九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元第四節(jié)導(dǎo)學(xué)提綱 魯教版（通用）

化學(xué)學(xué)科九年級(jí)上冊(cè)五.單元第4節(jié)導(dǎo)學(xué)提綱 預(yù)習(xí)課題： 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算(1)預(yù)習(xí)目標(biāo)： 1、知道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式 2、會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算1、初步掌握有關(guān)氣體體積和密度之間的換算的化學(xué)方程式的計(jì)算； 2、掌握根據(jù)方程式的綜合計(jì)算；預(yù)習(xí)重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的步驟及格式：氣體體積和密度之間的換算。預(yù)習(xí)任務(wù)：任務(wù)一：閱讀教材136-138頁(yè)，可知本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的 ； 2H2O 2 H2 O2 36 4 32 若： 3.6g （ ）g （ ）g （ ）g 0.4g （ ）g （ ）g （ ）g 6.4g任務(wù)二：歸納根據(jù)方程式計(jì)算的步驟即格式閱讀課本內(nèi)容，嘗試完成下題例題1、通電分解 18g水，可生成多少g氫氣？同時(shí)生成氧氣多少g？ 例題2.下面是小明做的一道計(jì)算題，請(qǐng)指出他的錯(cuò)誤并改正；小明的解題過(guò)程：解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為Xg.。Zn+HCl=ZnCl+H265 1 32.5 Xg X= 0.5=65Xg132.5錯(cuò)誤并改正：（H1 O16 S32 Zn65）練習(xí)題（注意解題格式）（1）6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質(zhì)量是多少克？生成多少克五氧化二磷？ （2）試計(jì)算2kg氫氣和20kg氧氣完全反應(yīng)最多生成水多少？ （3）如果加工一個(gè)鋁鍋需要1千克鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁（Al2O3），才能制成這個(gè)鍋?任務(wù)三：回顧前面所學(xué)內(nèi)容，完成下列各題1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟一般有 請(qǐng)嘗試解決下題：學(xué)會(huì)氣體體積和質(zhì)量之間的換算。例3：將一定質(zhì)量的鐵粉投入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到0.2g氫氣。求：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的氫氣體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度是0.09g/L）參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量？ 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？任務(wù)四：請(qǐng)嘗試解決下題：探究根據(jù)方程式的綜合計(jì)算例4：小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行監(jiān)測(cè)，采用了以下的方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)。）請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少g？ （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）上表中m的數(shù)值應(yīng)為 ，n的值為 。（4）求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：【總結(jié)歸納解題步驟】1.，設(shè)出未知量，一般求什么設(shè)什么 2. 寫(xiě)出化學(xué)方程式 3. 找出已知量和未知量之間的關(guān)系4列比例式求解，關(guān)系式對(duì)關(guān)系量 5.寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案回顧反思 你認(rèn)為解題過(guò)程中需要重點(diǎn)注意哪個(gè)步驟？ 化學(xué)方程式要配平 須將純量代方程 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要牢記預(yù)習(xí)診斷：1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟有：列比例式，求解 設(shè)未知量 正確寫(xiě)出化學(xué)方程式 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量 簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案。按循序排列正確的是 （ ） A、 B、 C、 D、2.將2.8g鐵粉和2.8g鎂粉分別于足量的鹽酸反應(yīng)，結(jié)果都生成0.1g氫氣，由此可以推斷（ ）A、鐵粉和鎂粉都是純凈物 B、鐵粉和鎂粉中都含有雜質(zhì)C、鐵粉含有雜質(zhì)而鎂粉純凈 D、鐵粉純凈而鎂粉含有雜質(zhì)3.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液需多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸才能恰好反應(yīng)？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）4.已知鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅。實(shí)驗(yàn)室要制取2g氫氣，需要鋅的質(zhì)量是多少？5.工業(yè)上用一氧化碳在高溫下與鐵礦石（主要成分Fe2O3）作用制取金屬鐵，反應(yīng)的人學(xué)方程式為。如果要制取22.4kg鐵，至少需要一氧化碳多少千克6.將6.5g鋅粉與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L） 達(dá)標(biāo)檢測(cè)選擇題1.24g鎂、56g鐵、18g鋁分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量比為 （ ）A、2：2：3 B、1：1：1 C、2：3：3 D、3：2：12.相同質(zhì)量的鋅，分別與足量的鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為 （ ） A、鹽酸>硫酸 B、硫酸 鹽酸 C、相同 D、無(wú)法確定3.用鋁和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2g氫氣，則鋁和鐵的質(zhì)量比為（ ）A、1：1B、27：28C、9：28D、 3：24.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，10g A與24g B恰好反應(yīng)生成14g D，若有15g A發(fā)生反應(yīng)，可生成C為（ ）A、20gB、25gC、30gD、35g5.某鋅樣品6.5g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g。則其所含雜質(zhì)可能是（ ）A、FeB、MgC、AlD、Cu6.鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂，在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂三者的質(zhì)量比是( )。A6411 B13820 C243240 D4832807.點(diǎn)燃3.7克氫氣、氧氣的混合氣體，爆炸后冷卻至室溫，還剩0.1克氣體，則混合氣體中可能含有（ ）。A、0.3g氫氣3.4g氧氣 B、0.4g氫氣3.3g氧氣 C、0.5g氫氣3.2g氧氣 D、0.6g氫氣3.1g氧氣 8.在反應(yīng)A + B = C + 2D中，已知2.9克A跟4.9克B完全反應(yīng)，生成6克的C，D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A. 29 B. 58 C. 54 D. 499.在反應(yīng)A+2B=C+D中，5.6 g A與7.3 g B恰好完全反應(yīng)生成12.7 g C,現(xiàn)要得到0.6 g D,則所需要A的質(zhì)量為( )A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g D.無(wú)法計(jì)算10.將物質(zhì)A、B、C各10 g混合后加熱，生成3 g D，同時(shí)增加9 g C，若再增加A 40 g，B正好完全反應(yīng)。則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（ ）A15 B14 C4l D51填空題11.木炭在氧氣中燃燒，參加反應(yīng)的木炭、氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為_(kāi)，若生成4.4g二氧化碳，則消耗氧氣的質(zhì)量為_(kāi)。12.把三份質(zhì)量都是12g的鎂，分別放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。第一次第二次第三次所給氧氣的質(zhì)量（g）4816生成氧化鎂的質(zhì)量(g)102020 請(qǐng)回答：（1）第_次實(shí)驗(yàn)鎂和的氧氣恰好反應(yīng)；（2）第_次實(shí)驗(yàn)氧氣有剩余，剩余_13.在4Al+3O2 2Al2O3反應(yīng)中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來(lái)看，每 個(gè)鋁原子和 個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了 個(gè)氧化鋁分子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來(lái)看，每216份質(zhì)量的鋁和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成了 份質(zhì)量的氧化鋁。(Al27 O16)14.將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g。試計(jì)算：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量；（2）所用鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）15.實(shí)驗(yàn)室需制取3瓶氧氣，每瓶氧氣的體積為250mL，需要多少克過(guò)氧化氫？（氧氣的密度為1.429g/L）16.向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，加入與氫氧化鈉溶液濃度相同的鹽酸100g，充分反應(yīng)后，溶液呈什么顏色？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。 17.石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質(zhì)量3g2g1g1g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（2）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。 18.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)?？CaCO3 高 溫 CaO+CO2（Ca-40，C-12，O-16）19. 將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g 已知： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （1） 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？20.過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（H-1，O-16）(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。(2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21.高溫煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少?lài)?？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰，可得到這樣的生石灰多少?lài)崳?2.工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2 = Mg + Cl2。現(xiàn)電解950kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？同時(shí)能得到多少千克氯氣？23實(shí)驗(yàn)室用16 g純凈的氧化銅與氫氣發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間在反應(yīng)未完全時(shí)就停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后試管中剩下的固體質(zhì)量為A g，把該固體跟足量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾并干燥后得紅色固體物質(zhì)B g。已知，A-B=10，實(shí)驗(yàn)中有多少克銅生成？（提示：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2溶于水，Cu與鹽酸不反應(yīng)）24火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=2CaSO4+2CO2（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石_克。