中考命題研究河北省2020中考化學 重點題型突破 專題五 常見的化學計算（無答案）

專題五 常見的化學計算中考專題精講一、有關化學式的計算此類試題解題時要抓住兩個關鍵量，即相對原子質量和各原子個數(shù)。解題方法如下： 例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對原子質量分別為a、b，則有：1AxBy的相對分子質量為axby。2AxBy中A、B兩種元素的質量比為ax：by。3AxBy中A元素的質量分數(shù)為×100%，B元素的質量分數(shù)為×100%。4mgAxBy中A元素的質量為g。 二、關于不純物質的計算1有關混合物的計算(混合物中雜質不參加反應或混合物中只有一種物質參加反應)。2原理：將不純物質的質量轉化為純凈物質的質量帶入化學方程式進行計算。3公式：(1)純凈物的質量混合物的質量×純度(或質量分數(shù))；(2)純度×100%；(3)純凈物的質量分數(shù)1雜質的質量分數(shù)。4注意事項：(1)化學方程式中每一項都應是純凈的物質；(2)化學方程式中每一種物質代入或算出的質量都是純凈物的質量；(3)有些參加反應的物質中還要分析是否完全反應，如不完全反應，該未反應部分的質量不能按反應的質量進行計算。 三、有關溶質質量分數(shù)的計算常用的公式及注意事項：1溶質的質量分數(shù)×100%×100%2溶質的質量分數(shù)與溶液的體積和密度之間的換算：溶液質量(m)溶液的體積(V)×溶液的密度()；溶質質量分數(shù)×100%。注意：溶液的質量可以直接相加減，但溶液的體積不能直接相加減。3溶液的稀釋(用水稀釋)：原理：稀釋前后溶液中溶質的質量相等稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數(shù)稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液中溶質的質量分數(shù)4進行溶液中化學方程式的計算時，要注意將溶液質量換算成溶質質量，利用化學方程式所求得的物質質量都是實際參加反應的(或生成的)物質的質量。中考題型分類示例 有關化學方程式與質量分數(shù)的綜合計算(不純量計算)【例1】為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數(shù)據(jù)如下表： 甲同學乙同學丙同學丁同學所取石灰石樣品質量/g10.010.010.010.0加入鹽酸的質量/g20.030.045.050.0剩余固體的質量/g6.04.01.01.0 試回答：(1)10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余_(選填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是_。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少g?【解析】(1)石灰石中碳酸鈣與鹽酸反應，雜質不與鹽酸反應，石灰石中加入鹽酸后，固體質量減少的是參加反應的碳酸鈣的質量。分析甲、乙兩同學的實驗數(shù)據(jù)可知，10.0g稀鹽酸可反應掉2.0g碳酸鈣。由于丙同學比乙同學多加入了鹽酸15.0g，理論上應該反應掉碳酸鈣3.0g，實際上也正好減少了3.0g，說明鹽酸全部參加了反應，沒有剩余。丁同學比丙同學多加了鹽酸5.0g，但剩余固體的質量仍為1.0g，說明這1.0g剩余固體全是雜質。由此可知，10.0g樣品中含碳酸鈣10.0g1.0g9.0g，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是×100%90%。 有關化學方程式與溶液的綜合計算【例2】某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗。 請根據(jù)以上信息計算：(1)反應生成沉淀的質量為_g。(2)樣品中硫酸鈉的質量。(3)濾液中氯化鈉的質量分數(shù)?！窘馕觥?1)由圖示信息，根據(jù)質量守恒定律，可知反應生成沉淀的質量為10g87g54.65g140g11.65g；(2)由(1)中求得的沉淀硫酸鋇的質量，根據(jù)化學方程式計算，可得樣品中硫酸鈉的質量和反應生成的氯化鈉質量。(3)濾液中氯化鈉的質量由兩部分相加求得，一是硫酸鈉樣品中的氯化鈉，二是反應生成的氯化鈉，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)計算公式再求得濾液中氯化鈉的質量分數(shù)。中考備考方略一、選擇題1(2020宿遷中考)將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表，下列說法正確的是( ) 物質abcd反應前的質量/g6.44.03.22.8反應后的質量/g5.27.2x2.8A.a和b是反應物Bx2.0C該反應是分解反應Dd可能是催化劑2(2020永州中考)現(xiàn)有CH4和C2H6(乙烷)組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質量分數(shù)可能是( )A18% B20% C22% D25%3(2020桂林中考)a、b、c三種酸分別與足量的金屬鎂充分反應，生成等質量的氫氣，反應消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為362。下列關于a、b、c的推斷合理的是(HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸)( )Aa、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c>a>bBa、b、c與金屬鎂反應的速率：b>a>cCa、b、c的相對分子質量：b<a<cDa、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z4(2020綿陽中考)在加熱條件下，向裝有10gCuO的硬質玻璃管中通入H2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g。則下列說法正確的是( )A與CuO反應，H2是過量的B反應生成Cu的質量為8.4gC反應生成H2O的質量為1.6gD參加反應的CuO占原總質量的80%二、填空題5(2020茂名中考)吸煙有害健康。香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，其中一種是尼古丁，其化學式為C10H14N2，為了你的健康請不要吸煙。(1)尼古丁屬于_(選填“無機物”或“有機物”)；(2)尼古丁分子中，C、H、N三種元素的原子個數(shù)比_(填最簡比)；(3)尼古丁中氮元素質量分數(shù)為_(結果精確到0.1%)。6(2020張家界中考)我國民間有端午掛艾草的習俗。艾草含有豐富的黃酮素(化學式為：C15H10O2)，它有很高的藥用價值。請你計算：(1)黃酮素的相對分子質量為_。(2)黃酮素中碳元素與氧元素的質量比為_。7(2020本溪中考)芬太奴(C20H24N2O)是醫(yī)療上常用的麻醉劑，請回答下列問題：(1)芬太奴分子中碳原子、氫原子和氮原子的個數(shù)比為_(填最簡整數(shù)比)；(2)芬太奴中碳元素和氫元素的質量比為_(填最簡整數(shù)比)。三、計算應用題8(2020巴中中考)某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質不與鹽酸反應)，現(xiàn)取50g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3g，求廢水中氫氧化鉀的質量分數(shù)。 9(2020長沙中考)鎂銅合金常用作飛機天線等導電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金10g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得剩余固體的質量為6.4g，請計算：(1)該鎂銅合金中鎂的質量為_g。(2)生成H2的質量。 10(2020自貢中考)工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2?，F(xiàn)取一定質量分數(shù)的NaCl溶液87.3g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.2gH2。(1)當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為_g，參加反應的NaCl的質量為_g。(2)當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？(假設生成的Cl2和H2全部逸出)(要有計算過程) 11(2020永州中考)永州市某中學的初三化學課堂上，劉老師布置了一道計算題，題目如下：【思考題】取100g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應后，求所得溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)。檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形： 結果編號計算結果14.2%7.1%請你分析并回答：(1)你贊同的計算結果是_(填結果編號)。(2)請寫出該題正確計算的詳細過程。 12(2020保定17中模擬)將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答： (1)a點溶液中大量存在的離子有_；(2)當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為_；(3)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 13(2020茂名中考)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質?，F(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系如圖所示。(1)生成二氧化碳的質量是_g；(2)加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質是_、_(填化學式)；(3)計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。 14(2020赤峰中考)某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量如下表 反應時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質量比為_(最簡整數(shù)比)。(2)生成氧氣的質量為_g。(3)原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%) 15(2020荊州中考)如圖是某胃藥標簽的部分內容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH7時(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克。 請計算：(1)反應完成后生成氣體的質量為_g。(2)反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)。