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1、(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練8
1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.乙烯可作為水果的催熟劑
B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水,可通過(guò)干餾得到
C.石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料
D.海底可燃冰開發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)加劇溫室效應(yīng)
答案 B
解析 乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,可以作為水果的催熟劑,A正確;煤中原不含苯、甲苯和粗氨水,是通過(guò)煤的干餾才得到苯、甲苯和粗氨水等,B錯(cuò)誤;通過(guò)石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料,C正確;可燃冰的主要成分為甲烷,甲烷為溫室氣體,D正確。
2.a(chǎn)、b表示兩種
2、化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a(chǎn)、b與苯是同分異構(gòu)體
B.a(chǎn)、b中6個(gè)碳原子均處于同一平面
C.a(chǎn)的二氯代物有五種
D.b能使溴水、KMnO4溶液褪色,且褪色原理相同
答案 C
解析 a、b的分子式均為C6H8,而苯的分子式為C6H6,故a、b是同分異構(gòu)體,但二者與苯不是同分異構(gòu)體,A錯(cuò)誤;a中6個(gè)碳原子共平面,但b中存在次甲基,與次甲基連接的三個(gè)碳原子與次甲基中的碳原子形成三角錐形,這四個(gè)碳原子不可能在同一個(gè)平面上,故B錯(cuò)誤;2個(gè)Cl原子取代同一個(gè)甲基上的2個(gè)氫原子時(shí),只有1種二氯代物,2個(gè)Cl原子分別取代兩個(gè)甲基上的1個(gè)氫原子時(shí),只有1種
3、二氯代物,1個(gè)Cl原子取代甲基上的氫原子,另外1個(gè)Cl原子取代四元環(huán)上的氫原子時(shí),有2種二氯代物(、),兩個(gè)Cl原子分別取代四元環(huán)上的兩個(gè)氫原子時(shí),只有1種二氯代物,故a的二氯代物共有5種,C正確;b中含碳碳雙鍵,與Br2發(fā)生加成反應(yīng),遇KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng),二者褪色原理不同,D錯(cuò)誤。
3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.15 g甲基(—CH3)含有的共用電子對(duì)數(shù)為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L己烷含有的分子數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下,1 mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA
D.0.1 mol Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
4、為0.2NA
答案 C
解析 1個(gè)甲基含有的共用電子對(duì)數(shù)為3,15 g甲基是1 mol,所含的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液體,B錯(cuò)誤;氦氣分子是單原子分子,1 mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA,C正確;在氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑,又是還原劑,0.1 mol Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤。
4.某無(wú)色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下。
步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
用pH試紙檢驗(yàn)
溶液的pH大于7
5、(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩,靜置
CCl4層呈紅棕色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
(4)
過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是( )
A.肯定含有的離子是①④⑤
B.肯定沒(méi)有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是①
D.不能確定的離子是③⑤
答案 A
解析 溶液的pH大于7,溶液顯堿性,說(shuō)明原溶液中含有弱酸根離子,則原溶液中肯定含有SO,根據(jù)離子共存原則知,原溶液中一定不含Ba2+,由于溶液呈電中性,故原溶液中肯定含有Na+;加入氯水和CCl4,CCl4層呈
6、紅棕色,說(shuō)明原溶液中含有Br-;加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,該白色沉淀為BaSO4,由于SO在步驟(2)中被氯水氧化成SO,故不能確定原溶液中是否含有SO;加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,此白色沉淀為AgCl,由于步驟(2)加入氯水時(shí)引入了Cl-,故不能確定原溶液中是否含有Cl-。綜上所述,本題選A。
5.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素,周期數(shù)之和為11,其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2,Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物,R是五種元素中原子半徑最大的,Z和W是同族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑大
7、小順序?yàn)椋篧>Z>R
B.X2Z2的電子式為:X+[]2-X+
C.X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高
D.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液可以用鋁制容器盛裝
答案 B
解析 根據(jù)題中信息,可以推出X為H,Y為N,Z為O,R為Na,W為S。簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篠2->O2->Na+,A正確;H2O2為共價(jià)化合物,電子式為H H,B錯(cuò)誤;H2O分子間可形成氫鍵,故其沸點(diǎn)比H2S高,C正確;N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,常溫下濃硝酸可以使Al鈍化,故可以用鋁制容器盛裝濃硝酸,D正確。
6.用石墨電極進(jìn)行下列電解反應(yīng),電解進(jìn)行后,可觀察到b處凝膠變紅,局部褪色,有關(guān)說(shuō)法不
8、正確的是( )
A.b處可能發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-===O2↑+2H2O
B.開始電解時(shí),a、d、n處均變?yōu)辄S色
C.一段時(shí)間后,d處能析出銅
D.a(chǎn)、b、c、d、m、n處均有氣泡產(chǎn)生
答案 D
解析 圖中可看作三個(gè)串聯(lián)電解池,其中a、n、d為陰極,b、m、c為陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液是KCl。b處發(fā)生的電極反應(yīng)開始時(shí)是氯離子放電,隨反應(yīng)進(jìn)行,氯離子減少,陰極產(chǎn)生的OH-移到b極放電,A正確;a、n、d為陰極,均會(huì)發(fā)生溶液中的氫離子放電反應(yīng),電極附近呈堿性,使甲基橙溶液顯黃色,B正確;m為陽(yáng)極,銅失電子形成銅離子進(jìn)入溶液,一段時(shí)間后銅離子在d極放電產(chǎn)生銅單質(zhì),C正確;c、m為陽(yáng)極
9、,分別是鐵、銅單質(zhì)失電子形成陽(yáng)離子,故無(wú)氣體放出,D錯(cuò)誤。
7.25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1下列溶液的pH如下表,有關(guān)比較正確的是( )
序號(hào)
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A.酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:HClOc(HCO)
D.在④⑤溶液等體積混合后的溶液中:c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
答案 D
解析
10、 0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH為10.3,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH為11.6,則ClO-的水解程度小于CO的水解程度,根據(jù)“越弱越水解”知,酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:HClO>HCO,A錯(cuò)誤。①NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,NaCl溶液呈中性,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-7 mol·L-1,CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,CH3COONH4溶液呈中性是由于CH3COO-與NH相互促進(jìn)水解且水解程度相同,所以水電離出的c(H+)一定大于10-7 mol·L-1,B錯(cuò)誤。ClO-的水解程度大于HCO的水解程度,所以c(ClO-)