山東省濟寧市任城區(qū)九年級化學(xué)全冊 第四單元 金屬 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）同步測試（無答案） 魯教版五四制

第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)1關(guān)于鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲生銹的說法正確的是（ ）A.鐵絲燃燒產(chǎn)生白煙 B. 鐵絲生銹是緩慢氧化C.鐵絲燃燒的產(chǎn)物是Fe2O3 D.鐵銹的主要成分是Fe3O42. 航空航天材料中的重要金屬鈦(Ti)可以用Ti02與Si反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ti02+Si=Si02+Ti，則該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的（ ）A.化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3. 某電鍍廠排出的廢水中含有較多的硫酸銅(CuSO4)。若要從硫酸銅中獲得金屬銅，以減少廢水對環(huán)境的污染，可選擇下列物質(zhì)中的（ ）A.稀鹽酸 B氫氧化鈉 C銀粉 D鐵粉4.為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說法正確的是（ ）A.選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗?zāi)康?B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金屬活動性強弱C.最多只能設(shè)計一種實驗方案 D.根據(jù) Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱5.將X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應(yīng)；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）A.YXZ B.XYZ C.ZYX D.XZY 6把金屬X放人CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放人MgCl2溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（ ）AMg、X、Cu B.Cu、X、Mg CMg、Cu、X D. X、Mg、Cu7R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：R+CuSO4Cu+RSO4。下列說法錯誤的是（ ）A該反應(yīng)為置換反應(yīng) BR的金屬活動性比Cu強 C該金屬可以是Al D若R為Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會減小8往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（ ）A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2+ D濾液中一定有Ag+、Cu 2+ 9將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（ ）A鐵、鎂 B鐵、鋅 C鋅、鐵 D鋅、鎂 10電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅，反應(yīng)如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2。現(xiàn)向FeCl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說法正確的是（ ）A向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應(yīng)后的溶液中沒有Cu2+B若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解C剩余固體可能只含有銅D剩余固體中如果有鐵，一定也有銅11金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，常見金屬在溶液中的活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（ ）A金Au>銀Ag>銅Cu B鉀K>鈣Ca>鈉NaC鋅Zn>鐵Fe>貢Hg D鋁Cl>鎂Mg >鋅Zn12置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 。AC12+2NaI = 2NaCl+I2 BI2+2KBr = 2KI+Br2CBr2+Na2S = 2NaBr+S DC12+K2S = 2KCl+S13有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的時間0鎂鐵氫氣質(zhì)量稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A鎂和鐵中至少有一種剩余B消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等C消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量D產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等14除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACu粉Fe粉用磁鐵吸出BNaCl泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)CNaOHNa2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DO2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶15. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A.濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.白磷在空氣中燃燒：P+O2P2O5C.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+NaOH=CuOH+NaSO416.請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A.鋅片 B.鐵釘 C.銅片 D.硫酸銅 E.稀硫酸 F.硫酸鋅 G.硫酸亞鐵。（1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和_（填化學(xué)式，下同）。（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和_。（3）方法三所選用的三種試劑是_。17. A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)內(nèi)容所涉及到的物質(zhì)，其中A、B是氧化物，在一定條件下，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：根據(jù)上圖推斷：（1）C的化學(xué)式為_。（2）D物質(zhì)在氧氣中燃燒，也能生成B，則B的化學(xué)式為_。（3）寫出D與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3