2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題17 元素周期表、元素周期律

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1、2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題17 元素周期表、元素周期律 1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列問題： IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3 ⑧ ⑨ ⑩ （1）自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是______ （2）⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____（填化學(xué)用語）． （3）寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式______ （4）根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則，②的最高價(jià)

2、氧化物對應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________ （5）③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______ （6）已知W+X=Y+Z， W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，寫出該反應(yīng)的離子方程式______． 【答案】第二周期第IV族S2﹣＞Cl﹣＞Na+LiOH+H+=Li++H2OBe+2NaOH=Na2BeO2+H2↑NH4++OH﹣=NH3+H2O 【解析】 【分析】由元素在周期表中的相對位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是化物有兩性，Be單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成鈹酸

3、鈉和水；已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，應(yīng)該為銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)。 【詳解】由元素在周期表中的相對位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是 【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，依據(jù)元素周期表中的相對位置的結(jié)構(gòu)推斷元素是關(guān)鍵。 2．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題： 上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加

4、1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下： （1）R溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________________________________ （2）寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。 （3）若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________ mol。 【答案】c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)NH4+＋OH－===NH3·H2O0.022 【解

5、析】 【詳解】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol， ?Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O 0.008mol 0.008mol 故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol，則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案為：0.022。 3．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A

6、、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題： （1）E元素在周期表中的位置為____________，請寫出E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式：_________________________________。 （2）C、D、E三種元素對應(yīng)簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)_____>_____>_____；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為______________________。 （3）用電子式表示BC2的形成過程：_______________________________

7、__。 （4）原子序數(shù)比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅，同時(shí)生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水。請寫出化學(xué)方程式_____________。 （5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。 （6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA， DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。 【答案】第三周期，第IIIA族H++ AlO2-+ H2O Al（OH）3Al3++ 3OH-O2->Na+>Al3+CH4ON2H4+ 4CuO N2+ 2Cu2O + 2H2OCu + 2H++ H2O2Cu2++ 2H2O56 【解析】 【分析】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，C為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，處于ⅢA族元素，故E為Al元素；A、

9、B、C、D、E的質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答。 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題考查元素化合物的推斷，A、C形成的化合物為推斷突破口。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4），學(xué)生容易認(rèn)為紅色固體為Cu，忽略根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷。 4．七種短周期主族元素①~⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的，⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋仨毜恼{(diào)味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請用化學(xué)用語回答下列問題： （1）③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__

10、____________________。 （2）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為___________＞___________。 （3）寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。 （4）由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，其正極反應(yīng)式為_____________________。 （5）由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G 是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。 ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 ②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解

11、釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原因的電離方程式_________________________________。 ③寫出電解A溶液的離子方程式_______________________________。 【答案】 S2->F - >Al3+ HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O O2+4e- +2H2O=4OH- 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 【解析】②元素是地殼中含量最多的所以②是O;⑤元素為兩性元素則⑤為Al；④⑦兩元素組成的化合物是 加苛性鈉溶液促進(jìn)電離，所以能溶于堿液中。答案：Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O。 ③寫出電解A為NaCl溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-