（江西專(zhuān)版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專(zhuān)項(xiàng)03 化學(xué)方程式與反應(yīng)類(lèi)型試題

專(zhuān)項(xiàng)(三)化學(xué)方程式與反應(yīng)類(lèi)型1.寫(xiě)出下列常考化學(xué)方程式并判斷其基本反應(yīng)類(lèi)型(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)原理，屬于反應(yīng) ，屬于反應(yīng) ，屬于反應(yīng) (2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理：，屬于反應(yīng) (3)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理：，屬于反應(yīng) (4)電解水的原理：，屬于反應(yīng) (5)檢驗(yàn)二氧化碳：，(填“屬于”或“不屬于”)基本反應(yīng)類(lèi)型 (6)實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的主要原理：，(填“屬于”或“不屬于”)基本反應(yīng)類(lèi)型 2.2019·蘇州根據(jù)反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)化學(xué)方程式。(1)紅磷在空氣中燃燒： 。 (2)鐵釘浸入硫酸銅溶液： 。 (3)二氧化碳通入澄清石灰水：  。 (4)稀鹽酸除去鐵銹： 。 3.2019·黃岡化學(xué)知識(shí)與應(yīng)用。(1)鋁制品耐腐蝕的原因是(用化學(xué)方程式表示)。 (2)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生成輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煅燒后加水制成石灰乳，凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣，試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理： ；  ；  。 4.2019·株洲純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，氫氟酸(HF)是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸(生成物為水和四氟化硅氣體)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣(CaSiO3)和二氧化碳。在物質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽中，硅酸鈣屬于(填序號(hào))。 5.2019·德州依據(jù)對(duì)初中所學(xué)四種基本反應(yīng)類(lèi)型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))概念的理解，結(jié)合下列化學(xué)方程式，比較反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況：CO2+H2OH2CO3Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgS+O2SO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaOH+HClNaCl+H2O2HgO2Hg+O2(1)一定有變化的是(填反應(yīng)類(lèi)型，下同)。 (2)不一定有變化的是。 (3)一定沒(méi)有變化的是。 6.2019·景德鎮(zhèn)二模走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。如圖G3-1是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同元素的原子，據(jù)圖回答問(wèn)題。圖G3-1(1)該反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為。 (2)該反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，可能屬于氧化物的有種。 (3)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為。 (4)由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中(填“是”或“不是”)催化劑。 7.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。(1)若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C。請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式：。 (2)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液。則C的化學(xué)式是；請(qǐng)寫(xiě)出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：。 (3)若A、B、C是三種不同類(lèi)別的物質(zhì)，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個(gè)燒杯中(設(shè)均恰好完全反應(yīng))：若均無(wú)明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是(填化學(xué)式)。 若能產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出酸、堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 8.2019·福建天工開(kāi)物中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如圖G3-2所示)，泥封。“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。(已知：鋅的熔點(diǎn)為419，沸點(diǎn)為907)圖G3-2(1)反應(yīng)區(qū)中，ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是 。 (2)冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是 。 (3)“冷定”后方能“毀罐”取鋅，從化學(xué)變化角度解釋其原因：  。 9.2019·南昌模擬硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)用以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖G3-3所示。圖G3-3(1)反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需消耗O2的質(zhì)量為。 (2)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施是 。 (3)寫(xiě)出圖中各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：  。 【參考答案】1.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2分解2KClO32KCl+3O2分解2H2O22H2O+O2分解(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2復(fù)分解(3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2置換(4)2H2O2H2+O2分解(5)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O不屬于(6)3CO+Fe2O32Fe+3CO2不屬于2.(1)4P+5O22P2O5(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O3.(1)4Al+3O22Al2O3(2)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O4.(1)4HF+SiO2SiF4+2H2O(2)5.(1)置換反應(yīng)(2)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)(3)復(fù)分解反應(yīng)6.(1)1：1(2)2(3)置換反應(yīng)(4)不是7.(1)2H2O22H2O+O2(2)HClFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)HCl、NaOH、Na2CO32HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O解析(1)A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C，可知B是過(guò)氧化氫，A是水，C是氧氣，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解成水和氧氣；(2)已知的物質(zhì)中，金屬元素具有可變化合價(jià)的只有鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，所以C是鹽酸(HCl)；稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成黃色的氯化鐵和水。(3)A、B、C分別為酸、堿、鹽，依次加入同一個(gè)燒杯無(wú)現(xiàn)象，則A是鹽酸(HCl)，B是氫氧化鈉(NaOH)，C是碳酸鈉(Na2CO3)；因?yàn)闅溲趸c加入鹽酸中反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)現(xiàn)象，碳酸鈉加入氯化鈉溶液中不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象；如果能產(chǎn)生白色沉淀，則A是鹽酸，B是氫氧化鈣，C是碳酸鈉；鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的是中和反應(yīng)。8.(1)ZnCO3ZnO+CO2C(或碳)(2)419907(3)防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅(或2Zn+O22ZnO)解析(1)碳酸鋅加熱分解生成氧化鋅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3ZnO+CO2；C與ZnO反應(yīng)生成Zn和CO2，反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)變?yōu)?4，故化合價(jià)升高的元素是碳。(2)鋅的熔點(diǎn)為419，沸點(diǎn)為907，故鋅由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的溫度范圍為419907。(3)鋅在較高溫度下能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋅，故應(yīng)冷卻后再取鋅。9.(1)16g(2)增大混合氣體中空氣的比例(3)CuCl2+H2SCuS+2HCl、2FeCl3+CuSS+2FeCl2+CuCl2、4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O解析(1)H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)從-2變成0，氧元素的化合價(jià)從0變成-2，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以2H2SO26832所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g。(2)使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，則硫離子不能有剩余，硫離子完全被氧化為硫單質(zhì)，所以氧氣必須過(guò)量，采取的措施是增大混合氣體中空氣的比例。(3)氯化銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氯化氫，氯化鐵和硫化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅和硫，氯化亞鐵和鹽酸、氧氣反應(yīng)生成氯化鐵和水。