2022高考化學 專題10 元素化合物與物質推斷（一）考點講解

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1、2022高考化學 專題10 元素化合物與物質推斷（一）考點講解【考情報告】考查角度考查內容命題特點有關元素化合物選擇題以C、S、Fe、Al、Cu等重要元素及其化合物為載體涉及反應原理和相關計算元素化合物知識是高考考查的核心內容，從近幾年各地高考試題來看，主要以選擇題、實驗探究題、工業(yè)流程題以及填空簡答題的形式進行考查，難度中等，分值較大，區(qū)分度較高。隨著高考中聯(lián)系實際、學以致用的試題所占的比例比重增大，C、N、S、Si、Fe、Al、Cu等元素及其化合物的應用將成為高考命題的熱點之一。有關元素化合物的綜合題以航空航天新材料或者工業(yè)生產提純?yōu)楸尘翱疾煜嚓P重要無機化合物知識有關元素化合物的選擇題以及

2、綜合題結合圖形考察中學化學常見重要元素化合物知識?！究枷蝾A測】對于高考命題，命題中心一直堅持穩(wěn)中有變原則。因此在元素化合物部分，高考試題在保持原有考點不變的情況下，弱化了對鎂、磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅、銅及其化合物的性質在新高考中的地位相當突出，要引起重視。復習中要關注重點元素如Na、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等相關單質及其化合物的知識并形成知識網絡，同時注意與相關基本概念和理論如物質組成、化學用語、常用化學計量、氧化還原反應、離子反應、物質結構、元素周期律、元素周期表、化學反應速率與限度、化學反應中能量的變化、電化學以及電解質溶液等結合。本部分高考題型主要是元素

3、化合物和基本概念、基本理論相結合的選擇型小綜合題，考查學生對元素及化合物和概念、理論的掌握情況，能從物質的視角理解本節(jié)概念和理論的實際應用。也會與物質推斷、元素推斷、工業(yè)流程、化學實驗等結合考察重要元素及其化合物的結構、性質、制備等內容，涉及化學反應原理中的大部分內容和化學計算中守恒思想、關系式法應用等內容，綜合性較強。預計2019年的高考中，將會進一步關注重要元素及其化合物性質知識的整體性和探究性，強化與生產生活、社會實際問題的聯(lián)系，試題可能采用“1+1”模式，既可能以選擇題的形式出現(xiàn)，也會以實驗題、工業(yè)流程題或無機推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設計問題的可能性也比較大，大家在復習時應多關注

4、！【經典在線】1. 知識梳理一、常見金屬及其化合物分析近幾年高考可知金屬考查的熱點為鈉及其化合物(Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性質、Al及其化合物的兩性；Fe2與Fe3之間的轉換關系及鑒別；銅的冶煉及銅的化合物銅綠、CuO、Cu(OH)2的性質。復習金屬及其化合物的思路是：單質氧化物堿鹽。1、金屬單質及其化合物的基礎知識金屬活動性順序表K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au性質變化規(guī)律元素的金屬性逐漸減弱，單質的還原性依次減弱，離子的氧化性逐漸增強和水的反應與冷水劇烈反應與沸水緩慢反應高溫與水蒸氣反應不跟水反應生成堿和氫氣生成氧化物和氫氣和

5、酸的反應劇烈反應反應逐漸減緩不能置換稀酸中的氫與非氧化性酸反應放出H2；與濃硫酸、濃硝酸及稀硝酸反應，不放出H2，一般產物為：鹽水成酸元素的低價化合物與氧化性酸反應(但不放出H2)只溶于王水和鹽溶液的反應金屬先與水反應生成堿，堿再與鹽反應排在前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來和氧氣的反應易被氧化常溫生成氧化膜加熱能被氧化加熱能被氧化不能被氧化金屬氧化物對應的水化物及堿的熱穩(wěn)定性氧化物跟水劇烈反應，生成堿，堿受熱不易分解氧化物不溶于水，也不跟水反應，對應堿的熱穩(wěn)定性逐漸減弱金屬的冶煉電解法熱還原法煅燒法電解熔融鹽或氧化物高溫下用CO(或Al)從其氧化物中還原出來自然界中存在的形式只以化

6、合態(tài)(鹽、氧化物)存在多以化合態(tài)存在，但有極少的游離態(tài)只以游離態(tài)存在我們除了應用上述金屬活動順序表進行記憶外，還要注意特性如Al既能與酸反應，也能與堿反應；Fe、Al在冷濃硫酸或冷濃硝酸的條件下鈍化；活潑性很強的金屬(如鈉、鉀)不能把活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。2、常見金屬氧化物和氫氧化物物理性質：Na2O(白色)、Na2O2(淡黃色)、MgO(白色粉末、熔點高)、Al2O3(白色、熔點高)、Fe2O3(紅棕色)、FeO(黑色)、Fe3O4(黑色、具有磁性)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(藍色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)?；瘜W性質：(1)規(guī)律：金屬氧化物酸性氧

7、化物鹽(酸鹽水)堿的穩(wěn)定性，四大強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2均溶于水，受熱均不分解，對應的氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、BaO、CaO)也與水劇烈反應，生成堿；其他金屬氫氧化物一般不溶于水、受熱分解，對應的氧化物也不與水反應，如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。(2)特性：金屬氧化物：Na2O2可分別與水、CO2反應生成氧氣；Al2O3與強堿反應生成偏鋁酸鹽；FeO、Fe3O4與強氧化性酸反應被氧化生成三價鐵。堿：Al(OH)3既能與酸反應，又能與強堿反應；Fe(OH)2極易被氧化，在空氣中白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

8、二、常見非金屬及其化合物縱觀近幾年非金屬考查的熱點為C、N、Si、S、Cl等元素及其化合物的重要性質及用途，涉及重要化學方程式及離子方程式的書寫、離子檢驗等。復習思路為單質氫化物氧化物酸鹽。 1.常見非金屬單質的性質非金屬單質Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性質顏色、狀態(tài)氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固態(tài)的有S、C、Si、I2；Br2為液態(tài)。Cl2黃綠色、Br2深紅棕色、I2紫黑色、S淡黃色溶解性Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化學性質與O2N2放電或高溫時反應；H2、S、C

9、、Si加熱或點燃時反應，其他一般不反應與H2Cl2光照爆炸；O2點燃爆炸；N2在高溫高壓催化劑條件下反應與H2OCl2、Br2與水反應，既作氧化劑，又作還原劑；C與水高溫下反應與堿Br2、I2與堿反應，既作氧化劑，又作還原劑與氧化劑S、C與強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應 與還原劑Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2、I等還原劑反應特性及用途I2使淀粉變藍、Si作半導體材料我們不僅要熟記上述規(guī)律和特性，最重要的是學以致用，如：Cl2與堿反應，所以可以用堿性溶液吸收尾氣中的Cl2；硅是半導體材料，故可以做電路板、太陽能電池等。 2.常見非金屬氧化物的性質非

10、金屬氧化物CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2物理性質色、狀、味除SiO2外，其余均為氣體；除NO2紅棕色外，其他均無色；SO2、NO2有刺激性氣味；SO2易液化毒性除CO2、SiO2外均有毒類型CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成鹽氧化物化學性質與H2OSO2、SO3、CO2生成相應酸；NO2生成酸和NO；SiO2、NO、CO不溶于水與堿CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿溶液反應生成正鹽或酸式鹽氧化性SO2能氧化H2S；CO2、SiO2能在高溫下被C還原還原性SO2具有較強還原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO4()、F

11、e3、HNO3等氧化劑氧化為SO4(2)；NO遇空氣被氧化為紅棕色的NO2特性SO2具有漂白性；SiO2能與氫氟酸反應；2NO2N2O4環(huán)保SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物：SO2酸雨、NO、NO2光化學煙霧、CO有毒氣體具體應用(1)氣體收集：NO與氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，能用排水法收集；CO2、SO2、NO2均與水反應，所以不能用排水法收集，可以用向上排空氣法收集。(2)尾氣處理：除CO外，大多數(shù)非金屬氧化物均能與強堿反應，所以可以用強堿溶液吸收，CO可用點燃方法除去。(3)檢驗：依據(jù)SO2具有較強還原性、漂白性，檢驗SO2常用方法：a.通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色；b

12、.通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色。檢驗CO2常用方法：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，但要排除SO2的干擾。(4)除雜：依據(jù)SO2具有較強還原性、H2SO3的酸性大于H2CO3，所以除去CO2中的SO2常用方法：a.通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；b.通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。3、常見無機酸的重要規(guī)律及特性重要規(guī)律(1)酸性強弱：最高價含氧酸的酸性強弱取決于元素非金屬性強弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3；記憶酸性強弱：H2SO4H2SO3H2CO3HClO。(2)證明酸性強弱：可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3H2OC

13、O2=H2SiO3Na2CO3 Ca(ClO)2H2OCO2=2HClOCaCO3(3)與金屬反應：非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸、磷酸)與排在H前面的金屬反應生成氫氣；氧化性酸(如HNO3、濃硫酸)與金屬反應，一般不會生成氫氣；金屬和濃硝酸反應一般生成NO2，與稀硝酸反應一般生成NO。重要特性(1)H2SiO3(或H4SiO4)為唯一難溶性酸，鹽酸、硝酸是揮發(fā)性酸；(2)HNO3、濃硫酸、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解；(3)濃硝酸和Cu(足量)、濃硫酸和Zn(足量)等反應，隨著反應的進行，產物會發(fā)生變化；濃硫酸和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)等

14、反應，隨著反應的進行，酸逐漸變?yōu)橄∷幔磻Ｖ梗?4)濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性；(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。(6)濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸遇氨氣能冒白煙，這些揮發(fā)出來的酸遇氨氣生成銨鹽固體小顆粒，形成白煙；(7)SO2具有還原性，但不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥。2.經典精講例1.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2答案：C解析：本題屬于元素及其化合物知識

15、的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨。C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵不可能再與鹽酸反應。D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。例2.下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣

16、泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應答案：AC 例3.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應，則尾氣（已干燥）A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關答案：AC解析：若混合氣體先通入NaOH溶液，然后再依次通入飽和碳酸氫鈉溶液、水（或水、飽和碳酸氫鈉溶液）則最后得到尾氣為CO；若混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉

17、溶液、水（或水、飽和碳酸氫鈉溶液），最后通入NaOH溶液，則尾氣為CO和NO，由此可知尾氣中一定含有CO，故答案為：AC。例4.1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ） A該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80% D得到2.54 g沉淀時，加入NaO

18、H溶液的體積是600 mL答案：D 例5.某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i. 液面上方出現(xiàn)白霧；ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色

19、沉淀。 實驗a目的是 。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 答案：（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl22Ca(ClO)22H2O；（2）堿性、漂白性；（3）檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾； 白霧中含有SO2，SO2可與酸化

20、的AgNO3溶液反應產生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）CaSO4； Cl2SO22H2O=4H2ClSO42。 例6.圖中X、Y、Z為單質，其他為化學物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。 回答下列問題：（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學鍵類型為 ；R的化學式是 。（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4,ZH4的電子式為 。（3）已知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式： 。（4）寫出A和D

21、的稀溶液反應生成G的離子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。 解析：本題屬于無機框圖題，這種類型的試題關鍵是關鍵是找準題眼，即突破點。A俗稱磁性氧化鐵，應的方程式為Fe4HNO3=Fe(NO3)32H2ONO，當鐵粉過量時，鐵會繼續(xù)和Fe(NO3)3反應，生成Fe(NO3)2，方程式為Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3，1molFe(NO3)3生成1molFe(NO3)2，即n(Fe2+)的最大值是1

22、.5mol。答案：（1）第二周期第A族 離子鍵 共價鍵 H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8aKJ/mol（4）3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO（5） 【解題技巧】高考中的推斷題有兩種基本類型文字型和圖表型。文字型推斷題的信息來源比較單一，通常經過仔細分析和簡單的推測，我們都可以準確地確定答案，而這一類題目的真正考點通常并不落在推斷上，而更多是對各版塊化學知識的綜合考查。圖表型推斷題的考點則主要落在推斷的過程中，題目中會給出圖表信息和文字信息，要求答題者綜合所學知識，將有用信息快速提取出，然后將圖表中的轉化關

23、系補充完全。由于信息量大，抽象與形象思維并用，因而圖表型的推斷題在難度上遠遠超過了前者，一份化學試卷的區(qū)分度也往往在這一道題上體現(xiàn)，拿下這一道題，無疑會給你的分數(shù)大大地添磚加碼。圖表推斷題的題干由“圖”和“文”兩部分組成，審題時也必須將兩個部分全部讀完。在解題的實踐中，我們能得到下面的三種做推斷題的方式：“圖文對應式”：先讀完題目的文字，圈畫下關鍵信息，然后分析框圖，將題目信息與框圖逐一對應，在這個過程中尋找突破口，并將框圖全部填完，最后根據(jù)所填的內容回答下面的問題?！皥D猜文驗式”：先看圖（或先快速瀏覽簡短的文字信息），通過快速的發(fā)散聯(lián)想在框圖上主觀地確定一些信息，然后利用其它的文字信息進行驗

24、證。通過“猜驗”的模式將框圖中的有效信息填上后，再利用下面的問題進行進一步的驗證。“以答帶推式”：快速瀏覽一遍文字信息和框圖后，立刻看問題，爭取從問題中“挖”出一些暗示信息，然后再回到題目中進行推斷。無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產生印象、尋找“突破口”，突破口由點到面、隨時檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析(正推或逆推)，驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特性或特征轉化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：推斷題隱含條件(明顯條件)抓關鍵其他特征(現(xiàn)象特征)結論驗證無機推斷常見突破口：(1

25、)特殊的物理性質與用途焰色反應：Na(黃色)、K(透過藍色鈷玻璃，紫色)。有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)，其他常見氣體均為無色。有色液體或溶液：Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO4()(紫色)、溴單質(在水中橙黃色，在有機溶劑中橙紅色)、碘單質(在水中黃褐色，在有機溶劑中紫紅色)。有色固體：黑色(MnO2、C、CuO、Fe3O4、FeO、CuS)，MnO2溶于熱的濃鹽酸；紅色(Cu、Cu2O磚紅色)；紅棕色(Fe2O3)；紅褐色Fe(OH)3；淡黃色(S、Na2O2)；藍色Cu(OH)2。有刺激性氣味的氣體：NH3、NO2、SO2、HCl、Cl2。常溫常壓下

26、呈液態(tài)的物質常見的有H2O、H2O2。(2)常見的特征反應及現(xiàn)象使品紅褪色的氣體可能是Cl2、SO2，將褪色后的液體加熱又復原的是SO2，污染空氣造成酸雨的是SO2。實驗現(xiàn)象為：白色沉淀灰綠色紅褐色得轉化一定是Fe(OH)2Fe(OH)3。與堿反應生成氣體的溶液中一般含有NH4()。既能與堿反應又能與酸反應的物質一般為Al及其化合物或弱酸的銨鹽。金屬與其可溶性的鹽反應，這種金屬可能為鐵。(3)特殊的轉化關系直線型轉化金屬堿性氧化物堿鹽；滿足此關系的有K、Na、Ca、Ba等。非金屬酸性氧化物酸鹽；滿足此關系的有C、N、S等。ABC(酸或堿)：滿足此關系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。交

27、叉型轉化 三角型轉化 (4)特殊反應條件高溫條件：CaCO3CaOCO2；SiO2CaCO3CaSiO3CO2；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；SiO2CaOCaSiO3；SiO22CSi2CO；CH2O(g)COH2；COH2O(g)CO2H2；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；2AlFe2O32FeAl2O3；4FeS211O22Fe2O38SO2等。高溫、高壓和催化劑條件：N23H2 高溫、高壓 2NH3等。加熱、催化劑條件：4NH35O2催化劑4NO6H2O；2SO2O2 催化劑 2SO3等。通電條件：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；2H2O2H2O2等。(5)特

28、征數(shù)據(jù) 近幾年無機框圖推斷題已融入計算的成分，計算型框圖推斷題成為高考熱點之一，解答這類問題時，要善于抓住物質轉化過程中以下物理量的變化：相對分子質量(例COCO2、NONO2、SO2SO3轉化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質量增加16)；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；離子化合物中離子個數(shù)之比；反應物之間的物質的量之比；電子總數(shù)；質子總數(shù)等。(6)特殊的工業(yè)生產 中學教材中涉及的重要工業(yè)生產反應：煅燒石灰石；工業(yè)制水煤氣；工業(yè)生產硫酸；合成氨工業(yè)；硝酸的生產工業(yè)；氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)；工業(yè)制鹽酸；高爐煉鐵；工業(yè)制取漂粉精；硅酸鹽工業(yè)等?！疽?guī)律總結

29、】誤點警示：1忽視Fe元素的變價鐵是我們中學階段系統(tǒng)學習的唯一變價金屬，所以我們在推斷題時，一定要注意這一特殊性質，如中，如果A是金屬單質，則A、F分別可能為Fe、Cl2。2混淆溶液中的置換反應中單質的屬性單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，我們很多同學錯誤認為單質X與Y要么都是金屬、要么都是非金屬。單質X與Y的物質屬性可以是下列三種情況：金屬和金屬，如ZnCuSO4=ZnSO4Cu；非金屬和非金屬，如Cl22NaBr=2NaClBr2；金屬和非金屬，如鈉與鹽溶液中的水反應2Na2H2O=2NaOHH2，所以以后我們在做題時不要忽視溶液中的水也可能參加反應。3在推斷題中忽視一些特殊的反應金屬與氧

30、化物反應生成固體非金屬單質的反應有2MgCO22MgOC；金屬與氧化物反應生成金屬單質的反應有2AlFe2O32FeAl2O3等鋁熱反應，在做推斷題時，這常常是突破口。4定式思維錯解我們看到這樣的轉化關系，就認為X為氧氣，這種思維方式考慮不全面，常犯錯誤，如、等也符合上述轉化關系。5混淆褪色本質(1)活性炭、SO2、氯水都能使品紅褪色，但本質不同，活性炭是吸附作用；SO2是與有色物質結合形成不穩(wěn)定的無色物質；氯水中的HClO具有強氧化性，能把有色物質氧化成穩(wěn)定的無色物質；(2)SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是利用SO2的還原性；(3)NaOH使溴水褪色是Br2與堿反應；(4)苯、CCl4使

31、溴水褪色是萃??；(5)乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應。6混淆氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸如濃硫酸、HNO3、HClO是指酸根部分易得電子；酸的氧化性是指H得電子，所以所有的酸都具有氧化性，氧化性酸的氧化性大于酸的氧化性。7混淆酸的濃度對化學反應的進行及產物均有影響有些反應對物質的濃度要求比較嚴格，濃度不僅影響化學反應速率，還影響化學反應能否發(fā)生及生成的產物，如濃稀是否反應主要產物是否反應主要產物硫酸與銅加熱反應SO2否硫酸與鐵冷，鈍化反應Fe2、H2硝酸與銅反應NO2反應NO硝酸與鐵冷，鈍化反應Fe3(或Fe2)、NO鹽酸與MnO2加熱反應Cl2否8.忽視反應過程中的量變到質變在反應過程中，隨著反

32、應的進行，反應物的量逐漸減小(還可能有水生成)，所以反應物的濃度逐漸減小，那么濃溶液最后變成稀溶液。如濃硫酸與銅、濃硝酸與Cu反應等。9忽視SiO2的特殊性二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水生成酸，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應制取，如Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3，但二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物，它可以與一種特殊的酸(氫氟酸)反應生成SiF4氣體。10忽視金屬單質與溶液中的水反應如把Na投入到硫酸銅溶液中的現(xiàn)象，常錯解為有紅色沉淀生成，正確解答：Na熔化成小球在液面上不斷游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，最后消失，溶液中有藍色沉淀生成。11正確理解焰色反應焰色反應是物理變化，是元素的物理性質，如鈉，不論是單質鈉，還是化合態(tài)的鈉，焰色反應均是黃色；觀察鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃。12混淆堿性強弱Al(OH)3可溶于強堿，但不與弱堿(如氨水)反應。