（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練09 溶液試題

考題訓(xùn)練(九)溶液|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.2019·江西樣卷五下列物質(zhì)中，屬于溶液的是()A.牛奶B.豆?jié){C.糖水D.冰水2.2019·百色溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)溶液說法正確的是()A.碘溶于水得到碘酒B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C.洗滌劑去油污的原理是溶解D.植物油加入水中可得到溶液3.2019·江西樣卷用氯化鈉配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，正確的操作順序是()圖Z9-1A.B.C.D.4.2019·嘉興20 時，把36 g氯化鈉放入64 g水中，使其充分溶解(20 時氯化鈉的溶解度為36 g)。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是()A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na+和Cl-個數(shù)一定相等C.溶液質(zhì)量為100 gD.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9255.2018·臨沂改編把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無色溶液的是()A.氯化鐵B.氫氧化鎂C.小蘇打D. 6.2018·江西樣卷四要將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?)A.降溫B.倒掉部分溶液C.蒸發(fā)溶劑D. 7.2019·江西樣卷改編如圖Z9-2所示裝置氣密性良好，將膠頭滴管中液體擠入瓶內(nèi)與固體接觸后，觀察到U形管a側(cè)液面下降，b側(cè)液面升高，且始終保持液面差，則固體、液體可能是()圖Z9-2A.生石灰、水B.鎂、稀鹽酸C.硝酸銨、水D. 8.2019·江西樣卷一如圖Z9-3A是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，已知X是三種物質(zhì)中的一種，圖B試管中盛有X的溶液，且試管底部有少量未溶解的固體X，下列說法中正確的是()圖Z9-3A.t1 時，甲和丙的溶解度均為20 gB.t2 時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.將t1 時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 時，溶液的質(zhì)量：甲>乙>丙D.圖B中，如果加入硝酸銨固體后，試管中固體消失，則X為(填“甲”“乙”或“丙”) 9.2019·徐州生活生產(chǎn)中，一種或幾種物質(zhì)分散到水等物質(zhì)里的現(xiàn)象廣泛存在。(1)常溫下，在密閉容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度與上半部分的甜度的關(guān)系是  (填“相同”或“下半部分高”)。(2)用氯化鈉固體和蒸餾水配制50 g 15%的氯化鈉溶液時，不需要的儀器是(填“天平”“燒杯”或“蒸發(fā)皿”)。 圖Z9-4(3)常溫下，某同學(xué)為探究同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，設(shè)計了如圖Z9-4所示的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時除了要控制溫度相同、試管大小規(guī)格相同、加入水與汽油的體積相同外，還要控制食用油的  相同。(4)事實(shí)證明，CaCl2溶于水時能全部解離為自由移動的Ca2+和Cl-，若某CaCl2溶液中的Ca2+為a個，則應(yīng)對的Cl-為個。 10.2019·眉山改編如圖Z9-5是甲、乙兩種固體的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}。圖Z9-5圖Z9-6(1)甲、乙溶解度相等時的溫度為 。 (2)t2 時，將70 g乙的飽和溶液與30 g水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (3)將t2 時的甲、乙飽和溶液各100 g，分別降溫至t1 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為甲(填“>”“<”或“=”)乙。 (4)甲中混有少量的乙，若提純甲應(yīng)采用的方法是。 (5)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情況如圖Z9-6所示，若t1對應(yīng)的溫度為40 ，則t2 對應(yīng)的溫度(填序號)。 A.小于40 B.等于40 C.大于40 D.無法確定 |拓展提升|1.下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽鑒別固體硫酸銅和氯化鈉加水溶解觀察顏色B區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉加適量水測量溫度變化C區(qū)分20 時氯化鈉的飽和溶液與水分別加入一定量的氯化鉀D將某溫度下氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤杭尤脒m量氧化鈣2.2019·呼和浩特如圖Z9-7是四種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是()圖Z9-7A.20 時，分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少B.40 時，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體C.氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.用30 g硫酸鉀固體最多可配制150 g 80 的硫酸鉀飽和溶液3.某溫度時，將燒杯中的x g KNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫(假設(shè)升溫時溶劑沒有損失)，能夠正確表示此過程中KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與時間(t)關(guān)系的示意圖是( )圖Z9-84.2018·陜西下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有(填一種)。 (2)30 時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是(只列出表達(dá)式)。 (3)90 時，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖Z9-9所示進(jìn)行操作：圖Z9-990 時的KNO3溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為。 【參考答案】夯實(shí)基礎(chǔ)1.C2.B解析碘不能溶于水，碘溶于酒精得到碘酒；溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物；洗滌劑去油污的原理是乳化作用；植物油加入水中不能溶解，故不可得到溶液，只能得到乳濁液。3.D4.C解析因?yàn)?0 時氯化鈉的溶解度為36 g，即在20 時，100 g水中溶解36 g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下36 g氯化鈉不能完全溶解在64 g水中，因此所得溶液為飽和溶液，故A選項(xiàng)正確；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，且鈉離子和氯離子的個數(shù)比為11，所以在氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子的個數(shù)一定相等，故B選項(xiàng)正確；因?yàn)?6 g的氯化鈉固體不能完全溶解在64 g水中，因此所得溶液的質(zhì)量小于100 g，故C選項(xiàng)錯誤；根據(jù)20 時氯化鈉的溶解度為36 g，則飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36 g100 g=925，故D選項(xiàng)正確。5.C氯化鈉等(合理即可)解析氯化鐵溶于水形成棕黃色溶液，故A選項(xiàng)不符合題意；氫氧化鎂難溶于水，氫氧化鎂放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降幕旌衔飳儆趹覞嵋?，故B選項(xiàng)不符合題意；小蘇打溶于水形成無色溶液，故C選項(xiàng)符合題意。6.C加入氫氧化鈣(或升高溫度等)解析氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，要將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升溫的方法，也可加入氫氧化鈣，或利用氧化鈣與水反應(yīng)，加入氧化鈣。7.B碳酸鈉、稀鹽酸(合理即可)8.A丙9.(1)相同(2)蒸發(fā)皿(3)體積(4)2a解析(1)溶液具有均一性，溶液各處濃度相同。(2)配制氯化鈉溶液需要用天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉，并放入燒杯中溶解，無需使用蒸發(fā)皿。(3)采用控制變量法，只能改變一個變量，其他變量要相同，該實(shí)驗(yàn)中要控制食用油的體積相同，這樣才能通過比較食用油溶解的情況，獲知影響物質(zhì)溶解性的因素。(4)氯化鈣溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，若有a個鈣離子，則含有2a個正電荷，故必須同時含有2a個負(fù)電荷，才能將其抵消，因此氯離子個數(shù)為2a。10.(1)t1(2)20%(3)<(4)降溫結(jié)晶法(5)C解析(1)從溶解度曲線可看出：在t1 時甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度；(2)從圖知t2 時乙的溶解度是40 g，則140 g乙的飽和溶液中含溶質(zhì)40 g，所以70 g乙的飽和溶液中含溶質(zhì)20 g，加入30 g水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g70 g+30 g×100%=20%；(3)從圖知t2 時乙的溶解度小于甲的溶解度，則t2 時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙，所以t2 時的100 g甲、乙飽和溶液中甲含的溶劑比乙少，當(dāng)溫度由t2 降到t1 時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為甲小于乙；(4)甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，當(dāng)甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶方法提純甲；(5)氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，從圖可知t2 時，氧氣的溶解度減小，則t2 時對應(yīng)的溫度大于40 。拓展提升1.C2.B解析20 時，硫酸銨的溶解度最大，故20 時，配制等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少，所配飽和溶液無質(zhì)量限制時，無法比較；40 時，硫酸鉀的溶解度最小，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體，硫酸銨與氯化鉀會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)析出硫酸鉀晶體；同一溫度下，氯化鉀的溶解度小于氯化銨，因此，相同溫度下，氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，未指明溫度，無法比較兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；80 時，硫酸鉀的溶解度為20 g，設(shè)80 時30 g硫酸鉀固體完全溶解達(dá)到飽和時需水的質(zhì)量為x，則30 gx=20 g100 g，x=150 g，所得飽和溶液質(zhì)量為150 g+30 g=180 g。3.A解析KNO3在水中的溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，KNO3的溶解度不變，對應(yīng)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)析出，升溫后KNO3的溶解度增大，析出的固體重新溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。4.(1)溫度(或溶質(zhì)的性質(zhì)或溶劑的性質(zhì))(2)45.8 g100 g+45.8 g×100%(3)不飽和93.5解析(3)90 KNO3溶液降溫到80 ，析出KNO3晶體10 g，此時溶液為飽和溶液，80 的硝酸鉀飽和溶液降溫到60 ，析出晶體質(zhì)量為69 g-10 g=59 g，根據(jù)硝酸鉀80 和60 的溶解度分別為169 g和110 g可知，169 g-110 g=59 g，所以該硝酸鉀溶液中的溶劑質(zhì)量為100 g，100 g水中在50 時最多溶解溶質(zhì)85.5 g，把60 的硝酸鉀飽和溶液降溫到50 ，析出晶體質(zhì)量為110 g-85.5 g=24.5 g，則n=69 g+24.5 g=93.5 g，降溫至50 時的飽和溶液中還含有溶質(zhì)質(zhì)量為85.5 g，則90 時，原溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為93.5 g+85.5 g=179 g；而90 時硝酸鉀的溶解度為202 g，即100 g水中最多能溶解硝酸鉀質(zhì)量為202 g，所以90 時的硝酸鉀溶液為不飽和溶液。