2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。知識點一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來表示。2計算式v，表達式中c表示濃度的改變量，單位為mol·L1。c(反應(yīng)物)c(初)c(末)，c(生成物)c(末)c(初)。t表示反應(yīng)所需時間，單位為s、min、h等。3單位一般為_或_或_。4意義衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度。5特點(1)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義_(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)的。(2)同一化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比一定等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。如對任一反應(yīng)aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)_。問題思考1化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時速率還是平均速率？2在反應(yīng)aAbB=cCdD中，若v(A)2 mol·L1·min1，而v(B)1.5 mol·L1·min1，能否說明A表示的反應(yīng)速率比B表示的反應(yīng)速率快？3對于一個化學(xué)反應(yīng)，如果用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值不同意義是否相同？知識點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1化學(xué)反應(yīng)速率理論(1)有效碰撞反應(yīng)物分子間能_的碰撞。發(fā)生條件：發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；分子在_發(fā)生碰撞。(2)活化分子化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生_的分子。(3)活化能活化分子的_與所有分子的_之差。問題思考4只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞嗎？活化分子一定能發(fā)生有效碰撞嗎？2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的_，如金屬與水反應(yīng)的速率：Na_Mg_Al。(2)外因(其他條件不變，改變一個條件)3外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析規(guī)律總結(jié)濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實質(zhì)改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減小。問題思考5對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，若增加反應(yīng)物的用量，對反應(yīng)速率有何影響？6壓強對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)是什么？改變體系壓強，反應(yīng)速率是否一定改變？知識點三化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)的速率是通過_測定的。與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)有關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如_和_，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如_、_、_、_等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，人們常常利用_關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。測量時常用的方法有化學(xué)方法和物理方法。化學(xué)方法指用_來測定不同時刻反應(yīng)物或生成物濃度的方法；物理方法指對體系中物質(zhì)濃度進行某種物理性質(zhì)的動態(tài)測量的方法。一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較1化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算方法(1)根據(jù)定義式v進行計算。(2)對某一具體反應(yīng)，知其中一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，其余物質(zhì)的反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)方程式中的_求算。(3)對于較為復(fù)雜的題目，采用以下步驟和模板計算：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng)mAnBpC起始濃度(mol·L1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) x 某時刻濃度(mol·L1) ax b c典例導(dǎo)悟1(xx·蘇州月考)(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1其中正確的是()A B C D(2)若中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 mol·L1·s1、0.6 mol·L1·s1，哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快？(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？變式演練1NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()Av(N2)0.125 mol·L1·min1Bv(H2O)0.375 mol·L1·min1Cv(O2)0.225 mol·L1·min1Dv(NH3)0.500 mol·L1·min12.反應(yīng)速率大小的比較怎樣比較不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的大?。康淅龑?dǎo)悟2可逆反應(yīng)2A(g)3B(g)2C(g)D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.5 mol·L1·min1v(B)0.6 mol·L1·min1v(C)0.35 mol·L1·min1v(D)0.4 mol·L1·min1則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()A B C D聽課記錄：二、化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用1物質(zhì)的量(或濃度)時間圖象及其應(yīng)用例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)上述圖象可進行如下計算：(1)某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X)_ mol·L1·s1，Y的轉(zhuǎn)化率_。(2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為_。(3)判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？_。原因是_。典例導(dǎo)悟3(xx·孝感質(zhì)檢)某溫度時，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為_。(3)該反應(yīng)是由_開始反應(yīng)的(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時”)。變式演練2一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0158 mol·L1·s1B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L1C反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)2Z(g)2速率時間(vt)圖象及其應(yīng)用根據(jù)下表中第一行的格式，完成待填內(nèi)容并繪出情況中t1后v正和v逆的變化趨勢。平衡條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度減小生成物的濃度正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度減小壓強或降低溫度任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強負(fù)催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小特別提醒(1)濃度改變時反應(yīng)速率圖象的變化中，v正或v逆是連續(xù)的，無跳躍性；溫度、壓強改變時其圖象中v正或v逆是不連續(xù)的，有跳躍性。(2)氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體(或無關(guān)氣體)時，對反應(yīng)速率的影響：恒容：充入“惰性氣體”總壓強增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。典例導(dǎo)悟4在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高聽課記錄：變式演練3在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)H<0，某研究小組研究了當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：根據(jù)上圖回答下列問題：(1)圖研究的是不同壓強對反應(yīng)的影響，且_的壓強較高。(2)圖研究的是不同溫度對反應(yīng)的影響，且_的溫度較高。(3)圖研究的是不同_對反應(yīng)的影響，且_(填“甲”或“乙”)的使用效率較高。題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較1(xx·福建理綜，12)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L1B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1D5.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L12(xx·海南，3)對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)題組二外界條件對反應(yīng)速率的影響3(xx·福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大4(xx·山東理綜，14)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v5(xx·廣東理綜，31)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(，)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。(1)在030小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v、v、v從大到小的順序為_；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第_種催化劑作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。該反應(yīng)H206 kJ·mol1。在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進行必要標(biāo)注)。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJ·mol1寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式：_。6(xx·課標(biāo)全國卷，28)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4 mol·L1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V9_。反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。題組三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象7(xx·重慶理綜，10)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H<0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H>0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H<08(xx·全國理綜，9)相同體積、相同pH的某一元弱酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()題組一化學(xué)反應(yīng)速率1(xx·青州質(zhì)檢)反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L1·s1，則這段時間為()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s2(xx·蚌埠模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Y3XBt1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時，正、逆反應(yīng)速率相等Dt3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率3一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)。若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、0.04 mol·L1(c1、c2均不為零)，反應(yīng)經(jīng)過4 min達到平衡，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，則下列判斷不正確的是()Ac1c213B從反應(yīng)開始至平衡時間內(nèi)，Z的平均生成速率v(Z)0.01 mol·L1·min1C從反應(yīng)開始至平衡時間內(nèi)，Y的平均消耗速率v(Y)0.015 mol·L1·min1D達到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為134已知4NH35O24NO6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol·L1·min1表示，則正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)5(xx·銀川模擬)反應(yīng)A3B=2C2D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.15 mol·L1·s1；v(B)0.6 mol·L1·s1；v(C)0.4 mol·L1·s1；v(D)0.45 mol·L1·s1。該反應(yīng)進行的最快的是()A B C D6.在2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L1·s1，則10 s時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為()A3.6 mol B3.2 mol C2.4 mol D1.2 mol題組二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素7(xx·寧夏理綜，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108.下列說法正確的是()A增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，但平衡轉(zhuǎn)化率不變9NO、CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，直接排放易造成大氣污染。為了消除污染，保護環(huán)境，科學(xué)家們正試圖在汽車尾氣排放管里填裝特殊催化劑，使其發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)2NO(g)催化劑2CO2(g)N2(g)H<0，下列有關(guān)說法不正確的是()A使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B改變壓強對反應(yīng)速率無影響C增大壓強可加快反應(yīng)速率D升高溫度反應(yīng)速率加快題組三化學(xué)反應(yīng)速率圖象10在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2X2(g)Y2(g)2Z(g)H。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是()A圖表示溫度對化學(xué)平衡的影響，若乙的溫度較高，則H>0B圖表示t1時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C圖表示t1時刻通入氦氣對反應(yīng)速率的影響D圖表示t1時刻增大X2的濃度對反應(yīng)速率的影響11(xx·淮陰模擬)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()A反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)速率先增大后減小C反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍12.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示。其中t1t2階段速率變化的主要原因是_；t2t3階段速率變化的主要原因是_。題組四實驗探究13在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，某研究性學(xué)習(xí)小組進行了科學(xué)探究活動探究活動一探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。探究活動二探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/ mol·L1V(H2SO4)/ mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750204625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150355140請回答：(1)對探究活動一實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個假設(shè)：假設(shè)_。假設(shè)_。并請你設(shè)計實驗對以上假設(shè)進行驗證：驗證假設(shè)_。驗證假設(shè)_。(2)分析探究活動二的實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個數(shù)據(jù)明顯有錯誤，該數(shù)據(jù)是實驗_(填實驗序號)的_，理由是_。(3)分析探究活動二的實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_。學(xué)案35化學(xué)反應(yīng)速率【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點一1減少增加3mol·L1·s1mol·L1·min1mol·L1·h15(1)相同(2)abcd知識點二1(1)發(fā)生反應(yīng)一定的方向上(2)有效碰撞(3)平均能量平均能量2(1)性質(zhì)>>(2)加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積知識點三實驗釋放出氣體的體積體系壓強顏色的深淺光的吸收光的發(fā)射導(dǎo)電能力顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比化學(xué)分析法問題思考1一般指平均速率。2不一定，因為化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)成正比，a、b數(shù)值不確定，故無法判斷A、B的反應(yīng)速率哪一個快。3相同。4活化分子只有沿一定的取向碰撞才能發(fā)生有效碰撞，故有效碰撞肯定是活化分子之間碰撞發(fā)生的，而活化分子不一定能發(fā)生有效碰撞。5對于固體和純液體反應(yīng)物，增加反應(yīng)物的用量，對反應(yīng)速率無影響，但固體的表面積會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。6改變壓強實質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不發(fā)生改變?！菊n堂活動區(qū)】一、1.(2)化學(xué)計量數(shù)之比2對于反應(yīng)nAmBpCqD，有如下關(guān)系：v(A)v(B)v(C)v(D)nmpq，比較不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率大小時只需要比較v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p、v(D)/q的大小即可；也可利用方程式化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進行比較。二、1.(1)×100%(2)(n1n3)(n2n3)n2(3)是隨時間的延長，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化且都不為02v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動平衡不移動典例導(dǎo)悟1(1)B(2)B(3)30%，能迅速得出答案，因為通入和消耗的A、B的物質(zhì)的量之比均為21，則A、B轉(zhuǎn)化率相等。解析(1)本題是考查用不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)的平均速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)濃度的計算等知識點，所以考查內(nèi)容的知識量較大。v(C)0.3 mol·L1·s1v(A)v(C)0.3 mol·L1·s1v(B)v(C)0.3 mol·L1·s1×0.15 mol·L1·s1參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：03 mol·L1·s1×2 s×2 L1.2 molA的轉(zhuǎn)化率為：×100%30%2s時B的濃度為：1 mol·L10.15 mol·L1·s1×2 s0.7 mol·L1(2)把v(B)轉(zhuǎn)化為v(A)可得，v(A)2v(B)2×0.6 mol·L1·s11.2 mol·L1·s1，所以，用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的速率更快。(3)通入A、B兩氣體的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比21，消耗物質(zhì)的量之比也為21，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，都為30%。2D3(1)2ZY3X(2)0.067 mol·L1·min1(3)正、逆反應(yīng)同時解析(1)分析圖象可知Y、Z是減少的，X是增加的，因此反應(yīng)物為Y、Z，生成物為X，其單位時間內(nèi)變化的物質(zhì)的量之比即速率之比為：v(Z)v(Y)v(X)213，又3 min后，X、Y、Z的量不再變化，因此該反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ZY3X。(2)v(X)0.067 mol·L1·min1。(3)反應(yīng)物、生成物都沒有從原點開始，因此該反應(yīng)是從正、逆反應(yīng)同時進行開始的。4B變式演練1CD2.CD3(1)乙(2)甲(3)催化劑甲【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1B2C由可知C正確。3D4D本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，意在考查考生運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解決實際問題的能力。催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，A項錯誤；壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實現(xiàn)的，增大反應(yīng)體系的壓強，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒有增大，B項錯誤；降低溫度反應(yīng)速率減小，延長反應(yīng)達到平衡的時間，C項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，D項正確。5(1)v>v>v(2)91%(或0.91)(3)CO2(g)3H2O(g)CO(g)2O2(g)3H2(g)H1 008 kJ·mol1解析(1)由圖知在30小時內(nèi)CH4的產(chǎn)量最多、最少，故平均生成速率v>v>v，反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)在第種催化劑作用下收集的CH4最多。(2)設(shè)CH4、H2O的物質(zhì)的量濃度均為a，轉(zhuǎn)化率為x。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)初始濃度 a a 0 0轉(zhuǎn)化濃度 ax ax ax 3ax平衡濃度 aax aax ax 3ax則K27又有ax0.1 mol·L1得a0.11 mol·L1，x91%(或0.91)。(3)由蓋斯定律得CO2(g)3H2O(g)CO(g)2O2(g)3H2(g)H1 008 kJ·mol1。6(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn可形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積解析(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng)：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸銅溶液組成了CuZn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因為要研究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得V610 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。當(dāng)溶液中析出少量的銅時，因不能形成銅的晶體，故銅顯示的顏色是灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。7A由溫度­時間圖像可知，T2先達到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意；由壓強­時間圖像可知，p1先達到平衡，即p1>p2，隨著壓強的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此D不符合題意，只有A符合題意。8C考點集訓(xùn)1C當(dāng)SO3的濃度增加0.4 mol·L1時，O2的濃度減少了0.2 mol·L1，利用反應(yīng)速率的計算表達式，可得時間。2AB從圖象可以看出，反應(yīng)開始時Y物質(zhì)為10 mol，X物質(zhì)為2 mol，達到平衡時Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應(yīng)方程式應(yīng)是7Y3X，故A正確；t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確。3D4AD對于反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O(g)滿足。5B若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的速率，則有：v(A)v(B)13，則的反應(yīng)速率v(A)0.2 mol·L1·s1，同樣可得，用A表示為v(A)0.2 mol·L1·s1；用A表示的反應(yīng)速率為v(A)0.225 mol·L1·s1。6B因為前10 s內(nèi)(A)0.12 mol·L1·s1，則(B) mol·L1·s1,10 s時，反應(yīng)的n(B)×10 s×2 L0.8 mol，故余n(B)4 mol0.8 mol3.2 mol。7D影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。8CD增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，A項錯誤；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，B項錯誤。9B對于有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，使用催化劑、增大壓強、升高溫度能加快反應(yīng)速率。一般來說，升高溫度能加快反應(yīng)速率，而與該反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)。10B11.A12反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進行，H濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減慢解析Mg與HCl溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度不斷減小，因此，該反應(yīng)中并存兩個影響化學(xué)反應(yīng)的外因：一是反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)體系的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；二是反應(yīng)使HCl的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。由圖象可知，在t1t2的時間內(nèi)，溫度變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因；在t2t3的時間內(nèi)，HCl的物質(zhì)的量濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因。13(1)假設(shè)：Cl對鋁和酸的反應(yīng)有促進作用假設(shè)：SO對鋁和酸的反應(yīng)有抑制作用驗證假設(shè)：在鋁和稀硫酸反應(yīng)的容器中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率驗證假設(shè)：在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的容器中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率(2)3反應(yīng)后溶液的溫度本實驗所用稀硫酸均過量，金屬完全反應(yīng)，等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近(3)對于同一化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時：反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快解析本題是對影響金屬與酸反應(yīng)速率因素的探究。第(1)問是一個探究性的問題，可根據(jù)對比實驗而驗證提出的假設(shè)結(jié)論。第(2)問可結(jié)合表格中的金屬狀態(tài)、酸的濃度、反應(yīng)溫度和反應(yīng)的時間得出實驗3是錯誤的，可結(jié)合4和5兩組實驗數(shù)據(jù)分析，其反應(yīng)的溫度比第5組中用金屬粉末的溫度還高，結(jié)論錯誤；第(3)問是對影響金屬與酸反應(yīng)的因素的考查，要從表格中分析數(shù)據(jù)，答題的角度有酸的濃度、金屬的接觸面積以及反應(yīng)溫度。