北京市2022年中考化學總復習 主題三 身邊的化學物質(zhì) 課時訓練07 水和溶液練習

北京市2022年中考化學總復習 主題三 身邊的化學物質(zhì) 課時訓練07 水和溶液練習1.xx·海淀二模下列飲品中,屬于溶液的是()A.果粒橙B.牛奶C.豆?jié){D.蔗糖水2.xx·蘇州下列過程吸收熱量的是()A.氫氧化鈉固體溶于水B.硝酸銨固體溶于水C.把水加入生石灰中D.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應3.xx·海淀期末下列有關(guān)電解水實驗的說法不正確的是()A.與電源正極相連的玻璃管中收集到的氣體是氫氣B.與電源負極相連的玻璃管中收集到的氣體可以燃燒C.水不是由一種元素組成的D.水在通電條件下可以分解成氫氣和氧氣4.xx·西城一模某物質(zhì)X完全溶于水,溶液中X與水的質(zhì)量關(guān)系如圖Z7-1所示。下列說法正確的是()圖Z7-1A.X是溶劑B.X只能是固體C.該溶液一定是飽和溶液D.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是25%5.xx·東城一模向盛有5 g氫氧化鈉固體的燒杯中加入45 g水,完全溶解后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()A.20%B.11.1%C.10%D.5%6.xx·延慶一模某溫度時,將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和,關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是()A.m(溶質(zhì))m(溶劑)=20120B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%C.升溫后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D.降溫后,有固體析出7.xx·朝陽一模高氯酸鉀(KClO4) 可用作火箭推進劑,其溶解度如下表。下列說法不正確的是()溫度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4 A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小B.80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 時一定有晶體析出C.60 時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于7.3%D.20 時,向2 g高氯酸鉀中加入98 g水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%8.xx·長春在實驗室里配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。 (2)用濃溶液配制稀溶液時,計算的依據(jù)是稀釋前后的質(zhì)量保持不變。 (3)下列配制方法可以達到上述實驗目的的是。 A.將10 g NaCl 固體與100 g 水混合溶解B.向50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50 g水9.xx·呼和浩特某同學將甲、乙固體各30 g,分別加入100 g水中后,進行了如圖所示的實驗,甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。圖Z7-2請回答下面各題。(1) 10 時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲(填“<”“>”或“=”)乙。 (2)m的取值范圍。 (3)40 時,取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量的水后,恢復到原40時,下列說法正確的是(填序號)。 A.恢復到原溫度后,溶液中溶劑的質(zhì)量,甲=乙B.恢復到原溫度后,析出晶體的質(zhì)量,乙>甲C.若再降溫到20 時,溶液的質(zhì)量,甲>乙D.若再降溫到20 時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),甲=乙10.為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學進行如下兩組實驗(提示:本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應)。實驗一 KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗步驟步驟1步驟2實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象振蕩后靜置:(1)A試管中晶體全部溶解,溶液呈色;B試管中晶體不溶解,汽油不變色 將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中,振蕩后靜置:(2)B試管中觀察到的現(xiàn)象為    實驗二碘在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題。實驗操作圖示實驗結(jié)論或解釋(3)由所示現(xiàn)象可知:碘(填“不”“微”或“易”)溶于水 (4)所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是。說明碘在汽油中的溶解性比在水中(填“強”或“弱”) 反思與應用 (5)碘易溶于酒精。若實驗二中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體(填“分層”或“不分層”)。 “從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟,其原理類似實驗二中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是 _。 11.某興趣小組的同學們利用家中的材料研究“影響物質(zhì)溶解性的因素”,設計了如下實驗,稱取一定質(zhì)量的冰糖和食鹽,每10 g為一份,分成若干份,其中一份冰糖保持為塊狀,其余冰糖和食鹽研磨為粉末狀,按表設計進行實驗(所需儀器略)。第一組第二組第三組實驗溫度 20 80 20 20 20 20 溶質(zhì)種類冰糖粉末冰糖粉末冰糖粉末冰糖塊狀冰糖粉末食鹽粉末溶質(zhì)質(zhì)量10 g10 g10 g10 g10 g10 g溶劑種類水植物油水水水水溶劑質(zhì)量10 g10 g10 g10 g10 g10 g請回答下列問題。(1)該實驗中所研究的“影響物質(zhì)溶解性的因素”包括:、,其中不會影響物質(zhì)溶解性的因素是。 (2)該實驗所采用的研究方法是,其中第組實驗設計不合理,理由是,若將該設計中的改為后再進行實驗,可得出的結(jié)論是 。 (3)觀察第三組實驗發(fā)現(xiàn):冰糖全部溶解,食鹽有部分剩余,由此可得出的結(jié)論是 。 參考答案1.D2.B3.A4.D5.C解析 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=5 g÷(5 g+45 g)×100%=10%。6.D7.D解析 A.由高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度可知:高氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,故說法正確,不符合題意;B.由于高氯酸鉀溶解度隨溫度降低而減小,80 的高氯酸鉀飽和溶液降溫到40 ,有晶體析出,故說法正確,不符合題意;C.60 時,高氯酸鉀的溶解度為7.3 g,所以該溫度下,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3 g÷(7.3 g+100 g)×100%<7.3%,故說法正確,不符合題意;D.20 時,高氯酸鉀的溶解度為1.68 g,該溫度下向2 g高氯酸鉀中加入98 g水,溶解的質(zhì)量小于2 g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于2%,故說法錯誤,符合題意。8.(1)量筒(2)溶質(zhì)(3)B9.(1)>(2)2 g<m40 g(3)BCD解析 本題主要考查了溶解度曲線所包含的信息及根據(jù)相關(guān)信息解題。(1) 根據(jù)圖示溶解過程和溶解度曲線提供的信息可知,40 時,甲物質(zhì)的溶解度小于乙,則甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小,乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大。所以10 時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。(2) 40 時,在100 g水中分別加入30 g+m的溶質(zhì)后,甲物質(zhì)有剩余,乙物質(zhì)全部溶解,又因為該溫度下,甲物質(zhì)的溶解度為32 g,乙物質(zhì)的溶解度為70 g,所以,m應該大于32 g-30 g=2 g,小于或等于70 g-30 g=40 g。(3) 40 時,乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度,則等質(zhì)量飽和溶液中溶劑質(zhì)量甲大于乙,所以,取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量的水后,恢復到原40 時, 溶液中溶劑的質(zhì)量依然是甲>乙,故A錯誤;因為40 時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度,等量的水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量乙大于甲,析出晶體的質(zhì)量甲<乙,故B正確;40 的等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液,蒸發(fā)等量的水后,甲溶液中溶劑質(zhì)量依然大于乙,降溫到20 后,甲、乙溶解度相等,二者均為飽和溶液,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,故D正確;因為溶液甲中溶劑質(zhì)量大,溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也大,所以溶液的質(zhì)量甲>乙,故C正確。10.(1)紫紅(2)液體分層,上層為無色,下層為紫紅色,試管底部無固體殘留(3)微(4)碘的汽油溶液強(5)不分層與水不互溶,碘在這種液體中的溶解性遠大于在水中的溶解性解析 (2)KMnO4溶液與汽油互不相溶,所以會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。(3)由中的“淡黃色”可知碘微溶于水。(4)由中出現(xiàn)“紫紅色”,比中的“淡黃色”顏色深,說明碘在汽油中的溶解性比在水中強。(5)由于碘易溶于酒精,水與酒精又能互溶,所以將實驗二中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體不分層;由實驗二可知,由于碘在汽油中的溶解性遠遠大于碘在水中的溶解性,所以可用汽油從碘水中提取碘,若用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體也必須具備類似的溶解性特點。11.(1)溶質(zhì)種類溶劑種類溫度溶質(zhì)形態(tài)溶質(zhì)形態(tài)(2)對比法一溫度與溶劑種類兩個因素不同80 20 同一溫度下,同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同(合理即可)(3)20 時,在水中冰糖比食鹽的溶解性強