2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-1 考點一 水的電離學(xué)后即練 新人教版

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1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-1 考點一 水的電離學(xué)后即練 新人教版 1．25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 解析：①pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，c(OH－)＝10－14 mol·L－1，H2SO4抑制H2O的電離，則由H2O

2、電離出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，Ba(OH)2抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1；③pH＝10的Na2S溶液，Na2S水解促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－4 mol·L－1；④pH＝5的NH4NO3溶液，NH4NO3水解促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1。4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量之比等于H2O電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量之比，其比為10－14

3、∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。 答案：A 2．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是(　　) A．該溫度高于25 ℃ B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離 D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小 解析：此溫度下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－6×1×1

4、0－6＝1×10－12，說明該溫度下促進了水的電離，故該溫度高于25 ℃，A正確；由c(H＋)水＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，B正確；NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，抑制水的電離，C正確；稀釋后，溶液中c(H＋)減小，但水的離子積不變，故溶液中的c(OH－)增大，D不正確。 答案：D 3．在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H＋)分別是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此溫度下，則下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)

5、0×10－(b＋a) 解析：加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進水的電離，則a>b，A和B選項錯誤；由題意可知，兩種溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于水電離產(chǎn)生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D選項正確。 答案：D 4．室溫下，在pH＝12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計算出由水電離的c(OH－)的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；?。?.0×10