【中考命題研究】河北省2020中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時4 常見的溶液（無答案）

課時4 常見的溶液河北8年中考命題規(guī)律 年份題型題號考查知識點及內(nèi)容分值2020選擇7溶解度曲線的應(yīng)用2計算應(yīng)用36(2)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)52020選擇、填空4；30(3)溶液的組成；溶解時吸放熱現(xiàn)象；飽和溶液、溶解度22計算應(yīng)用36(2)氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算42020選擇、填空6；30(2)溶解度、溶劑質(zhì)量大小比較；乳化作用；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析21計算應(yīng)用36廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算52020計算應(yīng)用36(2)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算42020選擇、計算6；36(2)溶解度曲線；生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算242020填空、簡答28(2)；30溶解與乳化；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液242020選擇、計算7；38(3)溶解度曲線的應(yīng)用；過濾后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算222020選擇、計算2；38(2)溶液的判斷；過氧化氫中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算24 常見的溶液是河北中考的必考內(nèi)容，分值為48分。四大題型均有涉及，命題形式多樣，主要為綜合命題。預(yù)計2020年河北中考在選擇題中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大，但不排除結(jié)合圖片考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的可能性。河北8年中考真題演練 溶液的形成1(2020河北2題2分)下列各組物質(zhì)混合攪拌后，能形成溶液的是( )A面粉和水 B汽油和水C蔗糖和水 D食用油和洗滌劑2(2020河北4題2分)下列關(guān)于溶液的說法中正確的是( )A水可以溶解任何物質(zhì)B物質(zhì)溶于水時都放出熱量C溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體D飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液32020河北28(2)題2分化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。將面粉、食鹽、食用油3種物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是_，再分別加入洗潔精振蕩，能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是_。42020河北29(2)題1分化學(xué)源于生活，生活中蘊含著許多化學(xué)知識。用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的_作用。52020河北30(3)題2分根據(jù)如圖所示的實驗回答問題： 丙是一組對比實驗，實驗?zāi)康氖莀。 溶解度和溶解度曲線及飽和溶液和不飽和溶液6(2020河北7題2分)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是( )At1時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲乙B將t1時甲、丙的飽和溶液升溫到t2，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C將t2時甲的飽和溶液變?yōu)閠3時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法D將t3時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲乙丙 7(2020河北7題2分)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t3時，將ag甲和ag乙分別放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，然后降溫。下列說法正確的是 ( )A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt3時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C降溫至t2時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均飽和D降溫至t1時，乙溶液飽和，甲溶液不飽和 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8(2020河北30題4分)小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。如圖是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。 (1)量取所需要的水應(yīng)選擇_(選填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。(2)指出圖中的一處錯誤操作：_。(3)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：_。(4)配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：_。9(2020河北30題實驗二1分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。 實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有_(填序號)。氯化鈉固體仍然不純 稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時，仰視讀數(shù) 裝瓶時，有少量溶液灑出10(2020河北36題5分)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣，向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表。 次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02(1)共制得氫氣_g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 中考考點清單 溶液的形成1溶液(2020、2020、2020、2020年考查)(1)溶液：一種或_物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_、_的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：均一性：溶液中的任意一部分，組成性質(zhì)都是完全相同。穩(wěn)定性：外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強)，溶質(zhì)不會從溶液中分解出來。(3)組成：溶液是由_和_組成的。溶質(zhì)：被溶解的_(可以是氣體、固體，也可以是液體)。溶劑：能溶解其他_的物質(zhì)。最常見的溶劑是_，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體?！咎貏e提醒】兩種液體互溶時，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。當(dāng)溶液沒有指明溶劑是什么物質(zhì)時，那么溶劑是水。當(dāng)溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質(zhì)，也可以是多種溶質(zhì)。2物質(zhì)溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象常見物質(zhì)的溶解放熱、吸熱現(xiàn)象 物質(zhì)現(xiàn)象整個過程放、吸熱NaOH溫度升高_(dá)NH4NO3溫度_吸熱NaCl溫度不變不放熱，不吸熱 3.乳化現(xiàn)象(1)乳化：洗滌劑將油污分散成_與水混合，形成乳濁液(比較穩(wěn)定)，從而使油和水不再分層。(2)應(yīng)用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的_作用。【特別提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。 飽和溶液與不飽和溶液(2020年考查)1飽和溶液與不飽和溶液：在_下，向_里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能_時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時叫做這種溶質(zhì)的_。【特別提醒】飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。2判斷飽和溶液和不飽和溶液(2020、2020年考查)(1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷(2)根據(jù)析出的晶體判斷：(3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液?！咎貏e提醒】甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。3飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)不飽和,溶液)加溶質(zhì)降低溫度蒸發(fā)溶劑(2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)不飽和,溶液)加溶質(zhì)升高溫度蒸發(fā)溶劑【特別提醒】飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4溶質(zhì)結(jié)晶(1)結(jié)晶起點：溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達(dá)到飽和時開始的。(溶液達(dá)到飽和兩種途徑：改變溫度，蒸發(fā)溶劑)(2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。(3)降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。(4)降溫結(jié)晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小?？蓪中的B分離出來(或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A)。 溶解度和溶解度曲線(高頻考點)1固體物質(zhì)的溶解度(1)固體物質(zhì)的溶解度，表示在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里溶解達(dá)到_時，可溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。四要素：a.一定溫度下；b.100g溶劑里；c.達(dá)到飽和；d.溶解的質(zhì)量。(2)影響溶解度的因素內(nèi)因：a._的性質(zhì)，b._的性質(zhì)；外因：c.溫度2氣體溶解度(1)氣體溶解度，表示該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積的水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。(2)影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：a._的性質(zhì)，b.溶劑的性質(zhì)，外因：c.壓強，d.溫度。(3)氣體溶解度與溫度壓強的關(guān)系：壓強越大，溶解度越大；溫度越高，溶解度越小?！咎貏e提醒】對氣體溶解度定義只作了解，重點要掌握溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。3溶解度曲線(1)溶解度曲線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)應(yīng)用：物質(zhì)的溶解度曲線，可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進(jìn)行分析)【例】查找物質(zhì)的溶解度，并判斷物質(zhì)溶解是否達(dá)到飽和(除2020年外，每年均有考查) 如圖所示，t3時，甲物質(zhì)的溶解度是_g，t3時將30g的甲物質(zhì)溶解在50g水中，所得溶液的質(zhì)量為_g，是_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液?！窘馕觥扛鶕?jù)曲線圖t3對應(yīng)的縱坐標(biāo)為50，則查找的溶解度為50g。t3時100g水溶解50g甲達(dá)到飽和，50g水中溶解25g甲達(dá)到飽和，所得溶液的質(zhì)量為75g，是飽和溶液。比較溶解度的大小(2020、2020、2020年考查)如圖所示，t1時溶解度由大到小的順序為_；【解析】t1時，對應(yīng)甲、乙曲線上的點M、N點，明顯N點高于M點，大小順序為乙>甲。判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小(2020、2020年考查)如圖所示，將t3時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_；【解析】溫度由t3降為t1，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，析出的溶質(zhì)甲變?yōu)閠1甲的溶解度，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小，由t3降為t1時，也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1時的溶解度；t1時乙的溶解度大于甲，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(甲)×100%<溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(乙)×100%，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為乙>甲?！咎貏e提醒】在不知道t3時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時，不能確定析出溶質(zhì)量甲>乙。判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(2020、2020年考查)如圖所示：將t2時甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3時，所得的溶液為甲、乙的_(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。【解析】從坐標(biāo)圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢是溫度升高，甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤骸！咎貏e提醒】Ca(OH)2的變化曲線向下，說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法(2020年考查)如圖所示：將從甲的飽和溶液中分離出甲應(yīng)用_方法，將從乙的飽和溶液中分離出乙，應(yīng)采用_方法，甲中含有少量的乙，提純甲應(yīng)采用_方法。【解析】甲的溶解度受溫度的影響很大，采用降溫結(jié)晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結(jié)晶。甲中含有少量乙采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。提純時，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液(甲飽和，乙不飽和)，降低溫度時甲結(jié)晶，而乙(因為乙的含量少，在溶液中始終不飽和)始終不結(jié)晶，得到結(jié)晶中只含有甲。 溶液濃度(高頻考點)(2020、2020、2020、2020、2020、2020、2020年考查)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中_的質(zhì)量與_的質(zhì)量之比。(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%×100%(3)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%2溶液的稀釋(1)溶液的稀釋的計算：稀釋前后_的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的_質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式，計算結(jié)果。(2)溶液的配制(見考點5實驗突破)【特別提醒】溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減；沒有溶解的質(zhì)量(沉淀，氣體，溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等)，不能計算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。 實驗突破：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1實驗儀器的選用及儀器的作用：(1)實驗儀器：托盤天平(砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。(2)主要儀器作用：托盤天平：稱量固體NaCl的質(zhì)量；【特別提醒】在實驗過程中，天平不能用來稱量液體藥品的質(zhì)量；稱量時兩只托盤墊上相同質(zhì)量的紙片；有腐蝕性(或易受潮)的藥品應(yīng)放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。量筒：量取液體的體積，選用的量筒的量程比所量液體體積略大，且越接近越好；玻璃棒：用來攪拌液體，加快固體溶質(zhì)(或液體溶質(zhì))的溶解速率2操作步驟：(2020年考查) (1)計算：計算所需的NaCl的質(zhì)量和水的體積(水的密度，可近似為1g/cm3)(2)稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl、放入燒杯中。(3)量?。河昧客擦咳∷璧乃谷胧⒂蠳aCl的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌至NaCl完全溶解。(5)裝瓶：將配制好的NaCl溶液裝入溶劑瓶中，并貼上標(biāo)簽?！咎貏e提醒】用濃溶液稀釋配制稀溶液時，濃溶液的體積，通過質(zhì)量和密度進(jìn)行轉(zhuǎn)化，得到體積數(shù)，用量筒量取。3實驗誤差分析(2020年考查) 操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果用天平稱量固體藥品質(zhì)量時固體藥品和砝碼放反了(在使用游碼的情況下)稱量的固體藥品的實際質(zhì)量偏小偏小量取水的體積時，仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積偏大偏小量取水的體積時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積偏小偏大燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量偏大偏小將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小 中考重難點突破 溶液的形成【例1】(2020武漢模擬)某化學(xué)興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水的過程中熱量的變化?！舅幤菲鞑摹克?、NH4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等?！緦嶒炋骄俊咳N物質(zhì)各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另外還有一只燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 實驗水的體積所加物質(zhì)液體溫度()實驗150mLNH4Cl15實驗250mLCaCl228實驗3XNaCl21實驗450mL無22 【數(shù)據(jù)分析】(1)表中X為_mL。(2)比較實驗2與實驗4，可獲得的結(jié)論是_。(3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質(zhì)中最合適的是_?！痉此继嵘?4)經(jīng)過討論認(rèn)為本實驗操作中存在缺陷，它是_(填選項，可多選)。A實驗操作過程沒有采取較為嚴(yán)格的保溫措施B加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等C加入物質(zhì)的種類不一樣【解析】(1)表中的X應(yīng)為50mL，控制變量X，使X為50mL時不影響比較結(jié)果。(2)溶解CaCl2時放出熱量，溫度升高。(3)NH4Cl，因為NH4Cl溶解吸收熱量。(4)AB，A無保溫措施，B加入物質(zhì)沒有說明控制用量。1.(2020武漢模擬)如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( ) A硝酸銨 B食鹽C蔗糖 D生石灰【特別提醒】NH4NO3溶解吸熱，生石灰與水反應(yīng)(不是溶解)放熱。 溶解度及溶解度曲線(飽和溶液和不飽和溶液)【例2】四個燒杯分別裝有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯中加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少(溫度相同)，充分溶解后如圖所示，回答下列問題： (1)_中盛的一定是飽和溶液。(2)_中盛的可能是飽和溶液。(3)_中盛的一定是不飽和溶液。(4)若固體溶質(zhì)是KNO3，對A、B兩燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是_。(5)在一定溫度下，向A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好全溶，A中是否也全溶？_?！窘馕觥?1)A、B中(溫度相同)有固體溶質(zhì)，所以A、B一定是飽和溶液；(2)C中無固體溶質(zhì)，可能飽和；(3)D中無固體溶質(zhì)，溶質(zhì)的含量最少，一定是不飽和溶液；(4)KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，A、B相比，B中的溶質(zhì)少，因此B先溶解完；(5)加水質(zhì)量相同，而A中的溶質(zhì)質(zhì)量大，B中剛好全溶，A不能全溶，答案否。2.(2020臨沂中考)A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A、C燒杯中水溫為10，B燒杯中水溫為30，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示，試回答： (1)你認(rèn)為_燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。(2)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是_(選填“相等”或“不相等”)。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50時，C燒杯中的溶液是_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：_；_。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【例3】用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g。請計算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)【解析】(1)生成的CO2的質(zhì)量為11g50g56.6g4.4g。(2)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106,x) 44,4.4g)x10.6g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%96.4%答：碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%?！窘忸}技巧】根據(jù)質(zhì)量守恒定律用反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差，求出CO2的質(zhì)量，以此為突破口，展開計算。3.(2020河北36題5分)造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【例4】(2020成都中考)某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}：(1)該同學(xué)按下列實驗步驟進(jìn)行：計算，稱量，量取，_(填步驟名稱)。(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_(填名稱)。(3)計算所需NaCl的質(zhì)量為_g，稱量時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的_(選填“左盤”或“右盤”)上。 (4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用_(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。下圖該同學(xué)觀察方式正確的是_(填序號)。 (5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！窘馕觥?1)操作步驟第四步溶解。(2)缺少的玻璃儀器玻璃棒。(3)NaCl的質(zhì)量60g×5%3g，稱量時NaCl應(yīng)放在托盤天平的左盤上。(4)量取蒸餾水的操作是：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。操作中觀察方式正確的是A。(5)誤差分析：C方式讀數(shù)偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。4.實驗室配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液，其配制過程如圖所示。 (1)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是_。(2)小明在稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量_(選填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。(3)D操作中應(yīng)選用_(選填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取水；小亮在量取水的體積時仰視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。中考備考方略一、選擇題1(2020眉山中考)關(guān)于溶液的說法正確的是( )A溶液都是無色透明的B水可以溶解任何物質(zhì)C均一，穩(wěn)定的液體都是溶液D飽和溶液不一定是濃溶液2(2020成都中考)將60的硝酸鉀溶液降溫至20，有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯誤的是( )A60時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液B20時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到3(2020安徽中考)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是( ) A甲的溶解度大于乙的溶解度B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大Ct1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Dt1時，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%4(2020重慶中考)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是( ) A10時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B保持20，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C30時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD10時，將兩種飽和溶液升溫至30，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大5(2020蘇州中考)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是( ) At1時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等Bt2時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液， 其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為13C將t2時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BCAD將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方?(2020孝感中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( ) At2時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cBP點表示t1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法Dt2時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0g a的飽和溶液7(2020河北中考) 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是( )A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C將t2甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1時都會析出晶體Dt2時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)8(2020河北中考)20時，取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g，分別加入到四個盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表(溫度保持20)，下列說法正確的是( ) 物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2A.所得四杯溶液都是飽和溶液B丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C20時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲丁D四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液二、填空及簡答題 9(2020武威中考)下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：(1)P點的含義是_。(2)t2時，將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為_g。(3)將t2時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_。 (4)t1時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如右圖)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是_。102020河北29(1)題1分學(xué)習(xí)化學(xué)使我們更好地認(rèn)識和解決實際問題。洗潔精能除去油污，是因為洗潔精具有_功能，使油滴分散為細(xì)小液滴被水沖洗掉。11(2020河北中考)用如圖所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關(guān)系”。將NH4NO3固體加入到水中攪拌，觀察到兩側(cè)玻璃管中液面上升的高度不同。 (1)由于試管內(nèi)氣體的壓強_(選填“增大”或“減小”)，使得玻璃管內(nèi)液面上升。(2)NH4NO3固體溶于水_(選填“放出”或“吸收”)熱量。(3)活性炭吸附氣體的能力隨溫度_而增強。12(2020上海中考)溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。(1)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)。 溫度()020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8.上表中兩種物質(zhì)在40時，_的溶解度較大；請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度是KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(不要求計算)。.請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法_。.20時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是_g。.從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是_。(2)用硫酸銅進(jìn)行如下圖所示的實驗，完成下列填空(用編號表示) 所得三種溶液中，一定屬于飽和溶液的是_，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是_。13(2020裕華區(qū)模擬)如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)圖中陰影部分表示的B溶液為_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)把A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是_(填序號，下同)A溶劑的質(zhì)量一定變小B溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D溶液的質(zhì)量一定變大E該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)(3)通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的A溶液，需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯和_。A酒精燈 B藥匙 C玻璃棒 D漏斗E鐵架臺 F量筒 G膠頭滴管三、計算應(yīng)用題14(2020安順中考)一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到28.47g濾液。請計算：(1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；(2)氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 15(2020眉山中考)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng))。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進(jìn)行如下實驗： 請回答下列問題：(1)雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為_。(2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出簡明的計算過程)。 16(2020郴州中考)一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。試計算：(1)100g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。