2022年高考化學一輪復習《鹽類水解的應用》學案蘇教版

2022年高考化學一輪復習鹽類水解的應用學案蘇教版一、考試說明解讀：1、理解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的具體應用（A）2、學會用鹽類水解的原理解釋相關(guān)化學現(xiàn)象（B）3、學會利用水解原理進行混合物的分離與提純（B）二、考點梳理：8、氯化銨中加入鎂條的現(xiàn)象分析：三、規(guī)律總結(jié)：金屬離子PH值開始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7例題：工業(yè)上用氧化銅制備氯化銅時，先將制的氧化銅（含有雜質(zhì)FeO）用濃酸溶解得到的氯化銅（溶液中含有一定量的Fe2+）。（1）從表提供的數(shù)據(jù)看出，不能直接將溶液PH調(diào)到9.6的方法除去Fe2+，原因是（2）實際生產(chǎn)中先用次氯酸鈉將，然后用試劑將溶液PH值調(diào)至適當范圍，即可除去鐵雜質(zhì)。（3）調(diào)節(jié)溶液PH值宜選用的試劑是（填序號）A氫氧化鋇B碳酸鎂C氧化銅D稀鹽酸四、考題再現(xiàn)：（xx高考題）室溫下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+ + 3OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點時，Al (OH)3沉淀開始溶解