三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題08 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（含解析）

三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題08 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（含解析）1【2018北京卷】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCH4CH3COOH過(guò)程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了CC鍵D該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】考點(diǎn)定位：考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：本題應(yīng)從歷程入手，找出反應(yīng)物和生成物，書寫出總反應(yīng)方程式，然后根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的概念，即反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，判斷A選項(xiàng)的正誤；根據(jù)CH4和CH3COOH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式，找出反應(yīng)過(guò)程斷鍵的位置、生成鍵的位置，從而判斷B選項(xiàng)正誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，以及歷程，判斷出到屬于放熱還是吸熱，從而判斷出C選項(xiàng)正誤；根據(jù)催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，判斷出D選項(xiàng)的正誤。 2【2018江蘇卷】下列說(shuō)法正確的是A氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】考點(diǎn)定位：本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。【試題點(diǎn)評(píng)】易錯(cuò)提醒：（1）各種電池在放電時(shí)，化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能；（2）了解常見的放熱反應(yīng)和常見的吸熱反應(yīng)，弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化，知道化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，并能根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)判斷反應(yīng)的自發(fā)性；（3）了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；（4）了解蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)。3【2017江蘇卷】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說(shuō)法不正確的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJ·mol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJ·mol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJ·mol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJ·mol1 A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣 B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一 C反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJ·mol1 D反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1 【答案】C【名師點(diǎn)睛】本題以合成新能源二甲醚為背景，考查學(xué)生對(duì)簡(jiǎn)單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運(yùn)用等知識(shí)的掌握和理解程度，同時(shí)關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。4【2016海南卷】油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為A3.8×104kJ·mol-1 B3.8×104kJ·mol-1C3.4×104kJ·mol-1 D3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】試題分析：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4×104kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱H=3.4×104kJ·mol-1考點(diǎn)：考查燃燒熱及化學(xué)反應(yīng)中的能量 【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來(lái)考查將成為一種熱門的題型，同時(shí)注意到由于能源日益匱乏，因此有關(guān)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問(wèn)題必將成為今后命題的重點(diǎn)。新課程背景下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識(shí)依然是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實(shí)際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學(xué)會(huì)了基礎(chǔ)題型的解題思路和應(yīng)對(duì)策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過(guò)一些變化演繹，就可以準(zhǔn)確解答相關(guān)題型。此外，通過(guò)此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合解決實(shí)際問(wèn)題的能力。5【2016海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A由反應(yīng)的H=E5E2B由反應(yīng)的H<0C降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】BC【解析】考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)圖象的分析與判斷【名師點(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)圖像問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析： 認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)?？辞迤瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對(duì)于AB兩項(xiàng)判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從三個(gè)角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見的反應(yīng)分類去判斷。6【2016江蘇卷】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l) =2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJ·mol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g） H2=131.3kJ·mol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g） H3=206.1kJ·mol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=74.8 kJ·mol1【答案】D【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷以及反應(yīng)熱計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算的關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)還需要注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。 7【2016上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A一定屬于吸熱反應(yīng) B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng) D一定屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】【考點(diǎn)定位】考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢(shì)等。這就要求考生通過(guò)“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過(guò)的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問(wèn)題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考的能力。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、吸（放）熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應(yīng)前只有一種分子，反應(yīng)后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子，結(jié)合各種反應(yīng)類型的本質(zhì)特征回答即可。8【2018新課標(biāo)1卷】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題（2）FDaniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=時(shí)，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJ·mol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJ·mol1則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJ·mol1?！敬鸢浮浚?）53.1【解析】精準(zhǔn)分析：（2）已知：、2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H14.4kJ/mol、2NO2(g)N2O4(g) H255.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知÷2即得到N2O5(g)2NO2(g)+1/2O2(g) H153.1kJ/mol；9【2018新課標(biāo)2卷】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJ·mol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJ·mol1該催化重整反應(yīng)的H=_ kJ·mol1?！敬鸢浮浚?）247 【解析】根據(jù)蓋斯定律可知×2即得到該催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=247 kJ·mol1。10【2018新課標(biāo)3卷】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJ·mol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g) H2=30 kJ·mol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的H=_kJ·mol1。【答案】（2）114【解析】精準(zhǔn)分析：（2）將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)反應(yīng)的焓變，所以焓變?yōu)?8×3+(30)=114kJ·mol-1。11【2018北京卷】近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：（1）反應(yīng)：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJ·mol1反應(yīng)：S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297 kJ·mol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJ·mol1 【解析】12【2018天津卷】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問(wèn)題：（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJ·mol14137454361075則該反應(yīng)的H=_?！敬鸢浮?120 kJ·mol-1 【解析】精準(zhǔn)分析：（2）根據(jù)H=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和=(4×4132×7452×10752×436)kJ·mol1=120kJ·mol1；13【2018江蘇卷】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJ·mol13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJ·mol1反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJ·mol1。【答案】（1）136.2【解析】14【2017北京卷】TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/58136181（升華）3161412熔點(diǎn)/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶（1）氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJ·mol-1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮浚?）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol【解析】（1）生成TiCl4和CO的反應(yīng)方程式為TiO22Cl22C=TiCl42CO，根據(jù)蓋斯定律，兩式相加，得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=H1+H2=（-220.9 kJ·mol-1）+（+175.4 kJ·mol-1）=-45.5kJ·mol1。15【2017新課標(biāo)1卷】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。【答案】（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol系統(tǒng)（II）+，整理可得系統(tǒng)（I）的熱化學(xué)方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/mol；+，整理可得系統(tǒng)（II）的熱化學(xué)方程式H2S (g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol。根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。16【2017新課標(biāo)2卷】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJ·mol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242 kJ·mol1反應(yīng)的H1為_kJ·mol1。【答案】（1）+123 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，用式式可得式，因此H1=H2H3=119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123 kJ/mol。17【2017新課標(biāo)3卷】砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H22As(s)+O2(g) =As2O5(s) H3則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_?！敬鸢浮浚?）2H1-3H2-H3 18【2017天津卷】（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚?）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJ·mol1【解析】（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，配平方程式，可知2 mol Cl2反應(yīng)放熱85.6 kJ·mol1，由此可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJ·mol1。19【2016新課標(biāo)2卷】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。【答案】（3）2H3-2H2-H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體【解析】（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=2H3-2H2-H1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。 20【2016新課標(biāo)3卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq）H3則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_?！敬鸢浮?（4）H1H2H3則根據(jù)蓋斯定律可知abc即得到反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=H1H2H3。21【2016浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H1=-53.7kJ·mol-1ICO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H2II某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1H2O（l）H2O（g）H3=44.0kJ·mol-1請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)H的影響）：（1）反應(yīng)II的H2=_kJ·mol-1。【答案】（1） +41.2 22【2016四川卷】（5）工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25，101kPa時(shí)：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_。【答案】 （5）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =-418kJ/mol 【解析】（5）已知25，101kPa時(shí)：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H =-271kJ/mol5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H =-937kJ/mol根據(jù)蓋斯定律：×5-得Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =-418kJ/mol。23【2016天津卷】下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69和58，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。【答案】（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；（4）根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol； 24【2016天津卷】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_(至少答出兩點(diǎn))。（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_?！敬鸢浮浚?）污染小；可再生；來(lái)源廣；資源豐富；燃燒熱值高（任寫其中2個(gè)）；（4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能