2022年高三化學(xué)一輪 練出高分 8.2水的電離和溶液的pH 新人教版

2022年高三化學(xué)一輪 練出高分 8.2水的電離和溶液的pH 新人教版1對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()AHCl B13X3CCH3COO D.答案D解析HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出的H抑制水的電離，A錯(cuò)誤；B、C中的粒子都能發(fā)生水解，從而促進(jìn)水的電離，故B、C錯(cuò)誤。2向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c(OH)>c(H)的操作是()稀硫酸金屬鈉氨氣FeCl3固體NaClO固體將水加熱煮沸A B C D答案A解析稀硫酸，抑制水的電離；金屬Na和H反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，c(OH)>c(H)；NH3溶于水呈堿性，抑制水的電離；FeCl3固體水解呈酸性，促進(jìn)水的電離；NaClO水解呈堿性，促進(jìn)水的電離；加熱水，促進(jìn)水的電離，呈中性。3在25 時(shí)，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL時(shí)，溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K的物質(zhì)的量，則mn的值為()A13 B14 C15 D不能確定答案A解析溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入K的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全進(jìn)行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V×103×10m10V×103×10n14，解得：mn13。4常溫下，pH12的氫氧化鈉和pH4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是()A混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)C氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D混合后的溶液呈中性答案A解析V(NaOH)·c(NaOH)V(CH3COOH)·c(CH3COOH)。c(CH3COOH)c(NaOH)102 mol·L1，所以混合前CH3COOH發(fā)生電離的百分?jǐn)?shù)為×100%1%，A正確；混合后，由于CH3COO的水解，呈堿性，則c(Na)>c(CH3COO)，B錯(cuò)誤。5關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是()A取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸B取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m>nC取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸答案A解析A項(xiàng)，由于c(H)相同，開始時(shí)反應(yīng)速率相等，不正確；B項(xiàng)，當(dāng)pH相同，加水稀釋到相同的pH值，醋酸加水多。由于CH3COOH的濃度大于鹽酸的濃度，所以CH3COOH中和堿的能力強(qiáng)，和足量金屬反應(yīng)，CH3COOH放出H2多，C、D正確。625 時(shí)，Kw1.0×1014；100 時(shí)，Kw1×1012，下列說法正確的是()A100 時(shí)，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 時(shí)，0.2 mol·L1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L1 HCl等體積混合，所得溶液的pH7C25 時(shí)，0.2 mol·L1 NaOH溶液與0.2 mol·L1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 時(shí)，pH12的氨水和pH2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7答案D解析100 時(shí)，NaOH和H2SO4恰好中和時(shí)，pH6，A錯(cuò)誤；25 時(shí)，c(OH)0.4 mol·L1，c(H)0.2 mol·L1，等體積混合后pH大于7，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于CH3COO的水解pH大于7；D項(xiàng)，氨水過量pH>7，正確。7水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B>C>ADEB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入少量的酸C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入適量的NH4Cl固體D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸與pH10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性答案C解析Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)，Kw相同；溫度越高，Kw越大，A項(xiàng)正確；從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液中c(H)增大，可采取溫度不變向水中加入少量酸的措施。從A點(diǎn)到C點(diǎn)，溶液中c(H)、c(OH)同時(shí)增大，Kw增大，應(yīng)采用升溫的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)Kw1012，若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸與pH10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性。8下列操作，妥當(dāng)?shù)氖?)A用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙B用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，需將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管內(nèi)所有液體放出C用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時(shí)，下端玻璃導(dǎo)管尖嘴懸掛的液滴不需處理D用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不要用蒸餾水洗滌量筒后，再將洗滌液移入容量瓶答案D解析A項(xiàng)，稱量NaOH應(yīng)用燒杯或表面皿；B項(xiàng)，所有液體放出時(shí)，體積大于25 mL；C項(xiàng)，懸掛的液滴應(yīng)屬于10 mL NaOH溶液。9如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 ()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1BP點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑答案B解析由滴定起始時(shí)pH1可知鹽酸的濃度為0.1 mol·L1，A錯(cuò)；曲線a起始時(shí)溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴定操作中可選用酚酞或甲基橙作為指示劑。10(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 時(shí)1 mol·L1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H)_mol·L1，Kw(25 )_Kw(100 )(填“>”、“<”或“”)。25 時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是_(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)(25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107、K25.6×101125 時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開。25 時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na)_c(CH3COO)(填“>”、“<”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)1×1012<促進(jìn)(2)Na2CO3>NaCN>CH3COONa>NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3解析(1)100 時(shí)，Kw1012,1 mol·L1的NaOH溶液中，c(H)1×1012 mol·L1。25 時(shí)，Kw1014，Kw(25 )<Kw(100 )。NH4Cl溶液中，NH水解可促進(jìn)水的電離。(2)從電離平衡常數(shù)大小可知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，根據(jù)越弱越水解原理，可確定溶液的堿性：Na2CO3>NaCN>CH3COONa?；旌虾蟮娜芤褐?，電荷守恒式為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因?yàn)槿芤猴@堿性，即c(H)<c(OH)，所以c(Na)>c(CH3COO)。根據(jù)酸性：H2CO3>HCN>HCO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。11某溫度(T )下的溶液中，c(H)10x mol·L1，c(OH)10y mol·L1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：(1)此溫度下，水的離子積Kw為_，則該溫度T_25(填“>”、“<”或“”)。(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。實(shí)驗(yàn)序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a_，實(shí)驗(yàn)中由水電離產(chǎn)生的c(OH)_mol·L1。(3)在此溫度下，將0.1 mol·L1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1 mol·L1 NaHSO4溶液體積/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性。寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH為_。答案(1)1×1012>(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11解析(1)Kwc(H)·c(OH)10x·10y10(xy)，根據(jù)圖示可知當(dāng)x12時(shí)，c(OH)1 mol·L1，當(dāng)y12時(shí)，c(H)1 mol·L1，故Kw1×1012。根據(jù)溫度越高H2O的電離程度越大，Kw也隨之越大，可知此時(shí)的T>25。(2)此條件下，pH6時(shí)，溶液呈中性。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可得c(OH)104 mol·L1，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)有22.00×103 L×104 mol·L122.00×103 L×10a mol·L1，可得a4，即pH4。實(shí)驗(yàn)中，所得溶液pH7，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性，由H2O電離產(chǎn)生的c(OH)等于由水電離產(chǎn)生的c(H)，即由水電離產(chǎn)生的c(OH)107 mol·L1。(3)按丁方式混合時(shí)，Ba(OH)2提供的OH與NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合時(shí)，反應(yīng)前：n(Ba2)103 mol，n(OH)2×103 mol，n(H)n(SO)103 mol，實(shí)際反應(yīng)的Ba2、OH、H、SO均為103 mol，故反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合時(shí)，OH過量，反應(yīng)后溶液中c(OH) mol·L10.1 mol·L1，c(H)1011 mol·L1，pH11。12已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是_。(2)常溫下在pH5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H)的精確值是_mol·L1。(3)用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化請選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處_(填序號)。上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器_。答案(1)用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對讀數(shù)(2)105109(3)燒杯(或燒杯和膠頭滴管)解析(1)pH試紙不能潤濕且只能讀取整數(shù)值。(2)在醋酸溶液中，H來源于醋酸的電離和水的電離，其中c(H)水109 mol·L1，所以醋酸電離出的c(H)的精確值為105109 mol·L1。(3)滴定管應(yīng)潤洗。由于CH3COONa水解呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑。滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管。13氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加、水為還原劑且為類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_。(3)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)離子方程式是_MnO_NO_=_Mn2_NO_H2O.請補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。.某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液?；卮鹣铝袉栴}：該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是_。.不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差。分析下列操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_(填序號)。在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外定容時(shí)仰視儀器上的刻度線定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線.最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你填寫該標(biāo)簽(如圖)。.某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于_(“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為_。答案(1)D(2)F22H2O=4HFO2(3).2MnO5N10eO6H=2Mn25NO3H2O.往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重新倒置，看是否漏水。.0.5 mol·L1KMnO4.酸式0.625 mol·L1解析本題考查了氧化還原反應(yīng)，配制一定物質(zhì)的量的濃度溶液及氧化還原反應(yīng)滴定。(1)A、B、C均屬于物理變化。(2)水作還原劑的反應(yīng)比較特殊，氧化性應(yīng)大于O2的氧化性，即F22H2O=4HFO2。(3).用化合價(jià)升降法配平，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)物應(yīng)補(bǔ)充H。.檢查容量瓶是否漏水，應(yīng)注意檢查兩次。.溶解時(shí)，少量液體濺出，造成溶質(zhì)損失；定容時(shí)仰視刻度，造成所配溶液體積偏大；再加水，造成體積偏大。.寫標(biāo)簽時(shí)，應(yīng)注明濃度和名稱。c(KMnO4)0.5 mol·L1。.KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)放入酸式滴定管。根據(jù)2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，×2c(KMnO4)·V(KMnO4)，c(NaNO2)0.625 mol·L1。14重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種橘黃色晶體，可用作有機(jī)合成催化劑、實(shí)驗(yàn)室制純凈的N2及Cr2O3等。實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過濾。步驟3：將步驟2得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾。步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比12溶于適量的水中，加熱至105110 ，讓其充分反應(yīng)。(1)步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟2、3的主要目的是_。 (3)步驟4在40 左右結(jié)晶，其主要目的是_。(4)步驟5獲得(NH4)2Cr2O7還需補(bǔ)充的操作有_。(5)(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學(xué)方程式為_。(6)對上述產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)和含量測定。檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有K的實(shí)驗(yàn)方法是_。為了測定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為_(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O，I22S2O=2IS4O)。答案(1)2CrO2HCr2OH2O(2)除去硫酸鈉雜質(zhì)(3)盡量使Na2SO4不析出(4)冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌及干燥(5)(NH4)2Cr2O7Cr2O3N24H2O(6)用潔凈的鉑絲在酒精燈外焰上灼燒至無色，然后沾取晶體或蘸其溶液少許，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色說明含有K，否則不含84.0%解析(1)加入濃硫酸后，鉻酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，此可逆反應(yīng)的離子方程式為2CrO2HCr2OH2O。(2)步驟2、3采用了重結(jié)晶法，目的是除去溶液中可溶性的雜質(zhì)，應(yīng)該是硫酸鈉。(3)由圖像可看出40 時(shí)硫酸鈉的溶解度最大，此時(shí)主產(chǎn)品結(jié)晶并盡可能地避免雜質(zhì)硫酸鈉結(jié)晶析出。(4)由圖像可看出重鉻酸銨隨著溫度升高，溶解度增大，則要得到重鉻酸銨，需要將所得溶液進(jìn)行冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(最好是用冰水洗滌以減少損失)和干燥。(6)K的檢驗(yàn)采用的是焰色反應(yīng)，且要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，焰色為紫色。根據(jù)題給反應(yīng)得出：(NH4)2Cr2O73I26Na2S2O3252 g 6 molx 0.100 0 mol·L1×0.03 L解得x0.126 0 g，則(NH4)2Cr2O7的純度為×100%84.0%。