaCO3

5、 B.SiO2 C.Al2O3 D.CuFeS2 3.[2017·湘潭]一定條件下,一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （　　） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 15 15 25 20 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 10 x y A.x的取值范圍是:0≤x≤45 B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之比為3∶1 C.當(dāng)y≤20時(shí),該反應(yīng)為化合反應(yīng) D.x+y=65 4.[2018·衡陽(yáng)]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖Z7-5所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　?。? 圖Z7-5 A.參加

6、反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7 B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C.丁一定是化合物 D.x的值是7 5.[2018·蘇州]一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒,生成2.2 g CO2和1.8 g H2O,另取3.2 g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒,消耗4.8 g O2,該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是 （　　） A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O 6.[2017·隨州]小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守 圖Z7-6 恒定律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖Z7-6所示: （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）。? A.錐形瓶質(zhì)量 B.氣球質(zhì)量 C.反應(yīng)前整個(gè)

7、反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量 D.反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量 （2）將反應(yīng)裝置放在天平左盤(pán),使天平平衡,再將氣球中的碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后,氣球鼓起,天平指針向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn),得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? （3）反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中無(wú)固體剩余,則生成氣體的質(zhì)量為　　　　g,所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（只需寫(xiě)出最終的計(jì)算表達(dá)式）　　　　　　　　　　　　　。? 圖Z7-7 7.[2018·臺(tái)州]某同學(xué)用如圖Z7-7所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥

8、品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 碳酸鈉質(zhì)量/g 0.53 1.06 2.12 反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/g 66.33 66.86 67.92 反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/g 66.19 66.62 67.42 （1）計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。 （2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。（空氣密度取1.3 g/L,二氧化碳密度取2.0 g/L,結(jié)果精確到0.01）

9、 參考答案 夯實(shí)基礎(chǔ) 1.C　[解析] A實(shí)驗(yàn)蠟燭燃燒需要氧氣參加,同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣,不能在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn);B實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒需要氧氣參加,裝置中的玻璃管與外界空氣相通,無(wú)法直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;D實(shí)驗(yàn)鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng),無(wú)法直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 2.D　[解析] 該化學(xué)反應(yīng)方程式的讀法是碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳;該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化;元素是宏觀概念,在說(shuō)法上只論種類,不論個(gè)數(shù);化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變,原子只是進(jìn)行了重新組合。 3.C　[解析] 本題主要考查的是質(zhì)量守恒定

10、律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類和質(zhì)量均沒(méi)有變化,由化學(xué)方程式可知,X的化學(xué)式為CO2。 4.D　[解析] 由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后,X的質(zhì)量減少了8 g,故X是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8 g,同理可以確定Z是生成物,生成Z的質(zhì)量為30 g-8 g=22 g;W是生成物,生成W的質(zhì)量為25 g-7 g=18 g;由質(zhì)量守恒定律可知,Y應(yīng)為反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22 g+18 g-8 g=32 g,故m的數(shù)值為32+3=35,該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y,生成物是Z和W。若W為水,則X或Y不一定為酸或堿;若X為化合物,Y為單質(zhì),無(wú)法確定Z和W的類別,該反應(yīng)不一定

11、為置換反應(yīng);參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為 8 g∶32 g=1∶4。 5.D　[解析] 本題考查微觀示意圖表示的意義。圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。甲為NH3,氮、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶3,故A正確;乙為O2,其相對(duì)分子質(zhì)量為32,故B正確;兩種生成物為NO和H2O,它們均是由兩種元素組成的純凈物,都是化合物,故C正確;生成的丙（NO）與丁（H2O）的分子個(gè)數(shù)比為其化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即4∶6=2∶3,故D不正確。 6.（1）B?。?）A?。?）D?。?）E?。?）C 7.（1）0.4　 （2）解:設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 Zn+2HClZnCl2+H2

12、↑ 73 2 x 0.4 g 732=x0.4g　x=14.6 g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6g133.4g×100%≈10.9%。 答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。 能力提升 1.D　[解析] 10 g A和足量B混合加熱,充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8 g+4 g-10 g=2 g,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為10 g∶2 g=5∶1。 2.B　[解析] 圖中所示礦石樣本中沒(méi)有碳、鋁、銅、鐵元素,故不可能含有CaCO3、Al2O3、CuFeS2。 3.A　[解析] x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0≤x≤65,假設(shè)丙為最終產(chǎn)物,甲+乙+丁→丙

13、,甲完全反應(yīng),丁完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后丙的質(zhì)量最大為25 g+15 g+20 g+5 g=65 g,再假設(shè)丁為最終產(chǎn)物,丙完全反應(yīng),那么反應(yīng)后丙的最小質(zhì)量為 0 g,所以x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0≤x≤65;由表格可知,甲物質(zhì)15 g完全反應(yīng),乙物質(zhì)反應(yīng)了5 g,二者參加反應(yīng)的質(zhì)量之比是15 g∶ 5 g=3∶1;當(dāng)y≤20時(shí),說(shuō)明丁物質(zhì)為反應(yīng)物或者為催化劑或者不反應(yīng),由圖可知反應(yīng)后甲、乙物質(zhì)質(zhì)量均減少,那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)丙反應(yīng)后的質(zhì)量會(huì)增加,此時(shí)該反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前的總質(zhì)量為15 g+ 15 g+25 g+20 g=75 g,已知反應(yīng)后乙的質(zhì)量為1

14、0 g,甲的質(zhì)量為0 g,那么x+y=75-10=65。 4.A　[解析] 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知,14 g+26 g+3 g+5 g=2 g+x+3 g+36 g,解得x=7 g。甲、乙反應(yīng)后質(zhì)量減少,屬于反應(yīng)物,參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為 14 g-2 g=12 g,乙物質(zhì)的質(zhì)量為26 g-7 g=19 g;丙物質(zhì)質(zhì)量不變,可能是催化劑;丁物質(zhì)質(zhì)量增加,屬于生成物,生成丁物質(zhì)的質(zhì)量為36 g-5 g=31 g。參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12 g∶19 g=12∶19;丙物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì);該反應(yīng)是甲、乙兩種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成丁物質(zhì),丁一定

15、是化合物;x的值是7。 5.B　[解析] 由質(zhì)量守恒定律可知,3.2 g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒,消耗4.8 g O2,同時(shí)生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4 g×1244×100%=1.2 g;含氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量為3.6 g×1×218×100%=0.4 g;則其中含氧元素的質(zhì)量為3.2 g-1.2 g-0.4 g=1.6 g。則該有機(jī)物中,碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為1.2g12∶0.4g1∶1.6g16=1∶4∶1,分析各選項(xiàng)可知,B符合題意。 6.（1）CD　 （2）氣球受到的浮力增大 （3）0

16、.88　2.22g50g+2g-0.88g×100% [解析] （1）要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,就是驗(yàn)證反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相同,故實(shí)驗(yàn)中要稱量反應(yīng)前后整個(gè)裝置的質(zhì)量。（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,氣球鼓起,則氣球受到的浮力增大,故可以觀察到天平指針向右傾斜。 （3）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為2 g,設(shè)反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 2 g y x 10044=2gx　x=0.88 g 100111=2gy　y=2.22 g 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為2.22g50g+2

17、g-0.88g×100%?！? 7.解:（1）設(shè)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 0.53 g x 10644=0.53gx x=0.22 g 答:第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0.22 g。 （2）氣球受到的浮力:F浮=ρgV排=1.3 g/L×0.001 kg/L×9.8 N/kg×0.22g2.0g/L=0.001 4 N, 因?yàn)楦×p少的二氧化碳的質(zhì)量為0.0014N9.8N/kg≈0.000 14 kg=0.14 g, 因?yàn)?6.19 g+0.14 g=66.33 g,所以反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量相等,該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。 10