山東省濟(jì)寧市任城區(qū)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第二單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)復(fù)習(xí)同步測(cè)試（無答案） 魯教版五四制（通用）

第一節(jié) 酸及其性質(zhì)（一）濃鹽酸濃硫酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是_色，有_氣味的液體，有腐蝕性。工業(yè)品因含有雜質(zhì)而呈_色。濃鹽酸在空氣中打開瓶口，會(huì)在瓶口處形成_,這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的_跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸_緣故，說明濃鹽酸具有_性。2、濃硫酸：（1）純凈的濃硫酸是_色、粘稠、_狀的_體，不易_。濃硫酸有較強(qiáng)的 性，因而常用作氣體 劑；濃硫酸有強(qiáng)烈的 性，因而使用時(shí)要特別小心。3、思考：如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？如果強(qiáng)酸不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立刻用大量_沖洗然后涂上_，以防止燒傷皮膚。稀釋濃硫酸：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并不斷用_攪拌，切不可_，原因是_。（二）如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸（三）酸的通性1、 酸與_作用，能使紫色石蕊試液變_；使_不變色。2、 酸與活潑金屬反應(yīng)：規(guī)律：酸+金屬=_+_（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）（單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯 價(jià)，所得溶液是 色。）鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象_ 反應(yīng)的方程式 鹽酸與鐵釘反應(yīng)： 鐵釘表面有 產(chǎn)生，同時(shí)溶液由 色逐漸變成 色。反應(yīng)的化學(xué)方程式_3、 酸與金屬氧化物反應(yīng)：規(guī)律：酸+金屬氧化物=_+_（ 鐵銹的主要成分為 ，含F(xiàn)e3+的溶液是 色。）鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象_，方程式_硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象_，方程式_4、 酸與堿反應(yīng)：規(guī)律: 酸+堿=_+_氫氧化鈉和硫酸反應(yīng) 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 5、 酸與部分鹽反應(yīng)：規(guī)律：（1）與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根離子的鹽）：酸 + 碳酸鹽= + + 石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）與其它鹽反應(yīng)：酸 + 鹽= + 鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式_現(xiàn)象_硫酸與氯化鋇反應(yīng)方程式_現(xiàn)象_（四）酸的共性1、酸溶液都有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水都能解離出_2、溶液的顏色規(guī)律當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯 色；當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯 色；當(dāng)溶液中含有Cu2+時(shí)，溶液顯 色。（五）鹽酸和硫酸的用途：1工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除 。2人體胃液中含有 ，幫助消化。 3濃硫酸具有 性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如 。氫氧化鈉和氫氧化鈣比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱顏色狀態(tài)水溶性潮解性腐蝕性保存方法化學(xué)性質(zhì)石蕊酚酞酸NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+HCl=非金屬氧化物NaOH+CO2=NaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2=鹽NaOH+CuSO4=NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+ CuSO4=Ca(OH)2+FeCl3=制備用途鑒別