（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 第十八講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 第十八講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案（含解析）江蘇考綱要求1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的表示方法。2理解溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。3認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。4認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率教材基礎(chǔ)自熱身1化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，其計(jì)算公式為v(A)，單位為mol·L1·min1或mol·L1·s1。注意(1)由v計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。(4)化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯。2常用關(guān)系式對(duì)于反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量變化之比物質(zhì)的量濃度變化之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqn(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)。知能深化掃盲點(diǎn)對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，開始(t1s)時(shí)A的濃度為 a mol·L1，B的濃度為b mol·L1，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻(t2s)時(shí)，A消耗了x mol·L1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下： mA(g)nB(g)pC(g) qD(g)起始(mol·L1) a b 0 0轉(zhuǎn)化(mol·L1) x 某一時(shí)刻(mol·L1)ax b 則：v(A) mol·L1·s1，v(B) mol·L1·s1，v(C) mol·L1·s1，v(D) mol·L1·s1。對(duì)點(diǎn)練1NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()Av(N2)0.125 mol·L1·min1Bv(H2O)0.375 mol·L1·min1Cv(O2)0.225 mol·L1·min1Dv(NH3)0.250 mol·L1·min1解析：選C設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為x mol， 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)n(始)/mol 4 3 0 0n(變)/mol x 0.75x 0.5x 1.5xn(平)/mol 4x 30.75x 0.5x 1.5x由×100%40%，解得x2，v(NH3)0.250 mol·L1·min1，則v(O2)0.187 5 mol·L1·min1，v(N2)0.125 mol·L1·min1，v(H2O)0.375 mol·L1·min1。提能點(diǎn)(二)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較(1)同一物質(zhì)比較法。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(2)比值比較法。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbBcCdD，比較與，若>，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率比B表示的大。該方法可以理解為假設(shè)某種反應(yīng)物或產(chǎn)物P，其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后把題目中每種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率都折算成P的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較大小，當(dāng)然v(P)大的反應(yīng)速率就大。(3)歸一法。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)速率單位一致時(shí)，可用各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即全部“歸一”，然后比較，數(shù)值大的反應(yīng)速率最大。對(duì)點(diǎn)練2反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 mol·L1·s1v(B)0.6 mol·L1·s1v(C)0.4 mol·L1·s1v(D)0.45 mol·L1·s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A>>B>>C>>> D>>>解析：選B用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小的比較，v(A)0.45 mol·L1·s1；v(B)0.2 mol·L1·s1；v(C)0.2 mol·L1·s1；v(D)0.225 mol·L1·s1，故>>，B項(xiàng)正確。題點(diǎn)全練過高考題點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1已知反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJ·mol1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是()A10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L1·min1B第10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·min1C10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.2 mol ZD10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ解析：選AX(g)3Y(g)2Z(g)開始/mol：1 3 0轉(zhuǎn)化/mol：0.20.60.410 min/mol：0.82.40.410 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.6 mol÷(2 L×10 min)0.03 mol·L1·min1，A正確；10 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.2 mol÷(2 L×10 min)0.01 mol·L1·min1，不能計(jì)算即時(shí)速率，B錯(cuò)誤；由上述分析可知，10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C錯(cuò)誤；1 mol X與3 mol Y完全反應(yīng)放出熱量為a kJ，則10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ，D錯(cuò)誤。2反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L1·s1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是321C在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L1·min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析：選BA項(xiàng)，A物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，其比值為321，B正確、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，v(B)mol·L1·min10.3 mol·L1·min1，但化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率，錯(cuò)誤。3已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)/(mol·L1·min1)表示，則正確的關(guān)系式是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：選D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(O2)v(NH3)、v(H2O)v(O2)、v(H2O)v(NH3)、v(NO)v(O2)。4(2019·昆山一中月考)某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_、_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均速率為_。解析：(1)由圖可知n(X)n(Y)n(Z)0.30.10.2312，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY2Z。(2)n(Z)0.2 mol，v(Z)0.05 mol·L1·min 1。答案：(1)X、YZ3XY2Z(2)0.05 mol·L1·min 1規(guī)律方法解化學(xué)反應(yīng)速率題的3點(diǎn)注意(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，對(duì)于固體或純液體的反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率越快不等于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，如某些中和反應(yīng)。(3)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的濃度的變化值(計(jì)算時(shí)一定要除以體積)再進(jìn)行計(jì)算。題點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較5在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N23H22NH3。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 mol·L1·s1Bv(N2)0.3 mol·L1·min1Cv(NH3)0.15 mol·L1·min1Dv(H2)0.3 mol·L1·min1解析：選B在速率單位相同時(shí)，把速率除以其相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大者，反應(yīng)速率快。A項(xiàng)，v(H2)0.01 mol·L1·s10.6 mol·L1·min1，v(H2)0.2 mol·L1·min1；B項(xiàng)，v(N2)0.3 mol·L1·min1；C項(xiàng)，v(NH3)0.075 mol·L1·min1，D項(xiàng)，v(H2)0.1 mol·L1·min1。由此可知，B項(xiàng)中表示的反應(yīng)速率最快。6對(duì)于反應(yīng)ABAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 mol·L1的A、B溶液各10 mL0.5 mol·L1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A>>>B>>>C>>> D>>>解析：選A中c(A)c(B)0.5 mol·L1；中c(A)c(B)1 mol·L1；中c(A)c(B)0.05 mol·L1；中c(A)c(B)0.25 mol·L1。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在其他條件一定的情況下，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?gt;>>。教材基礎(chǔ)自熱身1內(nèi)因(決定因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如下：條件的改變(其他條件不變)速率的改變濃度增大反應(yīng)物濃度速率加快減小反應(yīng)物濃度速率減慢壓強(qiáng)(對(duì)于有氣體參加的反應(yīng))增大壓強(qiáng)速率加快減小壓強(qiáng)速率減慢溫度升高溫度速率加快降低溫度速率減慢催化劑加入正催化劑速率加快，若為可逆反應(yīng)，則等倍數(shù)加快正逆反應(yīng)速率反應(yīng)物接觸面積增大接觸面積速率加快其他因素光輻射、放射線、超聲波等可能加快也可能減慢速率知能深化掃盲點(diǎn)提能點(diǎn)(一)有效碰撞理論1相關(guān)概念(1)有效碰撞：分子間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子：能量較高，可以發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰?。如圖所示，圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)2外界條件改變，引起反應(yīng)速率改變的本質(zhì)原因?qū)c(diǎn)練1在恒容條件下，能使NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)的正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是()A增大NO2或CO的濃度B減小CO2或NO的濃度C通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大D升高反應(yīng)的溫度解析：選DA、B為改變濃度，可改變反應(yīng)速率，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大，不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，反應(yīng)速率不變；升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，D正確。提能點(diǎn)(二)反應(yīng)速率的影響因素1影響化學(xué)反應(yīng)速率最主要的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2升高溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都加快，但吸熱方向速率增大的幅度更大，溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率增加24倍。3壓強(qiáng)及惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率的改變。若壓強(qiáng)改變導(dǎo)致了反應(yīng)物濃度增大或減小，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大或減小。(2)根據(jù)上述第(1)條原則，充入惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可分為以下兩種情況：恒溫恒容充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變恒溫恒壓充入“惰性氣體”體積增大各反應(yīng)物濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢(3)對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。4固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。5在比較溶液中物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)不能只看起始加入時(shí)物質(zhì)的濃度，應(yīng)該看加入后其在混合液的濃度。6不特別指明，催化劑一般是加快反應(yīng)速率。對(duì)點(diǎn)練2(1)形狀、大小相同的鎂、鋁、鐵、鉛四種金屬與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，生成的H2速率快慢順序是_。(2)對(duì)于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”“不變”或“不產(chǎn)生”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸的體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴加幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_；增大壓強(qiáng)：_；將反應(yīng)中的稀鹽酸改為濃H2SO4：_。(3)Zn與鹽酸反應(yīng)，真正影響反應(yīng)速率的是_的濃度，而與_的濃度無關(guān)。(4)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”“減小”或“不變”)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_；恒容充入N2：_；恒容充入He：_；恒壓充入He：_。答案：(1)v(Mg)>v(Al)>v(Fe)>v(Pb)(2)增大增大不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔儾蛔儾划a(chǎn)生(3)HCl(4)增大增大不變減小題點(diǎn)全練過高考題點(diǎn)一濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1(雙選)反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A增加C的物質(zhì)的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大解析：選ACC為固體反應(yīng)物，增加其用量，對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大，反應(yīng)速率增大；體積不變，充入N2，體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；充入N2，使容器的體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物的濃度變小，反應(yīng)速率減小。2等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖。根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/(mol·L1)反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于 2.5 mol·L1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于 2.5 mol·L1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 解析：選D從圖中四條曲線可判斷a反應(yīng)最快，d反應(yīng)最慢，A項(xiàng)正確；第1、2、4組實(shí)驗(yàn)溫度相同，1、2組鐵為粉末狀，反應(yīng)速率：1>2>4，故第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度大于2.5 mol·L1，第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L1，B、C正確；若第3組實(shí)驗(yàn)的溫度低于30 ，在其他條件都相同的情況下反應(yīng)速率應(yīng)該比第4組慢，與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題點(diǎn)二溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開始時(shí)，放出H2速率最快的是()選項(xiàng)金屬(大小、形狀相同的粉末)的物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg 0.1 mol3 mol·L1的硝酸10 mL60BMg 0.1 mol3 mol·L1的鹽酸10 mL30CFe 0.1 mol3 mol·L1的鹽酸10 mL60DMg 0.1 mol3 mol·L1的鹽酸10 mL60解析：選DHNO3與Mg反應(yīng)不能產(chǎn)生H2而產(chǎn)生NO，A錯(cuò)誤；B中溫度為30 ，低于C、D兩項(xiàng)，反應(yīng)速率較?。籆、D相比，溫度、酸的濃度一樣，Mg比Fe活潑，反應(yīng)速率較大。4反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A B C D解析：選C增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)速率無影響。5草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol·L1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L1 H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_(用表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可以研究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中加入1 mL蒸餾水的目的是_。解析：(1)根據(jù)電子守恒列式可得： n(MnO)×(72)n(H2C2O4)×2×(43)，則n(MnO)n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他各條件完全相同。(3)對(duì)比和，反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同，僅是c(H)不同，故可研究c(H)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答案：(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的濃度)確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和溶液總體積不變規(guī)律方法控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的解題策略(1)確定變量。解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一。在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷?；瘜W(xué)反應(yīng)速率圖像知能深化掃盲點(diǎn)物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)時(shí)間圖像例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒有全部反應(yīng)。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X) mol·L1·s1；Y的轉(zhuǎn)化率×100%。確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 (n1n3)(n2n3)n2。對(duì)點(diǎn)練1一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是() A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L1·s1B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L1C反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)解析：選CA項(xiàng)，由圖可知，10 s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58 mol，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)0.079 mol·L1·s1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，10 s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.79 mol，X的物質(zhì)的量濃度減少量c0.395 mol·L1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y消耗1.0 mol 0.21 mol0.79 mol，Y的轉(zhuǎn)化率×100%79.0%，正確；D項(xiàng)，由圖像可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41)mol(1.000.21)mol1.58 mol112，故化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，錯(cuò)誤。2某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3)_ mol·L1·min1(用代數(shù)式表示)。解析：(1)實(shí)驗(yàn)、中初始pH不同，為探究pH對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)、為探究一定濃度草酸溶液用量對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)、中試劑總用量應(yīng)相同。(2)草酸中C為3價(jià)，則其被氧化為CO2。(3)實(shí)驗(yàn)和表明pH越小，則Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3的反應(yīng)速率越快；v(Cr3)2v(Cr2O)×2mol·L1·min1。答案：(1)2020(其他合理答案也可)(2)CO2(3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響速率時(shí)間圖像如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因解釋：AB段(v增大)，因反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大；BC段(v減小)，主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。對(duì)點(diǎn)練3在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)：M(g)2N(g)3P(g)Q(l)，如圖是M的正反應(yīng)速率v(M)隨時(shí)間變化的示意圖，下列說法正確的是()A反應(yīng)物M的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)B可能是某種生成物對(duì)反應(yīng)起到催化作用C曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度D平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段解析：選BA項(xiàng)，反應(yīng)物M的濃度一直減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，v(M)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，速率的快慢可通過斜率判斷，bc段大于ab段，錯(cuò)誤。4用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是(假設(shè)混合后溶液體積不變)()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·min1COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為267DF點(diǎn)收集到的CO2的量最多解析：選BOE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，則消耗HCl的量分別為0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反應(yīng)速率分別為0.2 mol·L1·min1、0.4 mol·L1·min1、0.1 mol·L1·min1，所以EF段平均反應(yīng)速率最快，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。速率外界條件圖像以N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1為例。請(qǐng)?zhí)顚懽兓嫵鲎兓€。1速率濃度(c)圖像條件變化速率變化速率變化曲線增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆2.速率溫度(T)圖像條件變化速率變化速率變化曲線升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆3速率壓強(qiáng)(p)圖像條件變化速率變化速率變化曲線增大壓強(qiáng)v正、v逆均增大，且v正>v逆減小壓強(qiáng)v正、v逆均減小，且v逆>v正4速率催化劑圖像條件變化速率變化速率變化曲線使用催化劑v正、v逆同等倍數(shù)增大重要結(jié)論外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。濃度改變時(shí)，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等倍數(shù)增大或減小，速率變化曲線如圖：對(duì)點(diǎn)練5密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)H<0，根據(jù)下列v­t圖像，回答下列問題：(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是t1_；t3_； t4_。(2)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_。(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_。A通入A(g)B分離出C(g)C降溫 D增大容積(4)對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)發(fā)生了圖中t3時(shí)的變化時(shí)，可能改變的條件有_。(5)當(dāng)反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的反應(yīng)速率發(fā)生如圖的變化時(shí)，改變的條件分別是_。答案：(1)升高溫度加入催化劑減小壓強(qiáng)(2)t3t4(3)A(4)增大了壓強(qiáng)，使用了催化劑(5)圖中是漸變，改變的一定是濃度，t1時(shí)v逆增大是增大生成物濃度；t3時(shí)v正增大是增大反應(yīng)物濃度題點(diǎn)全練過高考1在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是()A圖表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D圖表示t0時(shí)升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響解析：選BA項(xiàng)，乙先達(dá)到平衡，反應(yīng)快，溫度高；C項(xiàng)，增大c(O2)時(shí)，圖像應(yīng)連續(xù)；D項(xiàng)，升溫對(duì)吸熱方向(逆方向)速率增大的多。2NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×105 mol·L1·s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：選B由題給圖像可知，溫度低于40 時(shí)，溫度升高，溶液變藍(lán)的時(shí)間短，但溫度高于40 時(shí)情況相反，A項(xiàng)正確；因?yàn)閎、c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中a點(diǎn)所用的時(shí)間為80 s，則NaHSO3的反應(yīng)速率為(0.020 mol·L1×10.0 mL×103 L·mL1)÷(50 mL×103 L·mL1)÷80 s5.0×105 mol·L1·s1，C項(xiàng)正確；由題給條件，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)可知，溫度高于40 時(shí)，淀粉易糊化，不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。3(2019·南京、鹽城一模)已知：4FeO 10H2O=4Fe(OH)38OH3O2，測(cè)得c(FeO )在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低，F(xiàn)eO 轉(zhuǎn)化速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO 轉(zhuǎn)化速率越快C圖丙表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeO 優(yōu)良的穩(wěn)定劑D圖丁表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下，F(xiàn)e3能加快FeO 的轉(zhuǎn)化解析：選D由圖甲可知，隨溫度的升高，F(xiàn)eO 的轉(zhuǎn)化速率增大，故A錯(cuò)誤；由圖乙可知，隨溶液堿性增強(qiáng)，F(xiàn)eO 轉(zhuǎn)化速率減小，故B錯(cuò)誤；由圖丙可知，并不是所有的鈉鹽都對(duì)FeO 具有穩(wěn)定作用，如Na3PO4能迅速使FeO 轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；由圖丁可知，隨Fe3濃度的增大，F(xiàn)eO 濃度迅速減小，故D正確。4在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_(填選項(xiàng))。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng)C升高溫度 D降低溫度E加催化劑 F充入氮?dú)鈚1時(shí)刻_(填字母，后同)；t3時(shí)刻_；t4時(shí)刻_。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_。解析：(1)根據(jù)圖示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)t1時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫；t3時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑；t4時(shí)，v正、v逆同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)根據(jù)圖示知，t1t2、t4t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0t1時(shí)間段的低，所以t0t1時(shí)間段NH3的百分含量最高。(4)t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線。(5)設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達(dá)平衡時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量(ab2x)mol，0.2，解得：ab12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比。答案：(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)(5)56規(guī)律方法準(zhǔn)確把握?qǐng)D像變化分析影響因素對(duì)于速率圖像，關(guān)鍵要把握以下幾點(diǎn)：(1)看清關(guān)鍵點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)和變化點(diǎn)。(2)看清變化趨勢(shì)。(3)綜合分析反應(yīng)原理，如有的反應(yīng)放熱造成溫度升高，反應(yīng)速率加快；有的反應(yīng)生成的金屬與原金屬形成原電池，反應(yīng)速率加快；有的反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；有的反應(yīng)生成物中有催化劑，反應(yīng)速率加快。課堂真題集訓(xùn)明考向1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2015·江蘇高考)探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象()(2)(2016·天津高考)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)()(3)(2016·浙江高考)探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高()(4)(2015·天津高考)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同()答案：(1)(2)×(3)×(4)×2(2017·江蘇高考)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大解析：選D由圖甲可知，起始時(shí)H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；OH的濃度越大，pH越大，即0.1 mol·L1NaOH對(duì)應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即H2O2分解最快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丙可知，相同時(shí)間內(nèi)，0.1 mol·L1NaOH條件下H2O2分解最快，0 mol·L1NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0 mol·L1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丁可知，Mn2濃度越大，H2O2的分解速率越快，說明Mn2對(duì)H2O2分解速率影響較大，D項(xiàng)正確。3(雙選)(2015·海南高考)10 mL濃度為1 mol·L1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()AK2SO4BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3解析：選ABZn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn2HCl=ZnCl2H2，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則c(H)減小，但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n(H)不變。A.K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對(duì)鹽酸起稀釋作用，使c(H)減小，但沒有消耗H，因此n(H)不變，符合題意，正確；B.CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，使溶液中c(H)減小，反應(yīng)速率降低，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2，因此最終不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，正確；C.加入CuSO4溶液會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4Zn=CuZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，與題意不符合，錯(cuò)誤；D.若加入Na2CO3溶液，會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，使溶液中的c(H)減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n(H)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯(cuò)誤。4(2014·全國卷)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：選A將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)2H2O2=2H2OO2，該反應(yīng)中I作催化劑，其濃度的大小影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率，IO是中間產(chǎn)物，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2014·北京高考)一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×102 mol·L1·min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 mol·L1D反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%解析：選C根據(jù)題目信息可知，06 min，生成22.4 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)3.3×102 mol·L1·min1，A項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6 min時(shí)，剩余0.002 mol H2O2，此時(shí)c(H2O2)0.20 mol·L1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。6(2018·江蘇高考節(jié)選)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。(1)NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ mol。(2)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。解析：(1)NH3中N的化合價(jià)為3，NO2中N的化合價(jià)為4，N2中N的化合價(jià)為0，每生成1 mol N2，有的N由3價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化的N的物質(zhì)的量為 mol，因此每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。(2)溫度升高，反應(yīng)速率增大，同時(shí)催化劑的活性增大也會(huì)提高反應(yīng)速率。一段時(shí)間后催化劑活性增大幅度變小，主要是溫度升高使反應(yīng)速率增大。當(dāng)溫度超過一定值時(shí)，催化劑的活性下降，同時(shí)氨氣與氧氣能夠反應(yīng)生成NO而使反應(yīng)速率減小。答案：(1)(2)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO7(2014·全國卷節(jié)選)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_ mol·L1·s1。解析：由題圖可知，060 s時(shí)段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060 mol·L1，v(N2O4)0.001 0 mol·L1·s1。答案：0.001 0