（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項(xiàng)11 酸堿鹽之間的共存、鑒別及轉(zhuǎn)化試題

專項(xiàng)(十一)酸堿鹽之間的共存、鑒別及轉(zhuǎn)化1.2019·百色下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A.Na+Cu2+NO3-OH-B.Zn2+K+Cl-SO42-C.Ba2+H+Cl- OH-D.NH4+K+OH-NO3-2.2019·天水下列物質(zhì)鑒別方案正確的是()選項(xiàng)鑒別物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案AN2、CO2、H2用燃著的木條B尿素、氯化銨、硝酸銨加熟石灰研磨聞氣味C稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液用pH試紙DFe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四種溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)鑒別3.2019·臺(tái)州如圖G11-1給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列選項(xiàng)正確的是()圖G11-1A.不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有B.實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液C.實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末D.實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液4.2019·常州“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：每粒棋子代表一種物質(zhì)；吃子：所選棋子能與棋盤(如圖G11-2)中的某棋子發(fā)生反應(yīng)，則棋盤中的該棋子被吃掉；連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應(yīng)選擇的棋子是()圖G11-25.2019·南昌三模不外加試劑能鑒別出來(lái)的一組物質(zhì)是()A.NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3B.Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(NO3)2C.Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2D.KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl26.2019·呼和浩特某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得透明溶液；在所得溶液中，滴加足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后，在白色沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)原固體成分的說(shuō)法正確的是()A.一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B.一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種C.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO37.小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)結(jié)果錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象和結(jié)論AZn粉有氣泡產(chǎn)生，則溶液a一定含MgCl2BCuO粉末無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有藍(lán)色沉淀，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)8.向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加過(guò)量某物質(zhì)，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖G11-3所示，則X是()圖G11-3A.水B.澄清石灰水C.純堿溶液D.稀鹽酸9.2018·衡陽(yáng) 現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖G11-4所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖G11-4A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為ac g時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時(shí)，溶液中含三種溶質(zhì)C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時(shí)，溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時(shí)，溶液呈中性10.向下表的甲物質(zhì)中加入相應(yīng)的乙溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用如圖G11-5所示的曲線表示的是()圖G11-5序號(hào)甲乙銅、鋅的混合物稀硫酸久置的鋁片稀鹽酸稀硫酸和稀鹽酸混合液加入硝酸鋇溶液硫酸和硫酸銅的混合液氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液稀鹽酸A.B.C.D.11.如圖G11-6是在pH=1的溶液中含有的部分離子。若有沉淀生成，則X離子可能是()圖G11-6A.SO42-B.Cu2+C.CO32-D. 12.2017·江西下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去食鹽中少量的硫酸鈉溶解，過(guò)濾B除去氮?dú)庵猩倭康难鯕鈱怏w通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)C鑒別硬水和軟水觀察樣品顏色D鑒別稀鹽酸和氫氧化鉀溶液  13.2019·襄陽(yáng)某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的兩種溶質(zhì)，向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖G11-7所示，則該溶液中的溶質(zhì)是。 圖G11-714.某同學(xué)將圖G11-8兩支試管充分反應(yīng)后的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后得到澄清溶液，則甲試管充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成為；乙試管充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成為；最后燒杯中溶液的溶質(zhì)組成可能是。 圖G11-815.2018·長(zhǎng)春節(jié)選為驗(yàn)證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖G11-9所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。圖G11-9現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯，充分混合后過(guò)濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無(wú)色溶液。綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是 。 16.2019·宜昌節(jié)選有一瓶無(wú)色溶液，可能含有硝酸鎂、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種溶質(zhì)，奮進(jìn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：圖G11-10(1)若X為氫氧化鈉，當(dāng)步驟一和步驟二均無(wú)明顯現(xiàn)象，步驟三有白色不溶物生成時(shí)，則原無(wú)色溶液中一定不含(填溶質(zhì)化學(xué)式，下同)。 (2)若X為氯化鋇，當(dāng)步驟一和步驟三有白色不溶物生成、步驟二無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)，則原無(wú)色溶液中一定含有，步驟三一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (任寫一個(gè))。(3)若X為氫氧化鋇，且無(wú)色溶液中存在上述三種溶質(zhì)時(shí)，則：步驟一的現(xiàn)象是。 步驟二證明原無(wú)色溶液中含有硝酸鎂的化學(xué)方程式是。 混合物C的溶液中存在的溶質(zhì)最多有種。 17.2019·江西樣卷七某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)完成以下探究過(guò)程。提出問(wèn)題廢液缸中溶液的溶質(zhì)是什么?查閱資料碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。作出猜想.溶質(zhì)僅為氯化鈉；.溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；.溶質(zhì)為； .溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鋇和碳酸鈉。其中猜想肯定不成立，理由是 。 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取少量溶液于試管中，滴加23滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象證明猜想  不成立(2)另取少量溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液   證明猜想成立問(wèn)題討論甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認(rèn)為甲同學(xué)(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?#160;交流反思學(xué)習(xí)小組經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進(jìn)行無(wú)害化處理。請(qǐng)寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 18.2019·江西樣卷五在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，小張觀察到廢液呈無(wú)色透明狀。猜想與假設(shè)經(jīng)分析，廢液中溶質(zhì)可能為：猜想A.氯化鈣；猜想B.。 實(shí)驗(yàn)探究小張為了探究剩余物質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液滴加   猜想B成立繼續(xù)探究為了處理廢液，小張取了一瓶標(biāo)簽寫著NaOH 的溶液加入廢液中并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如圖G11-11所示，同時(shí)觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生氣泡，后有白色沉淀生成。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：圖G11-11(1)AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為(寫一種)。 (2)BC段說(shuō)明所加入溶液的溶質(zhì)除NaOH外，(填“可能”或“不可能”)含有其他溶質(zhì)。 (3)500 s時(shí)液體中大量存在的離子為。 拓展延伸以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈉溶液變質(zhì)，下列操作能驗(yàn)證其變質(zhì)了的是(填序號(hào))。 A.滴入無(wú)色酚酞B.加入足量稀鹽酸C.滴入氯化鋇溶液D.滴入硫酸銅溶液19.2018·棗莊往100 g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖G11-12所示曲線，分析并計(jì)算：(1)ab段表示氫氧化鈉與混合物中的 發(fā)生反應(yīng)。(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)圖G11-12【參考答案】1.B解析A中銅離子和氫氧根離子能結(jié)合為氫氧化銅沉淀；C中氫離子和氫氧根離子能結(jié)合為水；D中氫氧根離子和銨根離子能結(jié)合生成氨氣。2.C解析氮?dú)夂投趸级疾荒苤С秩紵贾哪緱l插入都會(huì)熄滅；氯化銨、硝酸銨都是銨態(tài)氮肥，加熟石灰研磨都放出氨氣，故無(wú)法鑒別；稀鹽酸pH<7，碳酸鈉溶液pH>7，氯化鈉溶液pH=7，用pH試紙可以直接鑒別； Fe2(SO4)3溶液為黃色，再將其加入其余溶液中，能生成紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，但無(wú)法鑒別硝酸鈉、氯化鉀溶液。3.A解析氫氧化鈉和二氧化碳之間不能相互轉(zhuǎn)化；二氧化碳可通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉，而非氯化鈉溶液；氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，需要通入二氧化碳；碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，可以加入氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液。4.B解析A項(xiàng)，鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應(yīng)；B項(xiàng)，銅能與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；C項(xiàng)，氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應(yīng)；D項(xiàng)，氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應(yīng)。5.A6.D解析步驟產(chǎn)生的白色沉淀部分溶于稀鹽酸，說(shuō)明白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇是由氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的，由此證明原固體中一定含有碳酸鈉；因?yàn)椴襟E得到的是透明溶液，CuSO4呈藍(lán)色，CaCl2不與Na2CO3共存，故原固體中一定不含CaCl2和CuSO4；故步驟中的硫酸鋇是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的。綜上所述，固體中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3。7.B8.C解析CaCl2和鹽酸的混合溶液的pH<7，根據(jù)圖像關(guān)系可知X溶液為Na2CO3溶液。9.B解析向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴入Na2CO3溶液時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，后與氯化鈣反應(yīng)，Oa段表示鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，ac段表示氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，cd段碳酸鈉過(guò)量。滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量為ac g時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3，A正確；滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時(shí)，溶液中有生成的氯化鈉，未反應(yīng)完的氯化鈣，溶液中含兩種溶質(zhì)，B錯(cuò)誤；滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時(shí)，由于滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量大于生成二氧化碳的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大，C正確；滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，溶液呈中性，D正確。10.D11.AAg+解析SO42-與Ba2+生成的BaSO4沉淀，Ag+與Cl-生成的AgCl沉淀，均在pH=1的酸性溶液中不溶解；Ba2+與CO32-生成的BaCO3沉淀，在酸性溶液中會(huì)溶解。12.B取樣，分別滴加無(wú)色酚酞溶液(合理即可)解析食鹽和硫酸鈉都溶于水，用溶解、過(guò)濾的方法不能除雜；氧氣能和灼熱的銅發(fā)生反應(yīng)，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)；硬水和軟水都是無(wú)色液體，不能通過(guò)觀察顏色區(qū)分；無(wú)色酚酞溶液遇稀鹽酸不變色，遇氫氧化鉀溶液變?yōu)榧t色，故可用無(wú)色酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氫氧化鉀溶液。13.HCl和MgCl2解析根據(jù)題給物質(zhì)，其中碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氯化鎂都不能共存，分別生成氣體和沉淀，故此溶液中一定沒(méi)有碳酸鈉；硫酸鋇是不溶于水和不溶于酸的沉淀，故此硫酸和氫氧化鋇混合，立即生成白色沉淀，排除硫酸的存在；故此溶液中的溶質(zhì)是HCl和MgCl2。14.HCl、CaCl2NaCl、Na2CO3NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl15.氯化氫、氯化鈉和氯化鎂解析加入氫氧化鋇溶液后得到無(wú)色溶液：由于溶液中含有酚酞，說(shuō)明溶液A顯酸性，混合后所得固體只有硫酸鋇，根據(jù)元素守恒，鎂元素以氯化鎂形式存在于溶液A中；說(shuō)明溶液中不含硫酸鈉；說(shuō)明溶液中不含堿，即不含氫氧化鋇和氫氧化鈉，但不能確定是否有氯化鋇。綜上，溶液A中的溶質(zhì)一定有氯化鎂、氯化氫和氯化鈉。16.(1)Mg(NO3)2(2)K2SO4KCl+AgNO3AgCl+KNO3或BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3)2(3)有白色沉淀生成Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O6解析(1)若X為氫氧化鈉，硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)能生成白色氫氧化鎂沉淀，因?yàn)椴襟E一和步驟二均無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原無(wú)色溶液中不含硝酸鎂，步驟三有白色不溶物生成，則原無(wú)色溶液中含有氯化鈉，不能確定是否含有硫酸鉀。(2)若X為氯化鋇，氯化鋇能與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鉀，所以步驟一有白色不溶物生成，生成的氯化鉀或過(guò)量的氯化鋇都能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以步驟三有白色不溶物生成，不能確定原溶液中是否有氯化鈉，步驟二無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明白色沉淀不溶于稀硝酸，則原無(wú)色溶液中一定含有硫酸鉀；因此步驟三中一定發(fā)生的反應(yīng)是氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀或過(guò)量的氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇。(3)若X為氫氧化鋇，且無(wú)色溶液中存在上述三種溶質(zhì)時(shí)，則：步驟一中一定發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鋇，氫氧化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，故一定有白色沉淀生成。步驟二中加入稀硝酸，硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)，氫氧化鎂會(huì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，白色沉淀部分溶解。步驟一中氫氧化鋇和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鋇，氫氧化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀；步驟二中氫氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，過(guò)量的氫氧化鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水，步驟一中生成的氫氧化鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水；步驟三中氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以反應(yīng)后混合物C的溶液中存在的溶質(zhì)最多有：硝酸鉀、硝酸鋇、硝酸、硝酸鎂、硝酸鈉、硝酸銀6種物質(zhì)。17.作出猜想 氯化鈉和氯化鋇氯化鋇和碳酸鈉在溶液中不可能共存實(shí)驗(yàn)探究 (1)(2)有白色沉淀產(chǎn)生問(wèn)題討論 能交流反思 Ba(NO3)2+ Na2CO3BaCO3+2NaNO318.猜想與假設(shè) 氯化鈣和氯化氫實(shí)驗(yàn)探究 紫色石蕊溶液溶液變紅色(答案合理即可)繼續(xù)探究 (1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2或NaOH+HClNaCl+H2O(2)可能(3)Na+、Cl-、CO32-拓展延伸 BC19.(1)硫酸(2)解：設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為(150 g-50 g)×8%=8 g。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4801608 g100 g×x80160=8 g100 g×xx=16%答：反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。