2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實驗 10-2-2 考點二 物質(zhì)的檢驗基礎(chǔ)小題快練 新人教版

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1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實驗 10-2-2 考點二 物質(zhì)的檢驗基礎(chǔ)小題快練 新人教版 一、物質(zhì)的檢驗 1．關(guān)于某溶液所含離子的檢驗方法和結(jié)論正確的是(　　) A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Al3＋ B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl－ C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO或SO D．某無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中一定含有Na＋ 解析：選項A不能排除Mg2＋的干擾；選項B不能排除SO、SiO等的干擾；選項C不能排除HCO、HSO的干擾。 答案：D 2．某含Na

2、＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有(　　) A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩 C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 解析：滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，說明有CO，根據(jù)互斥性原則，則無Fe3＋；溶液呈橙色，說明有Br－；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象，說明沒有SO(若有，則被氯水氧化為SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I－(若有，則

3、被氯水氧化為I2，加淀粉變藍色)；NH無法判斷；NH的檢驗需要加堿加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明有NH。 答案：D 3．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實驗敘述中錯誤的是(　　) A．加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水 B．加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2＋ C．加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的

4、成分中含有SO D．加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH 解析：D項中應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗NH3，若試紙變藍色，則證明晶體的成分中含有NH。 答案：D 4．某種氣體可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一種或幾種組成，使其依次通過下列藥品：①澄清石灰水 ②Ba(OH)2溶液　③濃H2SO4?、茏茻岬腃uO?、轃o水CuSO4粉末，結(jié)果觀察到的實驗現(xiàn)象是：①中未見渾濁，②中變渾濁，③中無明顯現(xiàn)象，④中有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，⑤中固體變藍。若以上實驗中，每一步反應(yīng)都充分進行，則原混合氣體中(　　)

5、 A．一定有CO2和HCl，可能有H2 B．一定有H2、CO2和CO，可能有HCl C．一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定無NH3 D．一定有H2，一定沒有CO 解析：氣體通過①②的現(xiàn)象說明氣體中含有HCl和CO2，HCl和CO2在與堿反應(yīng)時，強酸性氣體HCl先與堿反應(yīng)，氣體中含HCl，一定不含NH3，氣體通過③后，得到的氣體一定是干燥的，此氣體通過灼熱的CuO，有紅色物質(zhì)產(chǎn)生說明氣體中有CO或H2，而得到的氣體再通過無水CuSO4粉末，固體變藍，說明氣體中含有H2，而CO和H2O(g)不能確定。 答案：C 5．某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al

6、3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學(xué)進行了如下實驗： 下列說法正確的是(　　) A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－ B．濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2＋和Ba2＋ C．無法確定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的離子為NH、Fe2＋、Cl－、SO 解析：加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無CO、AlO；再加入硝酸鋇溶液有氣體，說明有Fe2＋存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇，但不能說明原溶液中是否含有SO。原溶液中含有Fe2＋；再加入NaOH溶液有氣體，說明存在NH，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；再通入少量CO2

7、，先與OH－、Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3，沉淀C含有碳酸鋇，可能含有Al(OH)3。從上述分析可以確定溶液中一定含有NH、Fe2＋，一定不含AlO、CO。因為存在的離子濃度均為0.1 mol·L－1，從電荷守恒的角度出發(fā)，只能含有NH、Fe2＋、Cl－、SO才能保證電荷守恒，K＋、Al3＋必然不能存在。故A、B、C錯誤，D正確。 答案：D 二、物質(zhì)的鑒別 6．欲鑒別物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶無色溶液，下列實驗方案最佳的是(　　) A．用pH試紙鑒別 B．分別聞氣味和用pH試紙鑒別 C．分別用BaCl2和NaOH

8、溶液鑒別 D．用Ba(OH)2溶液鑒別 解析：選項A，用pH試紙測定，呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4，且H2SO4的pH更小，KCl溶液的pH等于7，NH3·H2O的pH大于7。 答案：A 7．下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(　　) A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析：SO2和SO3都能與KOH溶液反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象幾乎相同，不能鑒別，A項錯誤；Br2和NO2都能使?jié)駶櫟牡饣洝矸墼嚰堊兯{，B項錯

9、誤；CO2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反應(yīng)，可以鑒別，C項正確；BaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，D項錯誤。 答案：C 8．下列是某同學(xué)設(shè)計的物質(zhì)鑒別方案： ①用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種物質(zhì)的溶液；②用稀鹽酸鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種物質(zhì)的溶液；③用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體；④用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na

10、2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種物質(zhì)的溶液；⑤用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種物質(zhì)的溶液。 在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有(　　) A．僅②③⑤ B．僅①②③⑤ C．僅②③④⑤ D．全部 解析：利用Ba(OH)2無法鑒別NH4Cl和NH4NO3溶液，④錯誤。 答案：B 9．下列溶液，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是(　　) A．KOH溶液和Al2(SO4)3溶液 B．稀H2SO4和NaHCO3溶液 C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液 D．Ba(O

11、H)2溶液和NaHSO4溶液 解析：將KOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若將Al2(SO4)3溶液滴入KOH溶液中，先沒有沉淀而后有沉淀生成。 答案：A 10．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3 ②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4 ③HCl　NaAlO2　NaHSO4 ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 解析：①中KOH溶液和AlCl3溶液互滴現(xiàn)象不同，剩余的那種是Na2SO4溶液，可以鑒別；②中H2SO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl溶液、NaHSO4溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別；④中Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別。 答案：A