（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 新人教版選修4

（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 新人教版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解化學(xué)速率的概念，會(huì)定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法，會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。一、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法與計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為v或v?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位常用mol·L1·s1或mol·L1·min1表示。2.在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，經(jīng)5 s后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol，填寫(xiě)下表：有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量變化(mol)0.80.40.8物質(zhì)的量濃度變化(mol·L1)0.40.20.4化學(xué)反應(yīng)速率(mol·L1·s1)0.080.040.08速率之比v(SO2)v(O2)v(SO3)2123.分析上表可知：(1)一般來(lái)說(shuō)，隨著反應(yīng)的逐漸進(jìn)行，反應(yīng)物濃度會(huì)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢。因此，化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。(2)在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，在速率v的后面將該物質(zhì)的化學(xué)式用括號(hào)括起來(lái)。(3)用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度變化之比物質(zhì)的量變化之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(1)固體或純液體的濃度記為常數(shù)，c0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間(t)內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。(3)無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。(4)在描述或計(jì)算某物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須注明其單位，否則毫無(wú)意義。例1反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是321C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.2 mol·L1·min1答案B解析化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，只能取正值；不能用固體或純液體表示某一反應(yīng)的反應(yīng)速率。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念例2一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2 min時(shí)測(cè)得剩余N2 1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()A.v(N2)0.25 mol·L1·min1B.v(H2)0.75 mol·L1·min1C.v(NH3)1 mol·L1·min1D.v(NH3)0.5 mol·L1·min1答案C解析求化學(xué)反應(yīng)速率，需先求參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量和反應(yīng)所耗時(shí)間，據(jù)物質(zhì)的量的變化量與體積的比可得出濃度的變化量： N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量/mol 2 10 0變化量/mol 21 3 22 min末量/mol 1 103 2則v(N2)0.25 mol·L1·min1，v(H2)0.75 mol·L1·min1，v(NH3)0.5 mol·L1·min1。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法點(diǎn)撥計(jì)算方法(三段式法)(1)計(jì)算模型對(duì)于反應(yīng)：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)。A的濃度為a mol·L1，B的濃度為b mol·L1，C的濃度為c mol·L1,D的濃度為d mol·L1。反應(yīng)從t0 s開(kāi)始進(jìn)行至t1 s時(shí),A消耗了x mol·L1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：例如：反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD起始濃度(mol·L1) a b c d轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) x 某時(shí)刻濃度(mol·L1) ax b c dv(B)。(2)注意事項(xiàng)對(duì)反應(yīng)物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)對(duì)生成物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)例3反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.15 mol·L1·min1v(B)0.01 mol·L1·s1v(C)0.40 mol·L1·min1v(D)0.45 mol·L1·min1則該反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。答案>>解析方法一：將以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率，則有：v(A)v(B)×0.01 mol·L1·s1×60 s·min10.20 mol·L1·min1v(A)v(C)×0.40 mol·L1·min10.20 mol·L1·min1v(A)v(D)×0.45 mol·L1·min10.225 mol·L1·min1故反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)?gt;>。方法二：首先將反應(yīng)速率單位統(tǒng)一為mol·L1·min1，則v(B)0.60 mol·L1·min1，然后根據(jù)反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的大小進(jìn)行判斷。由化學(xué)方程式A(g)3B(g)2C(g)2D(g)得出：0.15 mol·L1·min10.20 mol·L1·min10.20 mol·L1·min10.225 mol·L1·min1故反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)?gt;>?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法點(diǎn)撥比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一；“二化”：將不同的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；“三比較”：比較同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的數(shù)值，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。如反應(yīng)aA(g)bB(g)=cC(g)，比較與，若>，則v(A)表示的反應(yīng)速率大于v(B)表示的反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1.已知反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2，你有幾種方法測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？試判斷所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的可行性。答案(1)測(cè)量收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間或測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)收集到H2的體積。(2)測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)溶液中H濃度的變化。(3)測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。以上三種方法中第(1)種方法最容易操作。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L1的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L1的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表。(2)觀察到的現(xiàn)象是：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；收集10 mL氣體所用時(shí)間比所用時(shí)間短。(3)所能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：4 mol·L1的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L1的硫酸與鋅反應(yīng)快。(1)對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的多少或測(cè)定收集等量氣體所耗時(shí)間的多少。(2)對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。(3)對(duì)于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測(cè)定溶液中c(H)或c(OH)的變化。(4)對(duì)于有顏色變化或有沉淀生成的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變色或變渾濁所消耗時(shí)間的多少。例4化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))ACO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g)壓強(qiáng)變化BZn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H2體積C2NO2(g)N2O4(g)顏色深淺DCa(OH)2(aq)Na2CO3(aq)=CaCO3(s)2NaOH(aq)沉淀質(zhì)量答案A解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)H2體積變化大，速率快；C項(xiàng)，2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無(wú)色氣體，可以用單位時(shí)間內(nèi)氣體顏色的變化來(lái)衡量反應(yīng)的快慢；D項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越多，速率越快。1.下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來(lái)表示C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示D.化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值答案B解析化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，不表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加來(lái)表示，B項(xiàng)正確；反應(yīng)速率不能用純液體或純固體來(lái)表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率都是正值、無(wú)負(fù)值，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念2.在N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L1·s1，則此段時(shí)間是()A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s答案B解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。已知用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L1·s1，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)v(H2)×0.45 mol·L1·s10.3 mol·L1·s1，t2 s?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算3.(2017·湖北沙市中學(xué)高二月考)在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，則此反應(yīng)可表示為()A.A3B=2C B.2A3B=2CC.3AB=2C D.AB=C答案B解析已知2vB=3vA、3vC=2vB，反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則vAvBvC232，因此反應(yīng)方程式為2A3B=2C。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算4.將化合物A的蒸氣1 mol充入0.5 L容器中加熱分解：2A(g)B(g)nC(g)。反應(yīng)到3 min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8 mol·L1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(C)0.6 mol·L1·min1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為 ，v(B) 。答案30.2 mol·L1·min1解析因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。c(A)2 mol·L10.8 mol·L11.2 mol·L1，A的化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)0.4 mol·L1·min1，則v(A)v(C)2n0.4 mol·L1·min10.6 mol·L1·min123，故n3。v(B)v(A)×0.4 mol·L1·min10.2 mol·L1·min1。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算5.某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min、5 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為 、 。(3)5 min后Z的生成速率 (填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。答案(1)3XY2Z(2)0.05 mol·L1·min10.04 mol·L1·min1(3)等于解析(1)根據(jù)圖示，X減少了0.6 mol，Y減少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，故X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為312，因5 min后三者共存，故反應(yīng)的方程式為3XY2Z。(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式可計(jì)算出反應(yīng)速率，需注意Z的初始物質(zhì)的量是0.1 mol。(3)5 min后Z的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)速率相等?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像計(jì)算題題點(diǎn)nt圖像題對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一化學(xué)反應(yīng)速率的概念1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.1 mol·L1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案C解析反應(yīng)速率不能用純液體或純固體來(lái)表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，C項(xiàng)正確；有些反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，反應(yīng)現(xiàn)象卻不明顯，如酸堿中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念2.對(duì)于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說(shuō)法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率答案A解析因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加來(lái)表示反應(yīng)速率，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念題組二根據(jù)定義式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算3.在2 L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()A.0.4 mol·L1·s1 B.0.3 mol·L1·s1C.0.2 mol·L1·s1 D.0.1 mol·L1·s1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案C解析用該氣體表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v0.2 mol·L1·s1，C正確。4.在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，測(cè)得10 s內(nèi)A的平均速率v(A)0.12 mol·L1·s1，則反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6 mol B.2.8 molC.3.2 mol D.3.6 mol考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案C解析10 s內(nèi)v(B)v(A)0.04 mol·L1·s1，故10 s內(nèi)，n(B)10 s×0.04 mol·L1·s1×2 L0.8 mol，因此10 s時(shí)，容器內(nèi)n(B)4 mol0.8 mol3.2 mol。5.把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為0.01 mol·L1·min1，上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案A解析利用條件可求：v(W)0.02 mol·L1·min1，利用計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算得n1。6.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·s1D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案C解析各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4) mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三根據(jù)三段式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算7.在可逆反應(yīng)2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 mol·L1，B為3 mol·L1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L1·min1,2 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L1，則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為53B.x1C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L1D.2 min末時(shí)A消耗的濃度為0.5 mol·L1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的綜合答案C解析依題意2 min末c(C)0.5 mol·L1·min1×2 min1 mol·L1，而c(D)0.5 mol·L1，所以x2。 2A(g)3B(g)2C(g)D(g)c(起始)/mol·L1 53 00c(變化)/mol·L1 1 1.5 1 0.5c(2 min末)/mol·L1 4 1.5 1 0.5可知C正確。8.在一定溫度下，向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·min1，則經(jīng)過(guò)時(shí)間為()A.2 min B.3 min C.4 min D.5 min考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案B解析N23H22NH3起始(mol) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x剩余(mol) 1x 33x 2x由題意得：0.9x0.2v(H2)0.1 mol·L1·min1t3 min。9.(2017·張家口高二測(cè)試)將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)。若2 s末測(cè)得C的濃度為 0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1；2 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70 %；2 s末，物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1。其中正確的是()A. B.C. D.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案B解析由三段式表示：2A(g)B(g)2C(g)開(kāi)始物質(zhì)的量濃度(mol·L1) 2 1 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol·L1) 0.6 0.3 0.62 s末物質(zhì)的量濃度(mol·L1) 1.4 0.7 0.6所以v(A)0.3 mol·L1·s1，v(B)0.15 mol·L1·s1，A的轉(zhuǎn)化率為×100 %30 %。題組四化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較10.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率相同的是()v(SO2)0.3 mol·L1·min1v(SO3)0.9 mol·L1·min1v(O2)0.15 mol·L1·min1v(O2)2.25 mol·L1·min1A. B.C. D.答案B解析同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。以SO2表示的速率是0.3 mol·L1·min1，同一反應(yīng)中用O2表示的速率是0.15 mol·L1·min1，代表相同反應(yīng)速率。11.(2017·佳木斯一中月考)對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)0.5 mol·L1·min1B.v(B)1.2 mol·L1·s1C.v(C)0.1 mol·L1·s1D.v(D)0.4 mol·L1·min1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較答案C解析根據(jù)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為A表示的反應(yīng)速率，以此可比較各項(xiàng)反應(yīng)速率的大小，注意單位須換算成統(tǒng)一的速率單位。A項(xiàng)，v(A)0.5 mol·L1·min10.008 3 mol·L1·s1；B項(xiàng)，由于B是固體，不能用其表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)，v(A)v(C)0.05 mol·L1·s1；D項(xiàng)，v(A)v(D)0.2 mol·L1·min10.003 mol·L1·s1；故反應(yīng)速率最快的為C項(xiàng)。12.在a、b、c、d四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)4D(g)。在0t時(shí)間內(nèi)測(cè)得：a容器中v(A)1 mol·L1·s1，b容器中v(B)0.6 mol·L1·s1，c容器中v(C)1.5 mol·L1·s1，d容器中v(D)12 mol·L1·min1。則在0t時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是()A.a容器中 B.b容器中C.c容器中 D.d容器中考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較答案B解析根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將四個(gè)不同容器中的反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示，比較反應(yīng)速率的大小。如統(tǒng)一用v(B)表示，則a容器中v(B)0.5 mol·L1·s1，b容器中v(B)0.6 mol·L1·s1，c容器中v(B)0.5 mol·L1·s1，要注意d容器中v(D)12 mol·L1·min1，速率的單位與其他不一致，則轉(zhuǎn)化后v(B)0.05 mol·L1·s1，由此可知b容器中反應(yīng)速率最大。綜合強(qiáng)化13.某溫度時(shí)，在2 L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A) c(B)，從04 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量c(A) c(B)(以上填“>”“<”或“”)。(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為 。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像計(jì)算題題點(diǎn)nt圖像題答案(1)>(2)0.05 mol·L1·min1(3)2AB解析(1)由圖可以看出，在4 min末n(A)n(B)0.4 mol，又因體積相等，所以c(A)c(B)，從0到4 min內(nèi)c(A)0.2 mol·L1，c(B)0.1 mol·L1。(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)0.4 mol0.2 mol21,4 min后的一段時(shí)間以后A、B的物質(zhì)的量不再改變，證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。14.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置，測(cè)定2 mol·L1的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：(1)裝置圖中盛放硫酸的儀器名稱是 。(2)按照?qǐng)D裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10 min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是 。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是 。(4)該學(xué)生又將圖裝置中的氣體收集裝置改為圖，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是 ?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定答案(1)分液漏斗(2)收集到氣體的體積(3)其他條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快(4)調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平解析(1)根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知，裝置圖中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。(2)要測(cè)定反應(yīng)速率，則還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。(3)由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。(4)由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。15.已知反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開(kāi)始到12 s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為 。(2)經(jīng)測(cè)定，前4 s內(nèi)v(C)0.05 mol·L1·s1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)請(qǐng)?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來(lái)。(4)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測(cè)量三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)0.3 mol·L1·s1，乙：v(B)0.12 mol·L1·s1，丙：v(C)9.6 mol·L1·min1.則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)??？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的綜合答案(1)0.05 mol·L1·s1(2)3A(g)B(g)2C(g)(3)(4)乙甲丙解析(1)012 s內(nèi)，c(A)0.8 mol·L10.2 mol·L10.6 mol·L1，v(A)0.6 mol·L1÷12 s0.05 mol·L1·s1。(2)前4 s內(nèi)，c(A)0.8 mol·L10.5 mol·L10.3 mol·L1，v(A)0.3 mol·L1÷4 s0.075 mol·L1·s1；v(A)v(C)ac0.075 mol·L1·s10.05 mol·L1·s132；由圖像知，012 s內(nèi)c(A)c(B)0.6 mol·L10.2 mol·L131ab，則abc312，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)2C(g)。(3)生成物C的濃度從0開(kāi)始增加，到12 s時(shí)達(dá)到最大，c(A)c(C)ac32，所以c(C)2×0.6 mol·L1÷30.4 mol·L1，則該曲線如圖所示：。(4)丙容器中v(C)9.6 mol·L1·min10.16 mol·L1·s1，則丙容器中v(B)0.08 mol·L1·s1，甲容器中v(B)0.1 mol·L1·s1，乙容器中v(B)0.12 mol·L1·s1，故甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐壹妆?