2022高考化學總復習 第六章 化學反應與能量 6-2-1 考點一 原電池的工作原理學后即練 新人教版

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1、2022高考化學總復習 第六章 化學反應與能量 6-2-1 考點一 原電池的工作原理學后即練 新人教版 1．下列關于電化學的敘述錯誤的是(　　) A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 解析：A、B項都是原電池原理，更易腐蝕；鐵制品上鍍銅，陽極應為銅，C錯誤；D項是犧牲陽極的陰極保護法。 答案：C 2．有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電

2、流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是(　　) A．A>B>C>D>E　　　　 B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E 解析：①A、B相連時，A為負極，金屬活動性：A>B；②C、D相連時，電流由D→導線→C，說明C為負極，金屬活動性：C>D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為正極，金屬活動性：A>C；④B、D相連后，D極發(fā)生氧化反應，

3、說明D為負極，金屬活動性：D>B；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，說明還原性B>E。由此可知，金屬活動性：A>C>D>B>E，B項正確。 答案：B 3．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(　　) A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固體 C．加入少量NH4HSO4固體 D．加入少量CuSO4溶液 解析：A中加入NaOH溶液，消耗鹽酸，氫氣的生成量會減少，錯誤；B中加入CH3COO－會結合H＋，生成醋酸，減慢反應速率，錯誤；C中加入NH4HSO4固體，增加了H＋的量，生成的氫氣會增多，錯誤；D

4、中加入少量CuSO4溶液，Zn置換出少量Cu附著在鋅表面，形成原電池可以加快反應速率，并且沒有影響氫氣的生成量，正確。 答案：D 4．某原電池總反應為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能實現(xiàn)該反應的原電池是(　　) 解析：由題意知，Cu為負極材料，正極材料的金屬活動性必須弱于Cu，其中B、D項符合該條件；由Fe3＋得電子生成Fe2＋知，電解質溶液中必須含有Fe3＋，同時符合上述兩條件的只有D項。 答案：D 5．選擇合適的圖象填空： (1)將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)

5、的關系是________。 (2)將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是________。 (3)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是________。 解析：(1)a中加入CuSO4，消耗一部分Zn，Cu、Zn形成原電池，反應速率加快，所以a放出H2的量減少，但速率加快。(2)a中加入CuSO4消耗Zn，但不影響產(chǎn)生H2的量，速率也加快。(3)CH3COONa與H2SO4反應后生成弱酸CH3COOH，從而減慢反應速率，但產(chǎn)生H2的量沒發(fā)生變化。 答案：(1)

6、A　(2)B　(3)C 6．理論上任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可以設計成原電池。 (1)根據(jù)氧化還原反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋設計的原電池如圖所示，其中鹽橋內裝瓊膠-飽和KNO3溶液。請回答下列問題： ①電解質溶液X是________；電解質溶液Y是________。 ②寫出兩電極的電極反應式： 鐵電極：_________________________________________； 碳電極：_________________________________________。 ③外電路中的電子是從________電極流向________電極。(填“Fe”或“C

7、”) ④鹽橋中向X溶液中遷移的離子是________(填字母)。 A．K＋　　　B．NO　　　C．Ag＋　　　D．SO (2)請將氧化還原反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O設計成原電池，在裝置圖中的橫線上寫出相應的電極及電解質溶液，并寫出相應的電極反應式。 電極反應式： 正極：________________________________________； 負極：_________________________________________。 解析：(1)①根據(jù)反應，F(xiàn)e作負極，C作正極，負極電解液中應含有亞鐵離子，正極反應為Fe3

8、＋＋e－===Fe2＋，因而Y為含F(xiàn)e3＋的電解質溶液。②電極反應：負極Fe－2e－===Fe2＋；正極2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。③外電路電子由負極流向正極。④Fe是負極，因而向X溶液中遷移的是陰離子即為NO。(2)由反應可知，Cu發(fā)生氧化反應，作負極，其電極反應式為3Cu－6e－===3Cu2＋，正極應選用碳棒或其他惰性電極，其電極反應式為2NO＋6e－＋8H＋===2NO↑＋4H2O，參照其裝置圖可知其正極、負極的電解質分別為HNO3、Cu(NO3)2。 答案：(1)①FeCl2(或FeSO4)　FeCl3[或Fe2(SO4)3] ②Fe－2e－===Fe2＋　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ ③Fe　C　④B (2) 2NO＋6e－＋8H＋===2NO↑＋4H2O 3Cu－6e－===3Cu2＋