2018屆中考化學專題復(fù)習 第13課時 質(zhì)量守恒定律 化學方程式練習 新人教版

第13課時質(zhì)量守恒定律化學方程式考點1質(zhì)量守恒定律1下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是()A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律B化學反應(yīng)前后，分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 gD鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律2現(xiàn)有32 g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測得生成88 g二氧化碳和72 g水，關(guān)于該可燃物的說法正確的是()A一定是氧化物B只含有碳、氫兩種元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素3某市空氣受到SO2的嚴重污染，環(huán)保部門立即派出飛機噴灑X粉末，快速降低空氣中SO2含量，該過程發(fā)生的化學方程式是2X2SO2O2=2CaSO42CO2，X的化學式是()AH2OBNa2CO3 CCaO DCaCO3 4用下列裝置來驗證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達到目的的是()圖K1315高純硅是信息產(chǎn)業(yè)最基礎(chǔ)的原材料。制備高純硅的主要生產(chǎn)過程如下，請回答：圖K132(1)一個SiHCl3分子中含有氯原子的個數(shù)為_。(2)制備高純硅的反應(yīng)原理：SiHCl3(純)H2Si3X，則X的化學式為_?？键c2化學方程式6下列關(guān)于SO2SO2的理解不正確的是()A表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是21C反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為117下列表中的敘述、對應(yīng)的化學方程式和所屬反應(yīng)類型都正確的是()選項敘述化學反應(yīng)方程式反應(yīng)類型A拉瓦錫研究空氣成分2HgO2HgO2分解反應(yīng)B探究一氧化碳的還原性COCuOCuCO2置換反應(yīng)C用二氧化碳制作碳酸飲料CO2H2O=H2CO3化和反應(yīng)D服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)33HCl=AlCl33H2O復(fù)分解反應(yīng)考點3根據(jù)化學方程式的簡單計算8早在西漢時期的淮南萬畢術(shù)中就記載的“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。1把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量/g3.2x5.80.4A.x0.4B丁一定是單質(zhì)C甲和乙是反應(yīng)物D反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11142如圖K133是某反應(yīng)的微觀粒子示意圖。圖K133(1)根據(jù)化學反應(yīng)的本質(zhì)，反應(yīng)物的方框內(nèi)還應(yīng)補充的粒子及數(shù)目是_。A一個 B兩個 C一個 D兩個(2)兩種生成物分子的共同之處是_，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。3請對下表中的化學方程式進行評價(填寫評價序號)，并注明化學反應(yīng)類型?；瘜W方程式評價化學反應(yīng)類型 MgCl2MgCl2AlO2Al2O3HClNaOH=NaClH2O2Fe6HCl=2FeCl33H2評價序號：完全正確；反應(yīng)條件不正確；沒有配平；違背客觀事實。4用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題。(1)銅的金屬活動性比鐵弱：_。(2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：_。(3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬：_。(4)服用含Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥： _。5以下是老師引導學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。提出問題 化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？猜想與假設(shè) 猜想1：不相等；猜想2：相等。實驗探究 甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實驗方案(反應(yīng)后略)實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)(續(xù)表)甲組乙組結(jié)論猜想1正確反應(yīng)的化學方程式：_猜想2正確反思評價 究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_中進行。優(yōu)化裝置 同學們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是_(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_。圖K134得出結(jié)論 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解釋應(yīng)用 解釋：化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由_種元素組成。6某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖K135所示，請計算：(1)制取O2的質(zhì)量是_g。(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)圖K135參考答案夯實基礎(chǔ)1C解析 質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，而A選項描述的內(nèi)容屬于物理變化；化學反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能發(fā)生變化，也可能不發(fā)生變化，如氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)后分子個數(shù)變少；任何化學反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律。2B3.D4D解析 A中有氣體生成，裝置也不是密閉容器，不能驗證；B中兩種物質(zhì)不反應(yīng)，不能驗證；C中鎂帶在空氣中燃燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量會明顯增大，不能驗證；D中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)物中沒有氣體參加，生成物中也沒有氣體生成，裝置可不密閉，可以驗證。5(1)3(2)HCl6B解析 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是32(16×2)11。7D8解：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%40%。(2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為x。FeCuSO4=CuFeSO456 160x 1.6 kgx0.56 kg答：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56 kg。能力提升1B解析 x7.620.23.25.80.40.4；甲、乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丙、丁質(zhì)量增加，是生成物，丁不一定為單質(zhì)；反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是(7.63.2)(5.80.2)1114。2(1)C(2)各含有兩個相同的原子分解解析 (1)在化學反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，生成物共有兩種原子共6個，對比反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)可知還應(yīng)補充的粒子為C。(2)由微觀結(jié)構(gòu)圖可以看出兩種生成物的共同之處是：每個分子都含有兩個相同的原子；該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)。3分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)4(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)CaCO3CaO CO2(3)Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O(4)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O5實驗探究 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2反思評價 密閉容器(或封閉體系等合理答案)優(yōu)化裝置 BA裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結(jié)果不準(或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導致瓶塞彈出)(合理即可)得出結(jié)論 參加化學反應(yīng)(或參加反應(yīng))解釋應(yīng)用 四(或4或C、H、O、Cu四)解析 實驗探究 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳氣體逸出，故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡。反思評價 通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進行。優(yōu)化裝置 最佳裝置是B，A中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡。C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡膠塞易彈出。得出結(jié)論 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解釋應(yīng)用 因為化學反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也含有這四種元素。6(1)19.2(2)解：設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x。2KClO32KCl3O2 245 96 x 19.2 gx49 g原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%81.7%。答：原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為81.7%。6